新课标Ⅱ卷2025届高考化学考前冲刺预热卷七

PAGEPAGE8（新课标Ⅱ卷）2025届高考化学考前冲刺预热卷（七）考生留意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列说法不正确的是()A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅8.某探讨性小组为了探究石蜡油的分解产物,设计了如下试验方案。下列说法错误的是()。A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NAB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物,常温下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.原子半径:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.简洁氢化物的沸点:Y<WD.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性11.下列试验操作对应的现象以及说明或结论都正确且具有因果关系的是()。选项试验操作试验现象说明或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性:Mg>CuB室温下,测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性:H2A<HBC加热浸透了石蜡油的石棉,产生的气体通过酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫红色褪去石蜡油分解肯定产生了乙烯D室温下,取相同大小、形态和质量的Fe粒分别投入0.1mol·L-1的稀硝酸和10.0mol·L-1的浓硝酸中Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应猛烈探究浓度对化学反应速率的影响12.我国科学家研制了一种新型的高能量比锌-碘溴液流电池,其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述正确的是()。A.放电时,电子流向为a→用电器→bB.放电时,溶液中离子的数目减小C.充电时,a极的电极反应式为Br-+2I--2e-I2Br-D.充电时,溶液中每有2.54gI-被氧化,b极增重1.3g13.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA．气态氢化物的热稳定性由强到弱的依次为Z>R>X>YB．原子半径由小到大的依次为Z<A<Y<XC．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的依次为Z<R<AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题：共43分。26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:已知碳酸锂在水中的溶解度:0℃时为1.54g,90℃时为0.85g,100℃时为0.71g。回答下列问题:(1)上述流程中至少须要经过次过滤操作。

(2)“氧化”反应的离子方程式为;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为mol·L-1。

②实际生产过程中,“调整pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表:pH3.55.06.58.010.012.0w(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1w(Li)/%0.91.31.92.44.58.0则最佳的沉淀pH=。

(4)“沉锂”时的温度应选(填字母)为宜,并用(填“热水”或“冷水”)洗涤。

a.90℃b.60℃c.30℃d.0℃(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为。

(6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4,该反应的化学方程式为。

27．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在试验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在肯定温度下按图示装置进行试验。操作步骤试验现象说明缘由打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中________________________________________________________________________②反应的化学方程式________________________________________________________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝合打开K2③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________28．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后实行下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．上升温度C．增大压强D．移出H2OE．运用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3:1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)肯定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。假如多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D是四种前三周期元素，且原子序数渐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：(1)D元素的基态原子的价电子排布式是：______________。(2)A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。1molA4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采纳的杂化方式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小依次是：________；B、C、F的第一电离能的大小依次是：________________(由大到小，用元素符号填空)。(4)随着科学的发展和大型试验装置(犹如步辐射和中子源)的建成，高压技术在物质探讨中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的探讨报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，写出A、B、C对应晶体的化学式。A________；B________；C________。(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面爱护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2高温,BP＋6HBr。①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构________、________。磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密积累，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如图。②已知磷化硼的晶胞参数a＝478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(dB－P)(写出计算式，不要求计算结果)________________________________。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物F()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路途如图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为________________________________________________________________________。(2)检验B中官能团的试验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中官能团的名称是________，①～④中属于加成反应的是________(填序号)。(4)反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种产物为________。(6)满意下列条件的D的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。(7)请仿照E的合成路途，设计由合成的路途。

参考答案78910111213ACCCACC26(1)5(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O产生氮的氧化物,污染空气(3)①2.6×10-6②8.0(4)a热水(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑2