2022-2023学年新教材人教版必修第一册 第二章 第三节 课时2 气体摩尔体积 学案

课时2气体摩尔体积

课标要求素养要求

1.宏观辨识与微观探析:认识气

体摩尔体积在化学定量研究中的

重要作用，能应用物质的量、气

课

标1.了解气体摩尔体积及其相关物理量的含义和应体摩尔体积进行计算。

解用。2.科学态度与社会责任:通过了

读2.体会定量研究对化学科学的重要作用。解生产、生活中的许多计量方

法,认识化学计量方法的选择取

决于需要,初步学会从实际需求

的角度审视化学问题。

自主学习•必备知识

知识点一影响物质体积大小的因素

1.固体、液体、气体粒子的排列方式

©©©©©©

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©©©©©©©

|。©66©©©

固体液体气体

2.物质体积的影响因素

(

物

贾粒子的大小卜

N叁-①旦体或②旦体的体积

积—〔粒子的数目匕

的

影摩•③1_体的体积

响L｛粒子之间的距离)一

因

素同温同感下，任何气体触子之间的距离相等

结论：(1)在相同条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积④

⑵在同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有⑤相同数目的粒子。

林IJ一判

1.1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同(V)

2.当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大;温度一定时，压强越大，气体分子间的距

离越大(X)

3.常温常压下,1molO2和1molCO2的体积几乎相同(3)

知识点二气体摩尔体积

产之单位①物质的量的气体所占的②体积

个

体

*234

摩单位》④L•mot或L/mol

尔

体数字表达式一CvV

»⑸Vm=—

积n

，标准状况，温度⑥。七，压强⑦101kPa,

一气体摩尔体积约为⑧22.4L・mori

影响因素》气体所处的⑨温度和⑩压强

硼一判

1.标准状况下，氢气的气体摩尔体积约为22.4L(X)

2.22.4LOz中含有M个分子(X)

3.44gCO2的体积约为22.4L(X)

4.标准状况下,0.5molHQ的体积约为11.2L(X)

互动探究•关键能力

探究点一阿伏加德罗定律及其推论

用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积却未发生很大变化。

问题1：气体体积与什么因素有关?为什么篮球的体积未发生很大变化?

彳提示影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目。给篮球打

气时，篮球的体枳未发生很大变化是因为虽然气体分子数目增加，但是气体分子之间的距离

在不断缩小。

问题2:1L和1L上所含有的分子数是否相同？

彳提示不一定。影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离与气体分子数目，而

气体分子之间的距离受温度和压强的影响较大。温度和压强不同时，气体分子间的距离可能

不相同。因此,两种气体分子数相同，体积不一定相同;两种气体体积相同，所含的分子数也不

一定相同。

问题3：相同温度和压强下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相同吗？

*提示不一定。相同温度和压强E相同体积的任何气体的物质的量相同，即所含分子数相

同。分子中所含原子数可能相同也可能不同，如此、C02等。

探究归纳

1.阿伏加德罗定律

⑴内容:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

⑵适用范围:阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固

体和液体不适用。

(3)“三同定一同”规律:同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四

同”。

2.阿伏加德罗定律的推论

推论

条件

公式语言叙述

匕.=—

1^2九2同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,等于其分子数

同温同压

Ni之比

F

P1

同温一一7同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子

同体积数之比

=访

2=迫同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比

同温同压瓦一百

同温同压啊

_Mi同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比

同体积m2M2

特别提醒可以借助理想气体状态方程0上/次7帮助理解，其中p是气体压强,，是气体

的体积，〃是气体的物质的量,7表示温度4是常数。

例（2021江西宜春高一月考）下列叙述中正确的个数是（）

①标准状况下,6.02X1023个分子所占体积约是22.4L

②标准状况下,1g乩和14gM的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它仅在标准状况下的体积相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑦标准状况下,1LHC1和1LH20的物质的量相同

A.2B.3C.4D.5

彳答案B气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积,

故①错误;标准状况下,1g同的物质的量为31/二0.5mol,14g'的物质的量为

Zg/mol

二餐二0.5mol,气体的物质的量相同，其体积相同，故②正确;若在标准状况下,28gCO的体

z8g/mol

积为就盘X22.4L/mol=22.4L,题中未指明CO所处的状况，故不能计算其体积，故③错误;

