人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案一、单选题1．下列热化学方程式书写正确的是A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

C．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．和反应的中和热，则稀和反应生成的反应热2．0.1mol与0.1mol水蒸气反应生成0.1molCO和0.1mol，需要吸收13.15kJ的热量。则反应的反应热是A． B．C． D．3．下列关于能量变化的说法正确的是A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．根据热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是A．S(g)═S(s)△H>0B．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=297.23kJ•mol﹣1C．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<297.23kJ•mol﹣1D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和5．依据图示关系，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热B．一般不直按测定的ΔH，可由C(石墨)和CO的燃烧热计算C．反应在任何温度下均不能自发进行D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6．下列说法或表示方法正确的是A．

B．由“

”可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、300MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

D．已知

则7．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．D．相同条件下，HBr的比HI的大8．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

可知金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-19．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．ΔH2>0B．C．HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大D．按照Cl、Br、I的顺序，ΔH3依次减少10．下列关于反应热的叙述正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应不需要加热C．化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量D．若，则SO2(g)的能量大于SO3的能量11．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是化学键F−FN−F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A．因为键键能大，所以N2分子间作用力大，性质稳定B．过程放出能量C．反应为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12．下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)

ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molHCl的溶液与含1molNH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH213．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．浓硫酸与足量粉加热反应，产生的分子数为0.9NAB．，则含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．常温下，分子中共价键的数目为7NA14．如图为含硫化合物的转化关系，下列说法正确的是A． B．完全燃烧释放的能量小于C． D．完全燃烧释放的能量为二、非选择题15．回答问题：(1)已知。①石墨中键键能(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中键键能。②由石墨转化为金刚石的热化学方程式为。(2)将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：。(3)的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：。(4)已知下列反应的反应热：则与反应生成和的热化学方程式为。16．下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：物质能量243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中，最稳定的是。A．

B．

C．(2)(X代表、Br、)的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(3)相同条件下，(X代表、Br、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。。(5)写出和反应的热化学方程式：。17．回答下列问题：(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应。②全部氧化成的热化学方程式是。(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol，则E(H-O)=。(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。若反应过程中转移，则该反应吸收的热量为kJ。(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q生成的CO2恰好与溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=。18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)下列制氢气方法中最节能的是___________(填序号)。A．电解水制氢气：B．高温使水分解制氢气：C．太阳光催化分解水制氢气：D．天然气制氢气：(2)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：①

②

则3.2kg“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下，1g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为。(摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变)(4)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。(5)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①

②

③

写出乙烷标准摩尔生成焓的焓变=(用含、和的式子表示)。参考答案题号12345678910答案CCCDCDCCDC题号11121314答案BABC1．C【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；B．和反应生成的氨气小于1mol，故放出的热量小于19.3kJ，即，B错误；C．氢气燃烧的热化学方程式表示为

，C正确；D．稀和反应生成硫酸钡和水，放出的热量大于，D错误；故选C。2．C【详解】0.1mol与0.1mol水蒸气反应生成0.1mol和0.1mol，则1mol与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：△H=+131.5kJ•mol-1，选C。3．C【详解】A．H2O(l)=H2O(s)

△H＜0，液态水到固态水（冰），放热，则水的能量高，故A错误；B．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以转化为其他形式的能量如光能、电能等，故B错误；C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故C正确；D．放热反应有的也需要加热发生反应，如铝热反应，是放热反应，但需要引燃才能发生反应，故D错误；故选C。4．D【详解】A．相同物质处于气态时所具有的能量高于其处于固态时的能量，所以S(g)═S(s)为放出能量的过程，即△H＜0，A说法错误；B．S(g)比S(s)具有更多的能量，则S(g)+O2(g)═SO2(g)△H＜-297.23kJ•mol﹣1，B说法错误；C．S(g)比S(s)具有更多的能量，则S(g)+O2(g)═SO2(g)△H＜-297.23kJ•mol﹣1，C说法错误；D．根据S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297.23kJ•mol﹣1可知，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和，D说法正确；答案选D。5．C【详解】A．燃烧热是1可燃物燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，根据题目信息可得一氧化碳的燃烧热，A正确；B．根据盖斯定律可用碳的燃烧热减去一氧化碳的燃烧热就可以得到碳燃烧生成一氧化碳的燃烧热，B正确；C．反应为熵增加的吸热反应，在高温条件下可以自发进行，C错误；D．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选C。6．D【详解】A．能量大于，则

0则，选项A错误；B．由热化学方程式可知金刚石能量高于石墨的能量，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，选项B错误；C．氮气和氢气反应可逆，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则

