高二上学期期末模拟考试化学试题（四）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二上学期化学期末模拟试卷（四）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35。5Fe-56Cu—64一、选择题（共48分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.任何化学反应都伴随能量变化B。ΔH〉0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C。化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g）＋O2(g)ΔH1；Cl2（g）＋H2（g）=2HCl（g）ΔH2；2Cl2（g）＋2H2O(g)=4HCl（g）＋O2(g)ΔH3则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是（）A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2B。ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH23。已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化表示,在2L容器中发生反应：3A(g）＋B（g)2C（g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B表示反应速率为（）A。0.01mol/(L·s）B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)D.0.15mol/（L·s)4。在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2(g）＋NO2（g)SO3(g）＋NO（g)，下列有关说法正确的是(）A.反应达到平衡时，降低温度,平衡逆向移动B。使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态D.减小SO2的浓度,平衡正向移动5.下列关于电解质的说法正确的是(）A。不是电解质的物质就是非电解质B。将纯水加热至较高温度，Kw变大C。BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电6.室温下，向amol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）A。pH逐渐减小B。eq\f(c(NH\o\al（＋，4))，c（OH－))增大C。水的电离程度会不断增大D.Kw不变7.甲醇燃料电池(DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它的一极通入甲醇。电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+）。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－＝2H2O。下列叙述中不正确的是（）A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O—6e－＝CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入D．电池工作时，H+由正极移向负极8。室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A。0.1mol/L的盐酸和0。1mol/L的氢氧化钠溶液B.pH＝4的盐酸和pH＝10的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9。在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是（）A。NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B.HCO3－+H2OH3O++CO32－C.HS－＋H＋＝H2SD。Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0。03g锌粉,在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（)A。醋酸与锌反应放出氢气多B。盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大11。常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(）A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO—)+c（OH）B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c（Na+）>c(HCO3-）〉c（CO32-)〉c（H2CO3）C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-）=c（NH4+）>c(OH)=c（H+）D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0。1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c（OH—)=c（CH3COO—)–c（CH3COOH）12。X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z〉Y〉MB。X〉Y〉Z>MC。M>Z>X>YD。X>Z>M〉Y13。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥ B。①② C。②③⑤ D。②④⑤⑥14.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法:①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c（NH4+）=c（Cl－)⑤c(NH4+）＜c（Cl－)正确的是（)A。①⑤ B.③④ C.②⑤ D。②④15.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C。0。2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（)A。向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.温度一定时，当溶液中c（Ag+)×c（Cl—)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液C。AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+）=c（Cl-)D。固体AgCl加到浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，得AgCl溶解度小于AgI二、非选择题（共52分)17.（1)已知某温度时0。01mol/LNaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的离子积常数Kw＝1。0×10－12.此温度下将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为。（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1m2(选填“＜"“＝"或“＞")。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0。8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。（2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ.则H2O(l)＝H2O(g)的ΔH＝kJ•mol-119．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.Ⅰ。请说明钡餐透视时不用BaCO3的理由________________________________。Ⅱ。某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0。2mol·L－1的Ba（OH）2溶液④40mL0。1mol·L－1的H2SO4溶液中,溶解至饱和（1）以上各溶液中，c(Ba2＋）的大小顺序正确的是_____，BaSO4的溶解度的大小顺序为_____（填序号）。A.③＞①＞④＞②B。③＞①＞②＞④C。①＞④＞③＞②D。①＞③＞④＞②(2）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1。1×10－10，上述条件下，溶液③中的c（SOeq\o\al（2－,4)）为________，溶液②中c（Ba2＋）为__________________。（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为__________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。20。在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g)＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0。60.91。01。72。6回答下列问题:（1）该反应正向为ΔH0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行,推测其熵变ΔS0(选填“＜”或“＞”）.（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变b。混合气体中c（CO)不变c。v正(H2)＝v逆（H2O）d.c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式:0。9·c（CO2)·c（H2）＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆"）。（4)若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol·L–1和0。100mol·L–1，平衡时CO的转化率.21.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极.（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为___________极；②电极b上发生的电极反应为______________________________;③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______________________________;④电极c的质量变化是__________g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；(2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行,为什么?____________________________________________________________。22.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液pH大致为9.下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8。03.1~4。44.4～6.28。2～10。0(1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的滴定管是。（填“酸式滴定管”“碱式滴定管”）（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL,设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V（填“=”“＞”或“＜”）（50－a）mL（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26。0225.3525。30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B。滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D。滴加NaOH