两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1mol水和1mol氢气在标准状况下体积

不同，故④错误;在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大,

故⑤正确;同温同压下气体摩尔体积相同,t=含，则气体密度与其相对分子质量成正比,

故⑥正确;标准状况下,1LHC1的物质的量为六mol,但标准状况K水为液体，不能利用气

体摩尔体积来计算其物质的量，故⑦错误;综上分析，②⑤⑥正确。

解题感悟利用阿伏加德罗定律解题时，解题思路如下:

「（外界条件h__阿伏加德I__________

/、■（联想J-罗定律及Tl断结论,

4物质状态卜1具推论

（1）阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单一气体或混合气体），不适用于液体或固体。

（2）“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只

要有三“同”成立,则另一“同”就必定成立。

（3）“二同”定比例。温度、压强、气体体积、气体物质的量，若两个量相同,则另两个量成

正比或反比。

⑷气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

（5）公式“pknRT”的应用:阿伏加德罗定律的推论可根据公式。片〃打进行推导，其中夕为

压强（单位Pa）,/为体积（单位L）,〃为物质的量（单位mol）,/?为常数［单位J/（mol・K）］,7为绝对

温度（单位K）。

.迁移应用.

1.（2021吉林长春高一月考）下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CHJ和一氧化碳所含的原子数一定相等

C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

♦答案D由于分子有多原子分子，因此同温同压下，相同体积的气体,其分子数一定相等，

原子数不一定相等,A错误;任何条件下,1mol甲烷(CH0含有5mol原子,1mol一氧化碳(CO)

含有2mol原子，所以等物质的量的两种气体所含的原子数一定不相等,B错误;同温同压下

的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等，由于两种气体的摩尔质量不同，因

此两种气体的质量不相等,C错误;同温同压下，同体积的气体,物质的量相等，一氧化碳的摩尔

质量(28g/mol)小于氧气的摩尔质量(32g/mol),D正确。

2.(2021河南南阳高一月考)有A、B两种气体,下列叙述不正确的是()

A.同温同压下其密度之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下其体积之比等于物质的量之比

C.同温同体积下其物质的量之比等于压强之比

D.同温同体积下其质量之比等于相对分子质量之比

彳答案D同温同体积，但压强大小不确定，无法确定物质的量的大小，气体的质量犷"可气

体的质量之比不一定等于相对分子质量之比，故D错误。

探究点二气体摩尔体积及相关计算

材料一:C02是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定某空气样品中C02的含量如图所示。

材料二:随着人们生活水平的提高，家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的

排放会给环境带来一定的影响。汽车尾气的主要成分是co、NO、NO2等有毒气体，尾气是否

达标是衡量汽车性能的重要指标之一。

问题1：材料一中，测定样品每立方米气体中含C02的体积约是多少？

♦提示由题图可知测量是在标准状况下进行的,C02的含量为88gm3,因此测定样品每立方

米气体中含有的CO2的体积约为一曳JX22.4L-mor'=44.8L。

44g•mol

问题2:材料二中，标准状况下,1000L汽车尾气的物质的量约为多少？

1000L

♦提示n=~~=44.6molo

22.4L・mol-1

问题3：与4.6gNO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积约是多少？

彳提示4.6gNO2中氧原子的物质的量为一’68义2=0.2mol,因此CO的物质的量为0.2

46g•mol

mol,在标准状况下的体积约为0.2molX22.4L-mol48L。

1.标准状况下的气体摩尔体积

；在0七、101kPa时;；_1mgl期气的的体积都;纺2乱1、

---------------

条件标施对象故佰

(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下」mol气体的体积不一定是22.4Lo因此在

使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCL等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。