，选项C错误；D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，

则，选项D正确；答案选D。7．C【详解】A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的H1＞0，根据盖斯定律可知，，则有，A错误；B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的H2比HBr的大，B错误；C．由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，故，C正确；D．H3+H4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与是HBr的还是HI的无关，D错误；故答案为：C。8．C【详解】A．等质量的硫蒸气和硫固体的能量：S(g)>S(s)，故硫蒸气完全燃烧放热更多，A项错误；B．由反应可知金刚石具有的能量大于石墨，能量高不稳定，故金刚石没有石墨稳定，B项错误；C．化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同，C项正确；D．反应热的数值与化学计量数是对应的，而0.5mol氮气此时不可能完全转化（可逆反应），故如果0.5mol氮气完全反应，则放出热量应该大于19.3kJ，即1mol氮气完全反应，则放出热量应该大于38.6kJ，D项错误；故选C。9．D【详解】A．断键吸收热量，因此ΔH2>0，选项A正确；B．根据盖斯定律得到，即，选项B正确；C．HX(g)分解反应为吸热反应，正反应活化能比逆反应大，选项C正确；D．成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以ΔH3依次增大，选项D不正确；答案选D。10．C【详解】A．反应的吸热放热与反应条件无关，A错误；B．可燃物燃烧需加热到着点火才能反应，B错误；C．化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量，C正确；D．若，说明反应物二氧化硫和氧气能量大于生成物三氧化硫能量，D错误；答案选C。11．B【详解】A．N2性质稳定，是因为键键能大，与分子间作用力无关，A错误；B．过程表示化学键形成过程，放出能量，B正确；C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，则，该反应为放热反应，C错误；D．化学反应一定有化学键的断裂与生成，若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则一定不发生化学变化，D错误；答案选B。12．A【详解】A．石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；B．等质量的C2H5OH(g)比C2H5OH(l)能量高，前者放出的热量更多，B错误；C．由于NH3•H2O是弱碱，电离要吸热，因此含1molHCl的溶液与含1molNH3•H2O的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；

D．生成相同物质的量CO2放热更多，因此ΔH1ΔH2，D错误；故选A。13．B【详解】A．浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会变为不能与铜反应的稀硫酸，则100mL18mol/L浓硫酸与足量铜粉加热反应生成二氧化硫的分子数小于18mol/L×0.1××NAmol—1=0.9NA，故A错误；B．由热化学方程式可知，20g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.3kJ/mol×≈28.7kJ，故B正确；C．2mol一氧化氮与1mol氧气恰好反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮会发生聚合反应生成四氧化二氮，则2mol一氧化氮与1mol氧气在密闭容器中充分反应后的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故C错误；D．甲醇分子中共价键的数目为8，则46g乙醇分子中共价键的数目为×8×NAmol—1=8NA，故D错误；故选B。14．C【详解】A．硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则焓变，A错误；B．硫蒸气的能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧释放的能量大于，B错误；C．由盖斯定律可知，焓变，则焓变，C正确；D．由图可知，硫固体完全燃烧释放的能量，D错误；故选C。15．(1)大于(2)(3)(4)【详解】（1）已知。①第一个方程式减去第二个方程式得到，该反应是放热反应，石墨能量低，键能大，因此石墨中键键能大于金刚石中键键能；故答案为：大于。②根据前面得到由石墨转化为金刚石的热化学方程式为；故答案为：。（2）将完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。（3）的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，1mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1299kJ热量，其热化学反应方程式为：；故答案为：。（4）将第一个方程式的2倍减去第二个方程式，则与反应生成和的热化学方程式为；故答案为：。16．(1)A(2)放热反应(3)氯气(4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种中，最稳定(5)【详解】（1）根据表中数据可以知道，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量最高，HCl、HBr、三者中所需要的能量最高，则说明最稳定，具有的能量最低。故答案为：A。（2）根据反应，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以的反应是放热反应，故答案是：放热反应。（3）根据表中数据可以知道,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案是：氯气。（4）生成物越稳定,放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案是：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。（5）在反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，故答案为：。17．(1)放热(2)(3)6.9(4)16Q【详解】（1）由能量变化示意图可知第一步为：(ag)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol①，第二步为：aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73kJ/mol②，则第一步反应为放热反应；根据盖斯定律，①+②可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(ag)+H2O(l)ΔH=-346kJ/mol；（2）1g氢气物质的量n==0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，-285.8kJ/mol=E(H-H)+E(O=O)-2E(O-H)，E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498k.J/mol，则E(H-O)=485.4kJ/mol；（3）①+②-③可得：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5kJ.mol-1，C由0价升高到+2价转移2个电子，若反应过程中转移0.4mole-，则有0.2molC参与反应，故吸收热量为：0.2mol×34.5kJ/mol=6.9kJ；（4）根据CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知CO2与KOH物质的量比1：2，n(KOH)=cV=5mol⋅L-1×0.1L=0.5mol，可知n(CO2)=0.25mol，生成对应0.25molCO2的热量为Q，而1mol丁烷完全燃烧生成4molCO2对应的热量为16Q；18．(1)C(2)17806kJ(3)

(4)

(5)【分析】从能量消耗角度分析判断；根据题意数据结合盖斯定律分析解答。【详解】（1）电解水、高温以及天然气的使用