元素性质及其变化规律 随堂检测 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.3.元素性质及其变化规律随堂检测下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题1．已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W2．利用电负性数值可以预测A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型3．下列元素中电负性最大的是A．O B．N C．Mg D．P4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是A．原子半径：B．ZW2是含有极性键的非极性分子C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体6．NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol·L-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是A．a离子为Cl- B．NaCl灼烧时火焰呈现浅紫色C．溶液中含有6.02×1023个Na+ D．NaCl溶于水时只能部分电离7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．电子在钠原子核外的运动状态有11种B．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一电离能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列叙述正确的是A．最高正价：P>S>Cl B．第一电离能：F>N>OC．原子半径：N>P>As D．电负性：O>S>Cl9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a>c>d>bB．电负性：a>b>d>cC．原子序数：a>d>b>cD．最高价含氧酸的酸性：c>d>a10．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是A．y表示原子半径 B．y表示元素的电负性C．y表示元素的最高正价 D．y表示元素的第一电离能11．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>RB．电解Z的熔融氯化物可以得到Z的单质C．最简单氢化物稳定性：Y>RD．Z是元素周期表中电负性最大的元素12．某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为kJ·mol)如表所示。关于元素R的判断中正确的是电离能R7401500770010500A．R元素基态原子的价电子排布式为 B．R的最高正价为+2价C．R元素可能属于非金属元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族13．我国科学家最近在锂电池研究方面取得新进展，其电解质阴离子结构如图所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述正确的是A．原子的第一电离能： B．简单氢化物的还原性：C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单氢化物的沸点：14．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压，如图所示有机化合物是制备美托拉宗的中间产物，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是A．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊固体和无色气体B．该有机物中，各原子均满足8电子稳定结构C．元素X、Y、Q的p电子总数均小于s电子总数D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两者漂白原理相同15．如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是A．电负性：Y>X>ZB．X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>XC．Y与Z形成的化合物都只含极性共价键D．X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物16．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是A．两种元素位于同一周期，均属于p区B．116号元素价层电子排布式为7s27p4C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大17．根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是A．BeO是两性氧化物 B．Li在空气中燃烧可生成和C．是弱酸 D．碱性：18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．能使石蕊溶液褪色C．最高价氧化物对应的水化物碱性：D．W、R的气态氢化物的热稳定性：19．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物稳定性：Z>WC．简单离子半径：Z<W D．该分子中存在极性共价键、配位键20．已知1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．原子半径： B．电负性：C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：21．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z的一种单质是极性分子，工业上以银为催化剂，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制备，下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>W>X B．氢化物的沸点：Z>Y>XC．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．W与其他三种元素都可以形成18电子分子22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞Y＞XC．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞YD．W2＋价电子轨道表示式：23．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个短周期均有分布，可组成下图结构的物质甲。Y的一种同位素可用于文物年限推断，Z的s能级电子数与p能级电子数相等。下列说法正确的是A．电负性：Z>X>YB．基态原子第一电离能：Y>Z>MC．X元素与M元素形成的简单化合物的电子式：D．常温下，物质甲溶液显酸性24．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定性较弱B．均由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物在溶液中能相互发生反应C．D元素所在主族的元素单质均能与C元素单质直接化合形成两种或两种以上的化合物D．C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点25．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物含62mol电子。下列说法正确的是A．W的氧化物均易溶于水B．离子半径：Y>X>Z>WC．同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定D．同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种二、填空题26．电负性的变化规律：(1)主族元素，同一周期从左到右，元素的电负性；(2)同一主族自上而下，元素的电负性。(3)电负性大的元素集中在元素周期表的，电负性小的元素集中在元素周期表的。27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是。（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是(填元素符号)，（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是。（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。28．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下图所示，其中B元素最外层有两个未成对电子。