2.气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2mol凤与0.8

molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4Lo需要注意的是混合气体中气体之间不

能发生化学反应。

3.气体摩尔体积的相关计算

①气体的物质的量小二。

②气体的密度。q

Pn-VmVm

③气体的分子数N=n，N^-N*。

④气体的质量

例（2021甘肃兰州高一期中）下列说法正确的是（）

A.标准状况下,1mol物质所占的体积约是22.4L

B.标准状况下，同体积的。2与CO?含有相同的分子数

C.标准状况下,16gO2与24gMg所占的体积相同

D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

*答案B标准状况下,该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L,故A错误;同

温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，标准状况下，同体积的。2与COZ含有相

同的分子数，故B正确；16g氧气的物质的量为0.5mol,24gMg的物质的量是1mol,但

Mg是固体，所以标准状况下24gMg的体积与16gO2的体积不相同，故C错误;依据夕片

分析，压强和温度同倍数增大,1田。1气态物质的体积也可以为22.4L,但不一定处于标准状

况澈D错误。

解题感悟解题过程中，注意气体摩尔体积的适用条件：

⑴标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L-mol:与气体的种类无关，即与气体是单一气体还

是混合气体无关,但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分

子。

（2）二要看到“22.4L”或“11.2L”就默认为“1mol”或“0.5mol”，要做到“两看”：

一看是否为标准状况;二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均

不能用22.4L-mol1进行求解。

（3）气体的质量或物质的量与外界条件G显度、压强）无关。

.迁移应用.

