高考化学课标全国版一轮课件第2讲物质的量浓及其溶液的配制

化学计量在实验中的应用第一章第2讲物质的量浓度及其溶液的配制

1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。栏目导航考点一物质的量浓度及相关计算考点二一定物质的量浓度溶液的配制微专题2溶解度及溶解度曲线的应用探究高考·明确考向考点一物质的量浓度及相关计算单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－1

[判一判](1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl (

)(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1 (

)(3)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1 (

)(4)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1 (

)(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% (

)(6)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40% (

)(7)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1 (

)×

×

×

×

×

×

×

D

答案C题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：__________。(2)溶液的物质的量浓度：________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________。(4)硫酸根离子的质量分数：__________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________。24.0%

2.4mol/L

1∶21

19.2%

31.6g

题组三溶液的稀释与混合4．(2019·福建福州质检)现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 (

)A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸VLC．加入10mol·L－1的盐酸VL，再稀释至VLD．标况下通入11.2L氯化氢气体C

5．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为 (

)A．(4b－2a)/V

B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V

D．(b－2a)/V解析根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SO的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。A

1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。[填一填]称量5.9gNaCl固体，若不慎将物品和砝码颠倒放置，则实际称量的NaCl质量为_______g。考点二一定物质的量浓度溶液的配制左盘

(2)容量瓶①构造及用途刻度线100mL

250mL

500mL

1000mL

[填一填]

(人教版必修1例题改编)实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是______________________、_________g。1000mL容量瓶

②查漏操作容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。—

2．配制过程以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：_____________。(1)配制过程示意图：500mL

移液定容摇匀(2)配制步骤：①计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝____________________________________________________。②称量：根据计算结果，称量固体质量。③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用__________搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为__________________。④转移(移液)：a．移液前需要将溶液冷却至室温。b．移液中玻璃棒的作用为________。1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g

玻璃棒搅拌，加速溶解引流⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，洗涤液注入__________中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：a．将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下______________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。b．定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线________。⑦摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。强调：引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，注意应不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。2～3

容量瓶1～2cm

相切500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线__________处，改用__________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm

胶头滴管解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。2．用98%的浓硫酸(ρ＝3)配制1mol/L稀硫酸100mL。(1)实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸________mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

(2)实验分析：①正确的操作步骤是__________(填序号)。②此实验中玻璃棒的作用是______________。③实验操作中有两处错误，这两处错误是：Ⅰ.____________________________________________________。Ⅱ.__________________________________________________。adbcegfh

搅拌和引流量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀题组二全面突破误差分析3．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(9)定容时仰视刻度线________。(10)定容摇匀后少量溶液外流__________。偏大偏大偏小偏小偏小无影响1．误差分析的理论依据

2．仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

溶解度及溶解度曲线的应用(3)影响因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．气体的溶解度(1)概念：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。[想一想]在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？提示：“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3达到饱和状态。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4．利用溶解度受温度影响不同除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。题组一对溶解度及溶解度曲线的理解1．将80℃饱和KNO3溶液冷却至10℃，有KNO3固体析出。该过程中保持不变的是 (

)A．溶剂的质量 B．溶质的质量分数C．KNO3的溶解度 D．溶液中K＋的数目解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，KNO3晶体不带结晶水，当降低温度晶体析出时，溶液只会减少溶质的质量而溶剂的质量不会改变。A

2．(2019·河北唐山检测)如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 (

)A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大C

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出题组二根据溶解度及溶解度曲线特点选择结晶方法3．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是____________________________。(2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是______________________。加热浓缩，冷却结晶，过滤蒸发结晶，趁热过滤NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是 (

)A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好解析A项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；B项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，②实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。C

物质结晶的常见方法(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)常采用蒸发结晶的方法。(2)溶解度受温度影响较大的物质(如带有结晶水)常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。题组三溶解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用5．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为__________(写化学式)。(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________。NaClO4

6．(2019·安徽安庆模拟)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl________g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________________。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____________________________________________________________________________________。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________。

蒸发皿35℃(33～40℃都可以)

重结晶

加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净

解析根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)＝10.7g×58.5g·mol－1÷53.5g·mol－1＝11.7g。氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100℃变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33～40℃。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2018·全国卷Ⅱ，7A)称取固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容，即可配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液。 (

)(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液 (

)探究高考·明确考向×

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(3)(2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定