回答下列问题：(1)E元素原子的价电子轨道表示式为(2)比较A、D元素简单离子半径的大小：(用微粒符号表示)。(3)F与D同主族且相邻，比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：(用化学式表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CCABCAABDA题号11121314151617181920答案CBBACCBBDB题号2122232425答案DCCCC1．C【分析】如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键；【详解】A．X与Y电负性差值为3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共价键，故A错误；B．X与W电负性差值为2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共价键，故B错误；C．Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成离子键，故C正确；D．Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共价键，故D错误；故答案选C。2．C【详解】电负性是元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大。若两种原子的电负性不同，吸引电子的能力不同，形成的化学键为极性键，所以利用电负性数值可以预测化学键的极性，故选C。3．A【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>P>Mg，A项正确。故选A。4．B【分析】淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C，第3周期原子半径最小的金属元素为Al。【详解】A.S的非金属性大于Si，则H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；B.Si非金属性小于C的，B项正确；C.S2－的半径大于O2－的，O2－的半径大于Al3＋的，C项错误；D.Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误；故选B。5．C【分析】X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y核外有13种运动状态不同的电子，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等，则Z为S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W为Cl元素。【详解】A．X、Y分别为N、Al，由于Al的电子层数比N多一层，即半径r(N)<r(Al)，A错误；B．ZW2为SCl2，是含有极性键的极性分子，B错误；C．Z、W分别为S、Cl，非金属性S<Cl，即Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱，C正确；D．元素Y、W形成的化合物AlCl3，是共价化合物，属于分子晶体，D错误；故选C。6．A【详解】A．Cl-有三层电子，Na+有两层电子，所以Cl-半径要比Na+大，所以a为Cl-，A正确；B．NaCl中含有Na元素，灼烧时火焰呈现黄色，B错误；C．溶液体积未知，无法确定所含微粒的个数，C错误；D．NaCl为强电解质，溶于水时完全电离，D错误；综上所述答案为A。7．A【详解】A．核外有多少个电子就有多少种运动状态，Na有11个电子，因此电子在钠原子核外的运动状态有11种，故A正确；B．同周期从左到右半径逐渐减小，因此原子半径：r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，故B错误；C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，因此碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D错误。综上所述，答案为A。8．B【详解】A．一般地，最高正价等于最外层电子数，则最高正价：P＜S＜Cl，A错误；B．氮元素2p轨道电子处于半充满稳定状态，因此第一电离能：F＞N＞O，B正确；C．同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：N＜P＜As，C错误；D．非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞Cl＞S，D错误；答案选B。9．D【分析】由题干信息可知，a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为硅元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为钠元素，故c为氮元素，d为磷元素，据此分析解题。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na>Si>P>N，A错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：N>P>Si>Na，B错误；C．由题意知，原子序数：d>a>b>c，C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>P>Si，故最高价含氧酸的酸性：c>d>a，D正确；故答案为：D。10．A【详解】A．同一周期的元素的电子层数相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而稀有气体元素的原子半径是同周期中最大的，故A正确；B．同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，即同一周期的元素的电负性随着原子序数即核电荷数增大而增大，故B错误；C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价随着原子序数增大而增大，故C错误；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故D错误；故答案选A。11．C【分析】元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，Y在地壳中含量最高，则Y为O元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则W为Ca；5种元素占据四个不同周期，则X位于第一周期，为H元素；设Z的化合价为x、R的化合价为y，根据化学式Ca[Z2R3O10]·3X2Y可知：2x+3y+2=20，讨论可知x=3、y=4，则Z为Al、R为Si，符合题意，或x=6，y=2，由原子序数，可知Z为S、R为Ca，不符合题意，由以上分析可知，X为H、Y为O、Z为Al、R为Si、W为Ca，以此分析解答。【详解】A．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势(ⅡA族、VA族反常)，Al、Si同周期，分别处于ⅢA族、ⅣA族，则第一电离能Al<Si，故A错误；B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝来冶炼铝，故B错误；C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，元素非金属性：O>Si，则简单氢化物稳定性：H2O>SiH4，即Y>R，故C正确；D．Z为Al元素，元素周期表中电负性最大的元素为F，故D错误；故答案选C。12．B【分析】根据第一至第四电离能的数据可知，第三电离能突然增大，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子最外层含有2个电子，据此分析解答。从表中原子的第一至第四电离能的数据，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能突然增大，容易失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。【详解】A．R元素可能是Mg或Be，基态原子的价电子排布式为ns2，故A错误；B．第ⅡA族元素最外层有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B正确；C．R元素可能是Mg或Be，不可能属于非金属元素，故C错误；D．最外层有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D错误；故选：B。13．B【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增且X、Y、Z、R位于同周期，根据阴离子结构中的成键特点并结合原子序数的大小关系，可知X为C，Y为N，Z为O，R为F，W为S。【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此原子的第一电离能：，故A错误；B．