2024年山东省济宁市中考化学试题卷（含答案）+2023年中考试卷及答案

后附2023年中考试卷及答案后附原卷扫描版后附2023年中考试卷及答案后附原卷扫描版化学试题注意事项：1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分。1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A.聚乙烯塑料袋可盛装食品 B.碳酸钠可治疗胃酸过多C.熟石灰可改良酸性土壤 D.天然气可用作厨房燃料2.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是A.石蜡熔化粮食酿醋 B.食物腐败木材燃烧C.酒精挥发蔗糖溶解 D.水通电电解铁杵磨成针3.下列化学方程式书写错误的是A. B.C. D.4.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是A. B. C. D.5.火药是我国古代四大发明之一，引爆时发生反应，下列有关物质X的说法错误的是A.是空气的成分之一 B.可用于灭火 C.其水溶液显酸性 D.有毒性6.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为A. B. C. D.7.利用下列仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A.测定稀盐酸的 B.除去氯化钠溶液中的泥沙C.探究温度对硝酸钾溶解性的影响 D.探究铵态氮肥碳酸氢铵的热稳定性8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液B.图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C.图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸D.图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水9.某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是A.X为 B.若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为C.X与Z发生反应的化学方程式为 D.X与Y发生的化学反应属于置换反应10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A.验证溶液中有取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶B.除去CO2中混有的少量HCl将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶C.证明铁金属活泼性比铜强将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片D.验证铜粉中含有的杂质是CuO向固体样品中滴加过量稀硫酸，固体减少并且溶液呈蓝色A.A B.B C.C D.D二、填空与简答：共17分。11.学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。（1）______；（2）______；（3）______。12.化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答：（1）小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要向田里施加含______（填“氮”、“磷”或“钾”）肥料；（2）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是______；（3）用洗洁精去除餐具上油污，这是利用了洗洁精的______作用。13.如图是教材中元素周期表一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。请回答：（1）①所表示元素的质子数为______；（2）②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图______；硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是______；（3）元素F和化学性质相似，原因是______。14.某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下请回答：（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为______；（2）写出反应池中发生反应的化学方程式______；（3）实验室中将滤液A盛装在______仪器中完成操作2；（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目是______。15.有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含______（写化学式）；（2）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______；（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在______种可能的组合。三、实验与探究：共11分。16.某同学在实验室配制50g质量分数为20%的溶液，步骤如下图请回答：（1）该同学实验操作过程中出现了______处错误；（2）若完成溶液的配制，需要量取______mL的水（常温下水的密度为）；（3）用量筒量取水时，若像如图所示仰视读数，所配溶液的质量分数______20%（填“大于”“小于”或“等于”）。17.已知草酸常温下为固体，熔点为189.5℃，具有还原性，常用作染料还原剂；加热易分解，化学反应方程式为。某化学研究性小组为验证分解产物进行实验，用到的仪器装置如图所示（组装实验装置时可重复选择仪器）。【实验装置】请回答：（1）仪器m的名称是______，仪器n的名称是______；（2）加热分解草酸的装置需选用______（填“”、“”或“”）；实验前，按接口连接顺序a-______-de（从左到右填写接口字母）组装实验装置；（3）B装置中出现______现象可证明产物中有生成；（4）写出C装置中发生反应的化学方程式______；（5）D装置中出现______现象可证明产物中有生成；（6）该小组交流讨论后，得出该装置存在一定缺陷，需在最后的e接口连接一瘪的气球，其作用是______。四、分析与计算：共6分。18.菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为，结构简式为发出的芳香气味。请回答：（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为______.（2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为______。19.走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：根据实验过程和图像提供的信息，请回答：（1）完全反应后生成气体的质量为______g；（2）a点溶液中溶质是______（写化学式）；（3）通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为______，样品中氢氧化钙的质量分数为______（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。

济宁市二0二四年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1∼4小题各1分，5∼10小题各2分，本大题共16分。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C二、填空与简答：共17分。【11题答案】【答案】（1）表示锂的原子序数为3（2）表示一个氨分子中含有3个氢原子（3）表示一个磷酸根带有负电荷数是3【12题答案】【答案】（1）氮（2）凉拌黄瓜（3）乳化【13题答案】【答案】（1）8（2）①.②.+4（3）最外层电子数相同【14题答案】【答案】（1）CaO（2）（3）烧杯（4）降低成本、减少污染【15题答案】【答案】（1）、NaCl（2）（3）五##5三、实验与探究：共11分。【16题答案】【答案】（1）2（2）40

（3）小于【17题答案】【答案】（1）①.酒精灯②.硬质玻璃管（2）①.A2②.fg-de-hi-bc（3）黑色固体变成红色（4）（5）白色粉末变蓝（6）收集尾气，防止污染四、分析与计算：共6分。【18题答案】【答案】（1）3:6:1（2）18：3：8【19题答案】【答案】（1）2.2（2）CaCl2（3）①.14.6②.59.7%双击打开原卷扫描版参照秘密级管理★启用前试卷类型：A济宁市二O二三年初中学业水平考试（中考）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。1.古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是A花香四溢 B.滴水成冰C.木已成舟 D.火上浇油2.下列试剂实验室保存方法错误的是A.双氧水保存在细口瓶中 B.浓硫酸保存在细口瓶中C.氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D.胆矾保存在广口瓶中3.下列物质用途说法错误的是A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.生石灰可用作食品干燥剂C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.干冰可用于人工降雨4.下列物质中氯元素的化合价为+5价的是A.KClO B.KClO2 C.KClO3 D.KClO45.下列反应的化学方程式，书写正确的是A.铜与硝酸银溶液反应：B.高锰酸钾分解制取氧气：C.铁粉与稀硫酸的反应：D.制取氨气反应：6.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD.t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体7.常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是A.该反应的基本反应类型为置换反应B.1个X分子中含有3个原子C.4种物质中，属于化合物的有3种D.该反应化学方程式为8.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A.Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2B.CuO→Cu(OH)2→CuSO4C.H2→H2O→O2D.NaOH→Na2SO4→NaC19.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-B.b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、C.b处废水显蓝色D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料10.某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是制备气体试剂a试剂bACO2稀盐酸碳酸钠BO2双氧水二氧化锰CH2稀硫酸锌粒DO2稀硫酸高锰酸钾A.A B.B C.C D.D二、填空与简答：共17分。11按要求用化学符号回答下面问题：（1）写出两个碳原子_____。（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素_____；（3）写出空气中含量最高气体的分子式_____；（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子_____。12.身边处处有化学，请运用所学知识回答：（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的_____。（2）厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。（3）每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的是_____。13.有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：（1）锂原子核中有_____个质子；（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式_____。14.某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：（1）滤液A的溶质为_____。(写化学式)（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。（4）往滤液B中加入的物质X是_____。15.有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：（1）由①得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；（2）由②③得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有_____种物质的混合。三、实验与探究：共11分，16.某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。【查询资料】I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。【实验装置】请回答：（1）仪器a的名称是_____，仪器b的名称是_____。（2）该兴趣小组方框A中需选择_____(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应化学方程式_____。（4）B装置硬质玻璃管中的现象是_____，从C装置中出现_____现象同样可以证明CO具有还原性；（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是_____。17.某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸b．浓硫酸注入水（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。四、分析与计算：共6分。18.有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答：（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为_____。（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为_____。19.某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。请回答：（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结果精