浙江“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题2

2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23选择题部分一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A. B. C.HF D.2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.3.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液B.mol⋅L的纯水C.滴加酚酞试液呈无色的溶液D.水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L4.下列属于放热反应的有①氢气与氯气反应②碳酸氢钠固体和盐酸反应③灼热的炭和二氧化碳反应④酸碱中和反应⑤铝热反应⑥八水合氢氧化钡与氯化铵的反应A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤5.在，反应中，表示的反应速率最慢的是A.mol/(L·min) B.mol/(L·min)Cmol/(L·min) D.mol/(L·s)6.下列电离方程式正确的是A.醋酸钠的电离：B.碳酸氢钠的电离：C.的电离：D.的电离：7.已知反应：，则此反应A.任何条件下都可自发进行 B.任何条件下都不可自发进行C.高温下可自发进行 D.低温下可自发进行8.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为。下列说法正确的是A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B.若容器体积不变，再加入适量氢气，可增大活化分子百分数，加快反应速率C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数9.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法不正确的是A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗10.已知下列反应：；，则反应的平衡常数为A. B. C. D.11.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是①等浓度的NaOH溶液分别中和等PH、等体积的HA与盐酸，HA消耗的NaOH溶液的体积多②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1④往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色A.①②③ B.①③ C.③ D.①③④12.一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大 D.C的体积分数减小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色B.已知平衡体系：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深C.打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫D.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅14.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是A.用50mL0.55mol·L的NaOH溶液与50mL0.50mol·L的盐酸反应，测得的反应热数值偏大B.强酸与强碱反应生成1mol释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应的反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差15.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.将水加热，增大，但pH不变B.mol/L稀溶液一定呈中性C.向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大D.向0.1mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小16.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水电离产生的mol⋅L的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.0.1mol⋅L的溶液中：、、、17.某密闭容器中投入分别为，只发生反应：，在不同温度下、相同时间内的转化率如下表所示。则下列说法正确的是温度/℃5307080转化率10808050A.该反应是吸热反应B.若温度为的转化率C.温度下，时的生成速率相等D.温度下，该反应的平衡常数为16018.已知298K时，浓度为0.180mol/L的羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成丁内酯：，不同时刻测得丁内酯的浓度如下表：t/min205080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A.为了加快反应速率，可及时移出产物丁内酯B.反应至120min时，羟基丁酸的转化率<50%C.298K时，该反应的平衡常数为2.75D.80~120min的平均反应速率：v(丁内酯)mol⋅L⋅min19.若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是A.a和c B.b和d C.c和d D.b和c20.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定B.总反应在任何条件下都能自发进行C.总反应速率由第①步反应决定D.第①、②、③步反应都是放热反应21.已知的速率方程(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反应下列说法正确的是A.第三步反应的活化能较低B.Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂C.第三步反应的有效碰撞频率较大D.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者小22.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的A.图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B.图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)C.图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)D.图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应23.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性［选择性=×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是A.在260℃320℃间，以为催化剂，升高温度相同时间内的产率不变B.延长W点反应时间，一定能提高的转化率C.D.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快24.常温时，向10mL0.1mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与的关系变化如右图所示(假设反应过程中温度不变)下列说法不正确的是A.水的电离程度：b>d，a>c B.C.d点所得溶液的 D.由图可知HX为弱酸25.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项实验目的实验方案①探究浓度对化学反应速率的影响向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2mL5%NaClO溶液，观察实验现象②探究温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象③探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L溶液和5滴0.01mol·L溶液④探究与反应的限度将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，观察实验现象A.①③ B.④ C.③④ D.①③④非选择题部分26.回答下列问题。（1）肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为_______。（2）kJ·mol；kJ·mol，则a_______b(填>或<)（3）工业上制取氢气的方法之一：kJ·mol化学键键能/kJ·mol4141068463则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：①②kJ·mol③kJ·mol根据上述反应求：④_______。27.回答下列问题。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为kJ⋅mol，能使化学反应速率加快的措施有_______(填序号)。①增加C的物质的量②升高温度③保持容器体积不变充入He气④缩小容器体积（2）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如右图所示：①在0~25min内的平均反应速率为_______。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.B.气体的平均摩尔质量不变C.混合气体的密度不变D.K保持不变（3）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染：①kJ⋅mol某温度下，密闭容器中与NO的起始浓度分别为1mol⋅L、2mol⋅L，其中随时间变化如下图所示，时达到平衡，保持温度不变在时将容器容积压缩到一半，请画出区间随时间变化的曲线_______。②为提高反应中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因_______。28.乙烯是石油化工最基本的原料之一、Ⅰ.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：。（1）提高乙烷平衡转化率的措施有_______。(任写一种)（2）①T℃时，向体积为1L的密闭容器中加入0.8mol和0.2mol，发生上述反应，平衡时的体积分数为20%，若平衡后再加入1.45mol和0.15mol，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②一定温度下，向恒容密闭容器中通入1mol和1mol，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为_______kPa，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ.在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：a.b.c.（3）氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低_______反应(填“a”“b”或“c”)的活化能。（4）常压下，在某催化剂作用下按照投料制备乙烯，体系中和CO在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化关系如图所示。在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有_______(填序号)。①在体系中的物质的量分数随温度升高而增大②的含量随温度升高而增大③的产率随温度升高而增大29.回答下列问题。（1）常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。②常温下，有相同、体积相同的上述酸HA和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示HA)（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数(25℃)①HCOOH的电离方程式：_______。②将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式：_______。（3）某浓度的氨水中，若想增大的浓度而不增大的浓度，可采取的措施有_______。A.适当升高温度 B.加入固体C.通入 D.加入少量浓盐酸30.高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取6.700g配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。(已知反应为)（1）标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。A B. C. D.（2）本实验中，消耗溶液体积如下：实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.0820.2023.3030.3020.32则测得标准液的物质的量浓度为_______mol·L(保留小数点后四位)。Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定（3）下列操作顺序_______。→→→B→→(用序号字母填写)A.检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤B.分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度C.准确放出10.00mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸D.向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使