乙醇 教案 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《乙醇》教学设计一、教材分析本节课是人教版高一化学必修二第七章第三节的第一课时乙醇的内容。本节内容是在学习了有机物成键特点以及烷烃之后的知识。使学生从了解有机物成键特点开始，到认识烃、烷烃、烃的各种衍生物，是联系烃与烃的衍生物之间的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是本章的重点之一。二、学情分析高一学生在初中的时候初步学习过有机物，接触到甲烷和乙醇等有机物，知道它们能够燃烧，以及燃烧的产物等，并且在本节课之前，已经学习了烃的概念，对本节课学习烃的衍生物之一乙醇奠定了很好的基础。高一学生的抽象思维能力还比较弱，所以本节课的教学应该利用好多媒体动画，以及演示实验，深入浅出，充分发挥学生的主观能动性，突出重点，突破难点，化难为易，调动学生的兴趣，取得更好的效果。三、教学目标1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识及微观探析能力。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.增强学生学习化学的兴趣，进一步养成实事求是、尊重事实的科学态度，体现科学精神与社会责任维度。四、教学重难点【重点】乙醇的结构、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化【难点】乙醇的催化氧化，并能从结构初步认识乙醇的催化氧化五、教学方法讲授法、问题推动法、小组合作教学、总结归纳法六、教学过程环节一：导入新课【播放视频】龙拳2成龙喝酒喷火片段。环节二：新课讲授【师】酒精学名乙醇，其实在日常生活中乙醇随处可见，比如各种各样的酒，酒精灯，消毒水，乙醇汽油等等。今天我们来学习乙醇。首先请同学们结合日常生活经验以及教材，总结乙醇的物理性质。【生】无色、有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，易挥发。【师】思考如何检验乙醇当中的水？【生】加入无水硫酸铜固体，若有水，则变蓝。【师】如何除去乙醇当中的水？【生】加入生石灰吸收水，再通过蒸馏的方法得到乙醇。【师】了解了乙醇的物理性质，我们该学习乙醇的化学性质，结构决定性质，所以我们先认识乙醇的组成和结构。【师】乙醇的分子式是C2H6O，结构式为，仔细观察乙醇的结构式，与我们之前学习过的哪一种有机物结构非常像？【生】乙烷，乙烷当中的一个氢原子换成氧氢键。【师】我们叫它羟基，所以乙醇其实可以看成是乙烷分子当中的一个氢原子被羟基所取代的产物，像这样烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物，叫作烃的衍生物。像我们接触过的一氯甲烷、二氯甲烷等等，都属于烃的衍生物。最后看乙醇的结构简式，由于乙基只有一种结构，所以乙醇的结构简式可以写成C2H5OH，也可以写成CH3CH2OH。【师】乙烷和乙醇的性质不同，是因为取代氢原子的羟基影响了乙醇的性质，像这样决定有机化合物的化学特性的原子或原子团，叫作官能团。乙醇的官能团为羟基，乙烯的官能团为碳碳双键，乙炔的是碳碳三键，除此之外，常见的官能团还有羧基、醛基等，注意苯环和烷基不是官能团。【师】乙醇的官能团羟基与氢氧根长得非常像，他们有什么区别？【生】电性、电子式、稳定性都不一样。羟基是电中性且不稳定的，氢氧根带负电并且稳定存在于溶液当中。【师】乙醇的分子式为C2H6O，刚刚也给出了结构式，但是假设我们不知道它的结构式，我们就需要根据C、H、O的成键原则去推测乙醇的结构，这时可以得到几种结构？【生】两种，在乙烷结构的基础上，将氧插在C和H之间或插在C和C之间。【师】那么到底哪一种才是乙醇真正的结构？可以如何验证？提示一下，钠平时保存在煤油当中，说明钠和煤油是不发生反应的，而煤油的主要成分是烷烃。请根据提示，讨论一下，如何验证乙醇的结构？【学生活动】同桌之间互相讨论。【生】钠不与烷烃反应，说明钠不能够使C-H键断裂，那如果能够证明乙醇与钠发生了反应，说明在乙醇的结构当中存在特殊的H，存在除了C-H键以外的成键形式。【演示实验】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，观察实验现象。【生】钠沉到乙醇底部，有无色无味气泡产生。【师】点燃气体，看到淡蓝色火焰，用干燥烧杯罩住火焰，发现烧杯内壁有水雾产生，烧杯倒转，加入澄清石灰水，无明显现象，说明什么？【生】产生的气体是氢气，并且乙醇结构中存在特殊的H，说明乙醇的结构为第一种。【师】乙醇结构中的羟基我们并不陌生，在学习钠时，钠与水的反应同样是羟基与钠的反应，实验现象有所不同，从实验现象我们能得出什么结论？【生】钠浮在水面上，而沉在乙醇底部，说明钠的密度大于乙醇而小于水；同样是羟基与钠的反应，乙醇与钠的反应没有水的剧烈，说明乙醇羟基上的氢没有水的活泼。【师】观察乙醇与钠的反应方程式，思考此反应的反应类型。【生】置换反应。【师】注意计量关系，乙醇与钠发生反应时，只有羟基上的氢参与了反应，所以1mol的羟基只能得到0.5mol的氢气。除了钠以外，还有钾、镁等活泼金属能与乙醇反应产生氢气，请模仿乙醇与钠的反应，写出乙醇与镁的反应方程式。【生】【师】除了可以和钠发生反应之外，乙醇作为一种有机物，自然有可以燃烧的通性，燃烧产生二氧化碳和水，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。而同样是与氧气反应，如果是不同的反应条件，产生截然不同，我们来学习乙醇的催化氧化。【师】工匠们有个小秘诀，在焊接银器、铜器的时候，如果发现表面发黑，这时候可以将它们烧热，蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这背后的原理其实就是乙醇的催化氧化，我们通过实验来观察一下。【演示实验】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。【生】铜丝由红变黑，又变红，产生有刺激性气味的液体。【师】思考其中的原理，为什么有红变黑又变红的过程。【生】铜被氧化成氧化铜，插入乙醇，与乙醇发生反应，变回铜单质，产生乙醛。【师】请用方程式表示颜色变化的过程，并写出总反应方程式。【生】【师】观察乙醇和乙醛的结构式，思考反应时断的什么键？【生】氧氢键，以及连接羟基的碳上的碳氢键，断开后，碳原子和氧原子各带一个单电子，不稳定，形成碳氧键，所以碳和氧之间形成了碳氧双键，形成醛。【师】如果乙醇遇到像酸性高锰酸钾这样的强氧化剂，还是被氧化成醛吗？【生】不是，被氧化成酸。【师】乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，自己被氧化成乙酸。除此之外，酸性重铬酸钾溶液也能把乙醇氧化成乙酸，有很明显的颜色变化，由橙色变成了蓝绿色，利用此原理，可以用来检测酒驾。【师】乙醇有这么多的性质，它有什么样的用途？【生】酒精型饮料，用作燃料，用作消毒剂等等。【归纳总结】请学生对本节课的知识点进行总结。【播放音乐】乙醇版青