非金属性越弱，其对氢化物还原性越强，因此的还原性强于，故B正确；C．氮的含氧酸中，除了是强酸外，为弱酸，故C错误；D．常温下为液态，水存在氢键的数目比HF和氨气的多，因此沸点比和都高，故D错误。综上所述，答案为B。14．A【分析】根据X的成键数且该化合物为有机物，可知X为C元素，又X、Y、Q为同周期相邻元素且原子序数依次增大，所以Y为N元素，Q为O元素；Z成键数为1，原子序数最小，为H元素；M成键数为6，为S元素；W为Cl元素。【详解】A．在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，A正确；B．有机物中H、S不是8电子稳定结构，B错误；C．元素C、N、O电子排布式分别为、、，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，C错误；D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为、，漂白原理为与有色物质化合生成无色物质，漂白原理为其强氧化性将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，D错误；故选A。15．C【分析】Z是宇宙中含量最多的元素，可知Z是H，由X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，以及添加剂的结构可知，X是N，Y是O。【详解】A．同周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下元素电负性逐渐减小，可知电负性：O＞N，实验结果证明,在各种氮氢化合物中,电子云都是偏向氮这一侧，说明氮吸引电子的能力比氢强,电负性：N＞H，综上可知电负性：Y>X>Z，A项正确；B．X、Y元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H2O，因为水分子之间形成的氢键键能更大，所以X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X，B项正确；C．Y与Z形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C项错误；D．X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，例如NH4NO3，又可形成共价化合物，例如HNO3，D项正确；答案选C。16．C【详解】A．第114号元素和第116号元素分别位于第七周期第IVA族和VIA族，均属于p区，故A正确；B．第116号元素位于第七周期第VIA族，价层电子排布式为7s27p4，故B正确；C．两种元素均为金属元素，故C错误；D．依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确；答案选C。17．B【详解】A．由周期表中的对角线规则可知，铝元素与铍元素的性质相似，氧化铝为两性氧化物，与则氧化铍也是两性氧化物，故A正确；B．由周期表中的对角线规则可知，锂元素与镁元素的性质相似，镁在空气中燃烧生成氧化镁，则锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；C．由周期表中的对角线规则可知，硼元素与硅元素的性质相似，硅酸为弱酸，则硼酸为弱酸，故C正确；D．由周期表中的对角线规则可知，铝元素与铍元素的性质相似，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钠，则氢氧化铍的碱性弱于氢氧化钠，故D正确；故选B。18．B【分析】由短周期元素的化合价及原子序数可知，位于第二周期，、、、位于第三周期，的最低化合价为-2，则为；的最高化合价为+1，且原子序数大于O，则为；的最高化合价为+3，则为；的最高化合价为+6，则为；的最高化合价为+7，则为。【详解】A．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A正确；B．具有漂白性，可漂白品红溶液却漂白不了酸碱指示剂，故B错误；C．元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故C正确；D．非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故D正确；故选B。19．D【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z的电子排布式为1s22s22p3，则为N元素；W元素原子的价层电子排布式为，n=2，则W为O；Y、X可形成平面三角形分子，结合化合物的结构可知X为H，Y为B。【详解】A．N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，A错误；B．N和O同周期，核电荷数O更大，O的非金属性强于N，简单氢化物稳定性O＞N，B错误；C．N3-和O2-核外电子排布相同，O的核电荷数大对应离子半径小，C错误；D．该分子中所有的化学键都是极性共价键，B和H之间存在配位键，D正确。故选D。20．B【分析】1~18号元素的4种简单离子、、、都具有相同电子层结构，结合离子电荷数可知W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，据此分析解答。【详解】A．Na和Al为同周期元素，原子序数Na小于Al，原子半径Na大于Al，故A错误；B．O、F为非金属，Al为活泼金属，电负性钠最小，O、F为同周期元素，随核电荷数的增加，元素电负性增强，因此电负性：F>O>Al，故B正确；C．非金属性：F>O，非金属性越强简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O<HF，故C错误；D．Na、Al同周期，从左到右元素第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Al>Na，故D错误；故选：B。21．D【分析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，根据所给方程式中各物质的结构，且反应用银做催化剂，考虑是乙烯和氧气在银催化下反应生成环氧乙烷，故W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答；【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>C>H，故电负性Z>Y>X>W，A错误；B．未指明是最简单氢化物，C的氢化物即烃，有很多种，无法判断，B错误；C．未指明Y是否是最高价氧化物的水化物，HNO2也是Y的氧化物的水化物，是弱酸，C错误；D．W与其他三种元素分别形成C2H6、N2H4、H2O2都是18电子分子，D正确；本题选D。22．C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，则X是C元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序数介于6、8之间，所以Y是N元素；W基态原子的价电子排布为3d64s2，则W是26号Fe元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径大小关系为：X＞Y＞Z，A错误；B．一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA的全充满、半充满的温度状态时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能：Y＞Z＞X，B错误；C．X是C，Y是N，它们形成的简单气态氢化物分别是CH4、NH3，CH4是正四面体结构，键角是109°28′，NH3是三角锥形，键角是107°18′，故键角：X＞Y，C正确；D．Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，其价电子轨道表示式为：，D错误；故合理选项是C。23．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布，则X为H元素；Y的一种同位素可用于文物年限推断，Y是C元素；Z的s能级电子数与p能级电子数相等，结合M的原子序数大于Z，且M带1个单位正电荷，则Z是O元素，M是Na元素。【详解】A．非金属性越强其电负性越大，非金属性：O>C>H，则电负性：O>C>H，A错误；B．同周期第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素比相邻主族的较大，则基态原子第一电离能：O>C>Na，B错误；C．X元素与M元素形成的简单化合物为NaH，是离子化合物，其电子式为，C正确；D．物质甲为，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，其水溶液显碱性，D错误；故选C。24．C【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则A位于第一周期，为氢元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物，与同主族，形成价阳离子，其原子半径最大，则为；形成2个共价键，位于族，