2021年高考临考预测化学试卷A湖北参考答案与解析

2021年高考临考预测·化学试卷A（湖北）参考答案与解析1.【答案】C【解析】75%酒精可用于消毒杀菌，A满足题意；次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，B满足题意；生理盐水的主要成分是0.9%的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用，C不足满题意；过氧乙酸溶液是强氧化剂,可以杀灭一切微生物,对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭，D满足题意；答案选C。2.【答案】C【解析】中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，则形成的过氧根离子表示为，A错误；二氧化碳为直线形分子，O原子半径大于碳原子，其比例模型为，B错误；羰基硫（COS）分子中C原子和S原子、O原子分别各形成两对共用电子对，结构式为O=C=S，C正确；氯原子得到一个电子得到氯离子，则氯离子的离子结构示意图为，D错误；答案选C。3.【答案】B【解析】60gNaHSO4固体的物质的量是，NaHSO4固体中没有H+，故A错误；标准状况下，12C18O物质的量是，含有的中子数为，即是8NA，故B正确；0.2molCl2与足量NOH溶液反应后，ClO-一部分会发生水解，溶液中Cl-、ClO-两种粒子数之和小于0.4NA，故C错误；氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含氧原子为2NA个，故D错误；故选B。4.【答案】C【解析】酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，故A不符合题意；含Cu2+的溶液为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C符合题意；酸性溶液中，NO具有强氧化性，能氧化SO，故不能大量共存，故D不符合题意；故选C。5.【答案】B【解析】反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成2共转移电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性H2SO4(浓)＞SeO2；反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性SeO2＞I2，则氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，故D正确；故选B。6.【答案】D【解析】NH3与氧气反应生成N2，N2与氧气反应生成NO，NH3与氧气反应可生成NO，A与题意不符；过量Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)2，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)2与硝酸反应生成Fe(NO3)3，B与题意不符；Na与在空气中生成Na2O，Na与在空气中加热的条件下生成Na2O2，氧化钠在空气中加热生成过氧化钠，C与题意不符；S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，S与氧气反应不能生成SO3，D符合题意；答案为D。7.【答案】B【解析】由结构简式可知双酚A的分子式为C15H16O2，A正确；含有两个苯环，两个氯原子可在相同或不同的苯环上，两个氯原子在同一个苯环上的结构有5种，两个氯分别在不同的苯环上有3种，所以该结构的二氯代物有8种，B错误；苯环为平面结构，所以两个苯环以及和苯环相连的碳原子可以共面，所以最多有13个碳原子在同一平面，C正确；双酚A含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾褪色、可与Na2CO3、NaOH溶液反应，D正确；答案选B。8.【答案】C【解析】装置①只能测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，故A错误；装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；装置③可以保证反应热几乎没有损失，可以进行中和反应反应热的测定实验，故C正确；装置④两种硫代硫酸钠溶液的浓度不同，两种硫酸的浓度也不同，故D错误；故选C。9.【答案】D【解析】酸性KMnO4溶液能氧化乙醇、双氧水，故不选A；向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象，说明不含Ag+、CO32-、SO32-，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液含有SO42-，故不选B；粗锌中的锌、杂质与稀盐酸构成原电池，加快锌与盐酸反应速率，故不选C；向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，加入氢氧化钠中和硫酸后，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，故选D；答案选D。10.【答案】B【解析】根据已知，As2O3、锌和稀硫酸反应的方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，AsH3分解的方程式为2AsH3eq\o(=,\s\up5(△))2As+3H2↑，AsH3后得到3mgAs，则试样中含As2O3的质量为，n(As2O3)==210-5mol，据此分析解答。根据以上分析，试样中As2O3的质量分数为100%=99%，故A正确；反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中-3价，Zn中锌元素化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，锌失去电子的物质的量为210-5210-4mol，故B错误；由方程式2AsH3eq\o(=,\s\up5(△))2As+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为210-5mol2=610-5mol，在标准状况下体积为610-5mol，故C正确；由方程式As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O可知，消耗硫酸的物质的量为210-5mol=10-4mol，则消耗稀硫酸的体积为=10-3L=1mL，故D正确；答案选B。