湖北树施州巴东县第二高级中学2024-2025学年高一化学下学期网课质量检测试题含解析

PAGE15-湖北省恩施州巴东县其次高级中学2024-2025学年高一化学下学期网课质量检测试题（含解析）考生留意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、全部试题必需在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请仔细填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）。1.下列各电离方程式中，书写正确的是()A.H2S2H＋＋S2- B.KHSO4K＋＋H＋＋SOC.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4=Na＋＋H2PO【答案】D【解析】【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式：H2S⇌H＋＋HS-、HS-⇌H＋＋S2-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B错误；C．氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，电离方程式：Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－，故C错误；D．磷酸二氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH2PO4=Na＋＋H2PO，故D正确；答案选D。2.中国计量科学探讨院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参加国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应特别缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子【答案】B【解析】【详解】A、二者质子数相同，但质量数不同，所以互为同位素，正确，不选A；B、铯是比钠活泼的金属，与水猛烈反应，错误，选B；C、质子数相同，质量数的差值就是中子数的差值，正确，不选C；D、铯是第一主族元素，最外层有1个电子，正确，不选D。答案选B。【点睛】质子数相同中子数不同的元素的原子互为同位素。铯与钠钾是同主族元素，元素的性质与钠相像，且金属性比钠或钾的强。3.下列溶液确定显酸性的是A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(H+)＞c(OH－)的溶液【答案】D【解析】【详解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不确定显酸性，故A不符合题意；B．由于酚酞的变色范围是8.2~10，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，故B不符合题意；C．常温下pH＜7的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不确定是酸性溶液，故C不符合题意；D．任何温度下c(H+)＞c(OH－)的溶液确定是酸性溶液，故D符合题意；故答案为：D。4.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】【详解】A.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，稳定性：PH3<H2S<HCl，故C错误；D.同周期金属性依次增加，同主族金属性依次减弱，非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选C。5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）。①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤【答案】C【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；明显②③⑤实质相同，故选C。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，留意使溶液褪色不确定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。6.对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的下列说法正确的是（）A.还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.反应中若有6molNO2参加反应，则有3mol电子发生转移【答案】A【解析】【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以还原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．依据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2参加反应时，由2mol电子发生转移，则若有6molNO2参加反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；答案选A。7.在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL【答案】C【解析】【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00mL，刻度线以下的不规则部分还有确定量的溶液，故溶液的体积大于5.0mL。所以答案选择C项。8.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标记是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再变更的状态⑤混合气体压强不再变更的状态⑥C的质量不再变更的状态A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④【答案】B【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变更，由此衍生的一些物理量不发生变更。【详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③CO2、CO的物质的量浓度之比确定于起先加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再变更，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若起先时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若起先时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】C【解析】【详解】在确定温度和体积的容器中，压强和物质的量成正比。起先充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，假设反应了2xmolC，则依据三段式，有：达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，有，可得x=0.4mol；若起先时只充入2molA和1molB的混合气体，依据化学方程式，A和B完全反应恰好生成2molC，说明起先充入2molA和1molB的混合气体达到的平衡，和起先充入2molC气体的达到的平衡相同，平衡时A的物质的量为2×0.4mol=0.8mol，则A的转化率，C符合题意。答案选C。10.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性依次由强到弱为（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】原电池负极金属相对较活泼，依据构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性依次由强到弱的依次。【详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故选B。11.可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A.达到平衡后，运用催化剂，C%将增大B.达到平衡后，若上升温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】可逆反应,当其他条件确定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件确定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。A.催化剂只改变更学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，上升温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误；D.