1.（2021河南三门峡高一期中）下列各组物质中,所含分子数相同的是（）

A.10g此和10g02

B.11.2L阳标准状况）和11gCO的分子数

C.9gH20和0.5molBr2

D.224mL%（标准状况）和0.1molN2

.答案C10gH2的物质的量为5mol/0g0z的物质的量为£口01,故分子数不相等,A项

错误;11.2LN2（标准状况）的物质的量为0.5mol,11gCO的物质的量为葛mol,故分子数

不相等,B项错误;9gHzO的物质的量为0.5mol,和0.5molBQ分子数相同,C项正确;224

mL版标准状况）的物质的量为0.01mol,和0.1mol凡分子数不同,D项错误。

2.（2021浙江绍兴高一月考）标准状况下，现有①6.72LCH„03.01X1023>hHC1分子，③13.6

gHS④0.2molNFL,对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）

A.体积@泡海>④

B.密度:②>③>①>④

C.质量:②双〉①>④

D.氢原子个数:①>③>④>②

670-3

♦答案B①6.72LCH.的物质的量/XCH.）-224L/Lr小。1；②01X及，个HC1分子的

物质的量MHC1）=6*:等］2：70.5mol;③13.6gH2s的物质的量网峪）嗡+0.4

mol;④0.2molNH3o根据片〃•匕可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体

积:②〉③XD>④,A正确;根据。岑=含可知，在相同条件下，气体的相对分子质量越大，气体

的密度越大,CH】的相对分子质量是16.HC1的相对分子质量是36.5,H2S的相对分子质量是

34,NIL的相对分子质量是17,故四种气体的密度:②X^>④>①,B错误;CH,的质量或CHJ=O.3

molX16g/mol=4.8g,HCl的质量za（HCl）=O.5molX36.5g/mol=18.25g,H2s的质量为

13.6g.NH,的质量碘讯）=0.2molX17g/mol=3.4g,故四种物质的质量:②）③XD>④,C正

确;C乩中dH）=0.3molX4=1.2mol.HCl中«H）=0.5mol,H2S中&H）=0.4molX2=0.8

moLNft中创）=0.2molX3=0.6mol,故四种物质所含氢原子数目:①）③Xg）>②,D正确。

•素养提升

1.（2021河北保定高一月考）影响1mol气体所占体积大小的主要因素是（）

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子间作用力的大小D.分子数目的大小

♦答案B

2.（2021湖南常德高一期末）下列说法正确的是（）

A.1molCO2的质量是44g/mol

B.0：的摩尔质量是32g/mol

C.标准状况下18gH20的体积为22.4L

D.14gN2的物质的量为1mol

♦答案B

3.1gN?所占有的体积为VL,则Nz的摩尔体积为（）

A.28TL/molB.22.4L/mol

C.（28/0L/molD.（勿28）L/mol

♦答案A

4.（2021浙江丽水高一月考）如图是一种家用的吸氧袋,在使用时充氧压力不得超过10.6

kPa,以防氧气袋胀破。下列说法不正确的是（）

A.向氧气袋中充气体时，气体充的越多,袋内压强越大

B.吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大

C.室温下用该氧气袋分别充0?和CO?至10kPa时，两袋内的气体质量比为8：11

D.分别在室温与标准状况下充氧气至10kPa,则袋内所充氧气的物质的量:室温＞标准状况

♦答案D

5.（2021浙江台州高一练习）关于与下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比

・答案B

6.（：）现有34g某气体，摩尔质量为17g-mor,^ij

①该气体的物质的量为molo

②该气体所含分子数为演设阿伏加德罗常数的值为阅。

③该气体在标准状况下的体积约为Lo

⑵gHQ中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

・答案(1)①2②2③44.8(2)36

*解析（1）题给气体的物质的量为］7mol,分子数为2从在标准状况下的体积为

J

22.4L-molX2mo1=44.8Lo（2）标准状况下22.4LCO2的物质的量是1mol,其中含有的

氧原子的物质的量是2mol,故也0的物质的量是2mol,质量为36g。

课时评价作业

s基础达标练

1.（2021湖北荆州高一期末）对于22gCO2,下列有关说法正确的是（设N为阿伏加德罗常数

的值）（）

A.含碳原子个数为以

B.体积为11.2L

C.含碳元素的质量为12g

D.含氧原子的物质的量为1mol

♦答案D

2.在标准状况下，与12g比的体积相等的用的（）

A.质量为12g

B.物质的量为6mol

C.体积为22.4L

D.物质的量为12mol

♦答案B

3.设川为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子个数最少的是（）

A.含川个分子的二氧化碳

B.0.5mol氧气

C.标准状况下5.6L氢气

D.9g水

♦答案CA项，分子数为网B项，。2的物质的量为0.5mol,分子个数为0.5加C项,标准状

况下5.6L乩的物质的量二方「0.25mol,分子个数为0.25隙D项,9g乩0的物质的量

LL.4L/mol

二小'二0.5mol,分子个数为0.51。

18g/mol

4.（2021福建三明高一月考）下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下,1LNFL和1L丛0的物质的量相等