11.【答案】B【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，则a、b、d最外层为7个电子或氢元素，a为H、b为F、d为Cl，由b、c、d的原子序数之和为38，则c的原子序数为38-9-17=12，为Mg。H与Mg形成的化合物为MgH2，为离子化合物，A错误；F和Mg的简单离子,都是2个电子层，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以Mg2+半径小，F-半径大，B正确；a与b的化合物为HF，a与d的化合物为HCl，HF分子间存在氢键，使沸点升高，所以沸点HF高于HCl，C错误；含有Cl元素的强酸至少有只有HCl、HClO4两种，D错误。答案选B。12.【答案】C【解析】NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O⇌HCN+OH-，则溶液中c(OH-)＜，则c(H+)>10-12mol/L，a点溶液的pH＜12，故A错误；b点的溶液，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中c(HCN)＞c(CN-)，故B错误；c点的溶液，NaCN与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为的HCN和NaCl的混合液，依据物料守恒：c(CN-)+c，c(Cl-，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L，故C正确；所得溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)，故D错误；故选C。13.【答案】C【解析】放电过程总反应式为：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，由图示信息知，负极反应为NaxCn--xe-=nC+xNa+、正极反应为Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，则负极是石墨烯/Al，正极为NaMnO2/Al，则充电时石墨烯/Al发生还原反应为阴极，NaMnO2/Al发生氧化反应为阳极。电池放电过程中，负极是石墨烯/Al，正极为NaMnO2/Al，则NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势，A正确；电池放电时，正极上钠离子得电子发生还原反应，电极方程式为：Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，B正确；电池充电时，外接电源的负极连接阴极即石墨烯/Al电解，而外接电源的正极连接阳极即NaMnO2/Al电极，C错误；电池充电时，Na+由阳极移向阴极，即由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极，D正确；答案选C。14.【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH2＜0；③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH3；依据盖斯定律①-②得到③：ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0。根据分析可知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2，故A错误；根据分析可知ΔH2=ΔH1-ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，故B正确；ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH1=ΔH3+ΔH2，故C错误；ΔH2＜0，ΔH1＞0，且ΔH1=ΔH3+ΔH2，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3，故D错误。综上所述答案为B。15．【答案】A【解析】晶胞中所含K+的个数为=4，所含O的个数为=4，K+和O的个数比为1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，故B错误；晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故C错误；晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故D错误；故合理选项为A。16．【答案】（1）Cl2、H2O和HCl浓硫酸（2）BC（3）冷却水不该从上端通入(或不应该用球形冷凝管)（4）防止水蒸气进入装置E中导致S2Cl2水解(或吸收未反应的Cl2及HCl)（5）蒸馏，收集138℃的馏分（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl（7）4S+6OH-==2S2-+S2O32-+3H2O【解析】（1）由于浓盐酸具有易挥发性，所以用浓盐酸与漂白粉反应制取氯气时，产物中会混有氯化氢气体以及水蒸气；由于S2Cl2极易水解，所以A中制取的氯气应干燥后才能与S反应，在实验中通常用浓硫酸作为氯气的干燥剂；（2）由已知可知：S2Cl2的沸点为138℃、S的沸点为444.6℃，所以C中的温度应控制在138℃~444.6℃之间，综上分析可得甘油浴以及沙浴能满足该条件，而水浴温度达不到S2Cl2的沸点，锡浴温度过高，在蒸出的S2Cl2产品中含有S，故答案选BC；（3）冷却水的流向应为下进上出，冷凝管应选用直型冷凝管而不是球形冷凝管；（4）由于S2Cl2极易水解，为了防止S2Cl2与空气中的水蒸气接触而水解，则用盛有碱石灰的球形干燥管来吸收空气中的水蒸气；Cl2及HCl为对环境有害的气体，所以在实验中要对这两种气体进行处理，故用碱石灰可吸收未反应Cl2及HCl；（5）由于单质硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃，活性炭的的熔点和沸点均较高，而S2Cl2的沸点为138℃，所以纯化S2Cl2的后续操作为：蒸馏，收集138℃的馏分；（6）由已知可得S2Cl2易水解，且试管口有白雾以及淡黄色固体和能使品红溶液褪色的物质，则其水解的产物为S、SO2以及HCl，所以其水解方程式为：。