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。12.在室温下，某无色溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中确定能大量存在的离子组是（）A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋【答案】D【解析】【分析】由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，说明水的电离被抑制，该溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此分析解答。【详解】A．Fe3＋在溶液中棕黄色，与题目要求不符，故A不符合题意；B．在酸性或碱性溶液中，HCO与H+或OH-都不能大量共存，故B不符合题意；C．碱性条件下，Fe2＋、NH与OH-都不能大量共存，酸性条件下，Fe2＋、NO与H+发生氧化还原反应不能大量共存，并且Fe2＋在溶液中呈浅绿色，与题意不符，故C不符合题意；D．无论酸性还是碱性溶液中，Cl－、SO、K＋、Na＋之间，以及与H+或OH-之间都不发生反应，能大量共存，且溶液无色，故D符合题意；答案选D。13.下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1C.1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量小于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2【答案】D【解析】【详解】A．反应是不行能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界汲取一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于汲取的热量，对于吸热反应来说是汲取的热量大于放出的热量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误；B．燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B错误；C．甲烷的燃烧是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量，故C错误；D．固体硫转化为气态硫要吸热，所以①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，依据盖斯定律，①−②得S(s)=S(g)ΔH=(Q2−Q1)kJ·mol-1＞0，则Q1＜Q2，故D正确；答案选D。14.下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的，盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【答案】D【解析】【详解】A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b，错误；B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8.2，错误；C、常温下，1．0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽视水的电离，溶液的pH约为7.0，错误；D、常温下，若1mLpH＝1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，则c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，正确。答案选D。15.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍旧相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z【答案】B【解析】【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离。氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱。所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍旧相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，因此选项B正确，答案选B。16.把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A.10∶1 B.1∶10C.1∶100 D.1∶2【答案】B【解析】【详解】pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10−14÷10−10mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n(H+)=n(OH-)，所以Vac(H+)=Vbc(OH-)，所以Va：Vb=c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故答案选B。17.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期①②第3周期③④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________(2)表中最活泼的金属是______(填元素符号)；(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________【答案】(1).Br(2).生产光导纤维(制坩埚、玻璃、陶瓷等)(3).SiO2+2OH-=SiO+H2O(4).K(5).SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】依据图示可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br元素，据此分析。【详解】(1)⑩的元素符号为Br；⑤的氧化物为二氧化硅，二氧化硅的用途有：生产光导纤维、制坩埚、玻璃、陶瓷等；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(2)同周期元素从左到右金属性渐渐减弱，同主族元素从上到下金属性增加，元素金属性越强，单质的活泼性越强，表中最活泼的金属是为K；(3)⑦的单质是氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应，氯气作氧化剂，二氧化硫作还原剂，生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】二氧化硫与氯气和水一同发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，为易错点。18.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。依据上述状况推断：

(1)蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________

；(2)工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；(3)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；(4)充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。【答案】(1).Pb(2).PbO2+2e-+4H++SO42-

=PbSO4+2H2O(3).增大(4).负(5).正(6).负(7).负【解析】考查原电池工作原理，（1）依据原电池的工作原理，负极上化合价上升，发生氧化反应，故Pb为负极材料，依据电池总反应，正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）依据电池反应式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）依据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极；（4）充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极。19.列式并计算下列各小题：(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。【答案】(1)10-13.(2)①1：10②1：9.【解析】【详解】(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，则溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。(2)在此温度下，pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的硫酸溶液中氢氧根离子和氢离子浓度分别是10a－13mol/L和10－bmol/L，则①若所得混合溶液为中性，则Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝。②若所得混合溶液的pH＝10，说明氢氧化钠过量，则，又因为a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。【点晴】有关pH计算的一般解题思路是：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最终求pH。难点是酸碱混合溶液pH的计算，基本原则是“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。若两强酸混合：干脆求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝。若两强碱混合：先求c(OH－)混，再依据KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝。若强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝；碱过量：c(OH－)混＝，c(H＋)混＝。20.(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。(2)试用下列各装置设计一个试验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接依次(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。(3)试验时可视察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的缘由____________________________。(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。【答案】(1).C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2).④(3).②(4).①(5).③(6).产物中存在二氧化硫(7).将产物中的二氧化硫氧化除尽(8).溶液不褪色(9).二氧化硫已被除尽(10).5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-(11).溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫(12).澄清石灰水(13).CO2【解析】【分析】碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必需把SO2汲取干净，酸性高锰酸钾溶液用于汲取SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.【详解】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，装置的连接依次(按产物气流从左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）试验时可视察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化汲取，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的缘由是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；（5）装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。【点睛】二氧化碳和二氧化硫作为酸性氧化物时，性质相像，因此运用澄清石灰水检验二氧化碳时，要确保除尽二氧化硫。21.近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的缘由之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000K时该反应的平衡常数K=___。(2)确定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变更的关系如图所示。①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。②确定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。a．容器内的压强不发生变更b．混合气体的密度不发生变更c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2(3)当发动机采纳淡薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消退氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)