B.常温常压下,1g比和16gO2的体积相同，均为1L2L

C,两种物质的物质的量相等,则它仅在标准状况下的体积也相等

D.同温、同压下，相同体积的两种气体中含有相同的分子个数

彳答案D标准状况下,N4是气体，而乩0不是气体，因此等体积的两种物质的物质的量不相

等/错误;1g上和16gO2的物质的量都是0.5mol,由于在常温常压下，因此0.5mol气体

的体积不是H.2L,B错误;两种物质的物质的量相等，若它们在标准状况下都是气体,则二者

的体积相等,若在标准状况下不都是气体，或都不是气体,则二者的体积可能不相等,C错误;在

同温、同压下，若两种气体的体积相同，则其中含有的分子个数也相同,D正确。

5.（2021四川雅安高一期末）有一瓶气体的质量是7.1g,体积是2.24L（标准状况），该气体的

摩尔质量是（）

A.32B.32g-mol-1

C.71D.71g-mol-1

♦答案D/尸2：4Lmo~,佐兴■早71gmol,所以题给气体的摩尔质量为71

22.4L•mol10,lmol

g-moF'o

6.（2021广东珠海高一期末）同温、司压、等质量的SO?和CO?气体，下列有关比较的叙述中，

正确的是（）

A.分子个数之比为16：11

B.密度之比为1：1

C.休积之比为16：11

D.原子个数之比为11：16

上答案D设二者的质量均为1g,则SO2的物质的量为2m01©的物质的量为三mol。同

6444

温、同压下，等质量的S02气体和C&气体的物质的量之比为白：三二11：16,物质的量之比等

于其分子个数之比,所以分子个数之比是11:16,故A错误;同温、同压下，两种气体的密度

之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=于：11,故B错误;相同条件下，气体摩尔

体积相同,则体积之比等于其物质的量之比为11：16,故C错误;1个SO?和1个CO2中含有原

子个数相同,所以其原子个数之比等于其分子个数之比等于其物质的量之比，为11：16,故D

正确。

7.（2021沏北襄阳高一期中）下图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）

与温度⑺的关系，则X气体可能是（）

A.C2H.,B.C02C.HC1D.S02

彳答案A相同温度下,相同质量的不同气体，其压强与摩尔质量成反比，由题图知,相同温

度下相同质量的X的压强比大，则X的摩尔质量比氧气小,A符合题意。

8.（2021宁夏中卫高一期末）（1）标准状况下,11gCO2的物质的量为，体积

为o

（2）己知4.8g某混合气体中所含分子个数为0.15%（设”为阿伏加德罗常数的值），该气体的

平均摩尔质量为o

⑶等物质的量的S0?和S03含有的氧原子个数之比为，气体的质量之比

为。

(4)12gC乩和O2的混合气体在标准状况下的体积为IL2L,则混合气体中CH,与。2的物质

的量之比为O

♦答案(1)0.25mol5.6L(2)32g/mol(3)2：34：5(4)1：1

1析⑴标准状况下11gCO2的物质的量呻=44；：O「0.25mol；体积片〃匕二0.25

molX22.4L/mol=5.6L。(2)某混合气体中所含分子个数为0.154则其物质的量

上萨0.15mol,该气体的平均摩尔质量羽=：=言篇=32g/molo(3)设SO2和SO3的物质

的量都是1mol,l个SO2分子中含有2个氧原子,1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含氧原

子个数之比为2:3；气体的质量之比为(1molX64g/mol):(1molX80g/mol)=4:5。(4)

在标准状况下混合气体的体积为1L2L，M气体尸二丁)=o.5mol,设混合气体中CIL和0?

的物质的量分别为才、乂则AH■尸0.5mol、16g/mo1-^32g/mol•片12g,解得产0.25

mol,尸0.25mol,则混合气体中CH」和。2的物质的量之比为0.25mol：0.25mol=l：1。

9.(2021宁夏银川高一期中)1mol不同气体，在不同条件下的体积如下表所示。

化学式条件1mol气体体积/L

0℃101kPa22.4

H2

020℃101kPa22.4

co0℃101kPa22.4

H20℃202kPa11.2

co,0℃202kPa11.2

273℃202kPa22.4

N2

273℃202kPa22.4

NH3

⑴对上表分析得出的结论是：

①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为。

②1mol不同的气体,在不同条件下，体积(填“一定”或“不一定”)相等。

③1田。1任何气体的体积与温度呈(填“正比”或“反比”，下同),1mol任何气体

的体积与压强呈o

(2)计算在标准状况下,16gO2的体积：

(写出计算过程)。

上答案⑴①22.4L②不一定③正比反比⑵炉三=然产=0.5mol,黑=

葡,旗户L2L

*解析(1)①根据题表可知,1mol任何气体在标准状况下(0℃101kPa)的体积都约为

22.4Lo②根据题表可知,1mol不同的气体在不同条件下，体积不一定相等。③由题表可

知,1川任何气体的体积与温度呈正比,1mol任何气体的体积与压强呈反比。

6素养提升练

10(A).某密闭容器中间有•个可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入

12molCO,右边充入O2和压的混合气体共60g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列

说法正确的是)