（7）S与热的浓NaOH溶液反应生成Na2S2O3，S被氧化，根据氧化还原反应的规律，则还有S被还原成Na2S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为4S+6OH-==2S2-+S2O32-+3H2O。17．【答案】（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2eq\o(=,\s\up8(高温))4Na2CrO4+4CO2D（2）流程中生成的CO2和Na2CO3可以循坏利用，且Na2CO3的价格低廉（3）H2SiO3、Al(OH)3（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-2（5）向Na2Cr2O7溶液中加入适量的KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【解析】根据流程：物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发，则X为纯碱，铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）与氧气、碳酸钠煅烧，发生的主要反应为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2eq\o(=,\s\up8(高温))4Na2CrO4+4CO2，Al2O3、SiO2反应得到硅酸钠、偏铝酸钠，气体Y为CO2，冷却、粉碎、水浸取，过滤除去不溶性杂质，滤液主要含有CrO42-、CO32-、SiO32-、AlO2-，将CO2通入滤液调节pH使SiO32-、AlO2-沉淀为H2SiO3、Al（OH）3，过滤，则沉淀为H2SiO3、Al（OH）3，滤液含有Na2CrO4、Na2CO3，分离出Na2CO3循环使用，电解Na2CrO4溶液，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，Na2Cr2O7再转化为K2Cr2O7，据此分析作答。（1）根据流程：X为纯碱，Cr2O3与氧气、碳酸钠煅烧得到Na2CrO4和CO2，反应为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2eq\o(=,\s\up8(高温))4Na2CrO4+4CO2；若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃．则在实验室中进行“煅烧”操作时，碳酸钠会与陶瓷、玻璃、石英反应，故应选择铁坩埚；（2）选用纯碱而不用NaOH，因为流程中生成的CO2和Na2CO3可以循环利用，且Na2CO3的价格低廉；（3）根据分析，滤液主要含有CrO42-、CO32-、SiO32-、AlO2-，将CO2通入滤液调节pH使SiO32-、AlO2-沉淀为H2SiO3、Al(OH)3，过滤，则沉淀为H2SiO3、Al(OH)3；（4）①用石墨电极电解Na2

CrO4溶液，可将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，根据b极连接的电极室生成Na2Cr2O7，则有反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故次极为氢氧根放电生成氢离子，做阳极，故a电极为阴极，为水中氢离子放电生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；②已知2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O

K=1.0×1014，则K=，初始加入电解池中的c（Na2CrO4）=2.0mol•L-1，为CrO42-已全部转化为Cr2O72-，则Cr2O72-为1.0mol•L-1，故K==1.0×1014，解得c（H+）=1.0×10-2mol•L-1，pH=2，故当电解后右池中pH＜2时，可以认为CrO42-已全部转化为Cr2O72-；（5）由图象可知K2Cr2O7溶解度较小，由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体，可向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，可得K2Cr2O7固体。18．【答案】（1）-355温度L1、L2对应的物理量是压强，L1的压强小于L2的压强，反应2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大选择合适催化剂（2）>（3）1.9amol【解析】（1）①根据2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)反应方程式，ΔH=(4×750+6×436−615-4×413−8×463)kJ/mol=−355kJ/mol。②△H<0，升高温度，二氧化碳转化率减小，因此X不是压强，应为温度；该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以L1<L2。③不同催化剂催化效率不同、反应的选择性也不同，故一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择合适催化剂。（2）对反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。，某温度下，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，由图知：，已知：v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，因为平衡时v正=v逆，则得，则该温度下k正与k逆的比值为；若将温度升高，平衡朝吸热方向移动，平衡右移v正>v逆，可知速率常数增大的倍数：k正>k逆。（3）对反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，由图知：，则A点时容器中气体的总物质的量为。则A点对应温度下。19.【答案】（1）C4H6O2（2）羧基、氯原子（3）ClCH2CH2CH2COOCH3＋2NaOHH