山西省怀仁市第一中学云东校区2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题

PAGEPAGE1山西省怀仁市第一中学云东校区2024-2025学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA．1molOH含有的电子数为9NA含0.01molFeCl30.01NA0.2molNa2O2H2O0.2NA选项ABCD电解质N3选项ABCD电解质N3NN3NaCO3Fe(H)3非电解质C2CO2SO4C4酸性氧化物C2Si2S2CO酸HClOHC3CHCOOHHNO3下离子程式化学程式确的（ ）2 ：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.NaNa+HO=Na++OH-+H2 2 CFe3++3HO=Fe（OH）3H2 3 3 3 2 D.CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+HO+CO3 3 3 2 3 某色溶，能铝作放出气，此溶中还能大存在离子是（ A．H+、Ba2+、Mg2+Cl- B．HCO-、Na+K+、SO3 C．Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3- D．H+Al3+、SO42-、NO3-组（ ）A．F2、KHCl B．Cl2Al、H2 C．NO2、NaHNO3 D．O2、SO2、6.下除去质的法不确的（ ）用过量氨水除去Fe3+溶液中混有的少量Al3+用加热的方法除去Na2CO3NaHCO3MgOAl2O32Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+FeBr2、FeI2量的氯气,KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-肯定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+肯定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤下物质的转关系不能部通一步应完的（ ）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4由C2和N2成混气的度同、压是气度的20，该合体中C2和2质比（ ）A．1：3 B．33：7 C．3：1 D．7：33Mn＋a值可能分别为离子NOSO＋A3＋M＋浓度(mo·)3422aA．Mg2＋、1.5 B．Fe3＋、0.5 C．Ba2＋、1.5 D.K＋、2.5A.Na+ B.F- C.Al3+ D.Cl-2向含Fe3+、Fe2+、Al3+Na+的液中入过量NaO，分反后再入过的盐，溶中离数目最2A.Na+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+下列试验装置不能达到试验目的的是( )Na和水反应是否为放热反应：检验Na2O2与H2O反应有O2生成：视察纯碱的焰色反应：比较Na2CO3NaHCO3的稳定性：下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<MC．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<RD．简洁离子的半径：Z＞M＞X下各分中，原最外都满意8电稳定构的（ A.HClO B.BF3 C.PCl3 D.SF6（）A.I2升华 B.NaCl颗被粉碎 C.HCl溶水 D.NH4HCO3受分解水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O32＋O2xOH=Fe3O4＋S4O62＋2H2O，下列说法不正确的是( )0.5molFe3O42mol2Fe2＋SO2-2x＝4molFe2＋Fe2＋O21/3mol汞合金是目前运用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的平安性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大汞合金的熔点比汞的低汞合金的毒性远低于汞的毒性、bc、d为子序依次大的周期素，a原核外子总与b原次外层电子相同；c所周期与族数相；d与a同。下叙述确的（ A.原半径：d>c>b>a B.四元素中b的属性强C.c的化物水化是强碱 D.d单的氧性比a单的氧性强0.078molFeCl20.009molCl20.01molX2O72-的Fe2+X2O72-被还原为Xn+，则n（）A．2 B．3 C．4 D．5ρg/mL,溶质质量分数为ωcmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.ω=17c/1000ρ B.ω=17V/(17V+22400)C.c=1000ρV/(17V+22400)D.ρ=(17+22400)/(22.4+22.4V)将肯定量NaNa2ONa2O2aLNa、Na2O、Na2O2（）A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:1向量的Fe、FeO、Fe2O3混物中加入100mL1mol/L的酸，好使合物完溶解放出224mL（准状）的体。得溶中，入KSCN溶无红物质出。那若用量的CO在温下原相质量此混物，得到（ ）A.1.2g B.5.6g C.2.8g D.无确定、YZ、W是子序依次大的种短期主元素其中有一是金元素，X、W同族且形成种离化合物WX；Y的气氢化、最价氧物对应水化可反生成种盐；Z原的最层电数与电子数之为3:4.下说法确的（ ）A.原半径：W>Z>Y>X B.简洁气态化物定性：Y>ZC.WY3中有离键没共价键 D.X与Z可成10电分子和18电分子二、填空题（共52分）25.14）I.0.5ol/LCuS445mL和0.molL500L1配制CuS4液，用CuS4体应当称固的量为 配硫时须要取量数为98密为1.8g/c3浓酸体为 。下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①配制的过程中有少量的液体迸溅出来 ②定容时俯视刻度线 3ECA、BDC1:12:1（1）A与C形成的化合物中，原子个数比为2:1的化合物的结构式为 ，此化合物中含有的化学键为 。（2）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 26.（16分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的别A为 、物质B为 （填化学式。2电石渣[主要成分为CaOH]是氯碱工业中的废料，某同学在试验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：22已知CaCO32

电炉易溶于水。①工业生产电石的反应为CaO3C

CaC2CO，该反应中还原剂为 。2②流程中“制CaCO3”的化学方程式为 ；“转化”发生应的离子方程式为 。2③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是 ，其中盐酸体现的性质为 性和 性。Cl,Cl2有类似Cl2关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClⅡ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 。置A生成NaCO2离方式 。开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的缘由 。4.B中现象为 。5.试验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①, 。28.（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。在室，FeCl2可铁粉。试验室在备Fe(OH)2时隔空气否则生的象对的化方程为 。红是用土高烧结成的因其有Fe2O3呈色或红色得名常用建筑料。设计个简洁试验明红中含有Fe3+: 。(4)高酸钾(K2FeO4)是种强化剂可作水处剂和容量池材。FeCl3和KClO在碱性件下应可取K2FeO4，反应离子程式为高一年级第一次月考化学试题答案1-5:CBDAA6-10:BBCBA11-15:CDDBC16-20:CDCBB21-24:DACD25．(14分）(每空2分)I：(1)40.0g 13.6ml(2)偏小 偏大Ⅱ：(1)H-O-H (2)26.(16分）(2)（1）Cl2O7

①C②

大于70C6Ca(OH) CaClO

6HO；Ca2CO22 2 32 2 2 3 3③

4H2ClMn

2HO；酸；还原；2 2 227.（12分）1.圆底烧瓶;防止倒吸; 2.2ClO