A.右边□和H,分子个数之比为2:3

B.左边C0的体积为268.8L

C.向右边再充入18gH2可使隔板处于中间

D.右边混合气体对氢气的相对密度是20

♦答案C根据题图可知，左右两边的体积比为4：1,则右边混合气体的物质的量为［X12

1今1mil_^(n(02)+n(H2)=3molz«(n(02)=1.8mol

mm1sJ

°°ln(02)x32g/mol+n(H2)x2g/mol=60g'"(n(H2)=1.2mol

右边和比分子个数之比为1.8mol：1.2mol=3：2,故A错误;左边CO的体积在标准状况

下为268.8L,故B错误;向右边再充入18g电则右边气体的总物质的量为3

mol+提丁12mol,左右两边气体的物质的量相等，所以可使隔板处于中间，故C正确;右边

混合气体的平均摩尔质量为汽二20g/mol,对氢气的相对密度是学当二10,故D错误。

10（B）.（不定项）某密闭容器中间有一个可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当

左边充入12molCO,右边充入O2和lb的混合气体共60g时，隔板处于如图位置（保持温度

不变），下列说法正确的是（）

A.右边和上分子个数之比为3：2

B.左边C0的体积为268.8L

C.向右边再充入18g也可使隔板处于中间

D.右边混合气体对氢气的相对密度是20

彳答案AC根据题图可知，左右两边的体积比为4：1,则右边混合气体的物质的量为12

mITm11mi右色（。2）+九（%）=3moi柘和伍（。2）=L8mo,

°°m（02）x32g/mol+n（H2）x2g/mol=60g'牛仔1九（%）=1.2mol

右边。2和出分子个数之比为1.8mol：1.2mol=3：2,故A正确;左边C0的体积在标准状况

下为268.8L,故B错误;向右边再充入18g电则右边气体的总物质的量为3

«1。1+就丁12mol,左右两边气体的物质的量相等，所以可使隔板处于中间，故C正确;右边

混合气体的平均摩尔质量为汽二20g/mol,对氢气的相对密度是臀平10,故D错误。

11（A）.（2021山东泰安高一月考）设也为阿伏加德罗常数的值。有以下四种物质：

①标准状况下11.2LC02②1g乩

③1.204X1（）2'个用④4℃时18mLH.0

下列说法不正确的是（）

A.分子个数:③>④>①=②

B.原子个数:③>@XDX§)

C.体积:③>④>①二②

D.质量:③>①海>②

彳答案C①标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol,质量为22g,原子个数为

L5%@1g上的物质的量为0.5mol,原子个数为抽③1.204X10冽个反的物质的量为2

mol,质量为56g,原子个数为4匐④4℃时18mL庆0的物质的量为1mol,质量为18g,原

子个数为3儿据此解答。分子个数:③>①>①二②,A正确源子个数:③>①>①）②,B正确;氢气、

氮气所处状态未知，不能计算体积,C错误;质量:③>①>①>②,D正确。

11（B）.（不定项）（2021山东泰安高一月考）设M为阿伏加德罗常数的情。有以下四种物质：

①标准状况下11.2LC02②1gH2

③L204X10”个N?@4℃时18mLH20

下列说法不正确的是（）

A.分子个数:③>@>①二②

B.原子个数:③

C.体积:③>①>①二②

D.质量:③泡>①〉②

彳答案CD①标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol,质量为22g,原子个数为

L5%@1g比的物质的量为0.5mol,原子个数为如;③1.204Xl（r个N2的物质的量为2

mol,质量为56g,原子个数为4M④4℃时18mL比0的物质的量为1mol,质量为18g,原

子个数为3及据此解答。分子个数:③X©>①二②,A正确;原子个数:③①〉②,B正确;氢气、

氮气所处状态未知，不能计算体积,C错误;质量:③XD>④>②,D错误。

12.（2021江苏淮安高一月考）勿g某和凡的混合气体中含有。个分子，则〃g该混合气体

在标准状况下的体积是（也表示阿伏加德罗常数的值）（

.22.4nb.D22.4mb.

A.—―LD.-------L

哂

Q22-4叫工D9人

•mb'22.4m

♦答案A某和％的混合气体。和Nz的比例不变，则〃g该混合气体中分子个数为2xn,

m

vn^^Xnx224

其物质的量为喘mol,标准状况下的体积为mJL,故选A。

NANA

13.（2021浙江绍兴高一月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满了由宽、“N、叼三种

原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的（）

A.分子数和气体质量均不同

B.分子数和电子数均相同

C.质子数和中子数均相同

D.分子数、原子数和中子数均相同

彳答案D同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子

数相等JN”、宽力的相对分子质量分别是32、31,其质量不相等，故A错误;1个“H0、

，3C,80中质子数分别为15、14,质子数等于电子数，所以其电子数不同，故B错误;1个

13

14N180>C180中中子数都是17,质子数分别为15、14,所以其质子数不同，故C错误;由上

述分析可知「N'O、%%的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确。

14.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M该气体质量为mg,设人为阿伏加德罗

常数的值，则：

⑴该气体的物质的量为molo

⑵该气体在标准状况下的体积为L。

⑶该气体在标准状况下的密度为