碳酸钠、碳酸氢钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1节

钠及其化合物第3课时：碳酸钠、碳酸氢钠白色粉末白色细小晶体【实验2-4】

在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。

盐

Na2CO3

NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡,有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象初步结论

盐

Na2CO3

NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡,有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象

初步结论

白色粉末

细小白色晶体Na2CO3结块变成晶体;温度上升NaHCO3部分溶解;温度略有下降

振荡后溶解

固体量有所减少溶液变红(较深)

溶液微红1.碳酸钠溶于水—放热，碳酸氢钠溶于水—吸热2.溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠3.碱性：碳酸钠>碳酸氢钠

浓度相同时pH：碳酸钠>碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较

【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象:①加热碳酸钠,澄清石灰水不变浑浊

②加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠（受热不易分解）（受热易分解）注意：加热固体时，试管口略向下倾斜“套管实验”—改进实验

如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。现象:①小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊②A烧杯中无明显现象热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠（受热不易分解）（受热易分解）下图装置为本实验的改进装置“套管实验”，碳酸钠和碳酸氢钠可以对调吗？思考不可以碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的比较

盐酸滴入碳酸钠溶液盐酸滴入碳酸氢钠溶液现象：现象：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡立刻产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的比较

总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

——盐酸少量——盐酸过量碳酸氢钠作用：治疗胃酸过多胃酸主要成分和酸反应先后顺序：Na2CO3

>

NaHCO3

碳酸钠碳酸氢钠俗称

色态溶解度纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体碳酸钠>碳酸氢钠热稳定性受热不易分解受热易分解热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠与酸反应现象现象：开始无明显现象、随后出现气泡现象：立刻出现气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

与酸反应生成二氧化碳速率碳酸氢钠>碳酸钠

碳酸钠碳酸氢钠与碱反应

与盐反应氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

——不反应

氢氧化钙——反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙少量氢氧化钙过量Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

与盐——不反应

现象：无明显现象2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2OHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（产生白色沉淀）（产生白色沉淀）（产生白色沉淀）NaHCO3+XY=NaY+XHCO32NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl

——不反应（溶于水）（溶于水）

——不反应【知识拓展】向澄清的石灰水持续通二氧化碳现象：澄清石灰水先变浑浊然后又变澄清，你知道为什么吗？

常温下，向饱和碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳现象：

溶液变浑浊或有晶体析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

产生碳酸氢钠沉淀的原因：

碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小。↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸钠、碳酸氢钠二者之间相互转化碳酸钠转化为碳酸氢钠

碳酸氢钠转化为碳酸钠①少量酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②通CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓③与碳酸氢钙溶液反应Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3

①NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（溶液）

（溶液）②加热法：③与少量氢氧化钙溶液反应2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O

（固体）

碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

（1）加热法——热稳定性不同：（2）测pH法：

分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3①是否产生CO2:②是否产生水：③固体质量：不产生CO2为碳酸钠，产生CO2为碳酸氢钠不产生水为碳酸钠，产生水为碳酸氢钠固体恒重为碳酸钠，固体质量减少为碳酸氢钠（3）溶解法（4）沉淀法：加入氯化钙/氯化钡稀溶液溶于水温度升高为碳酸钠，溶于水温度降低为碳酸氢钠产生白色沉淀为碳酸钠，无明显现象为碳酸氢钠（5）气体法——利用和酸反应生成气体的速率不同：

产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是碳酸氢钠产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

841064444思考等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，谁产生的气体多？碳酸氢钠（6）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和足量盐酸反应产生气体多的为碳酸氢钠，产生气体少的为碳酸钠注意：鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液时，不能用氢氧化钠溶液(均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或氢氧化钡溶液，均产生白色沉淀。思考1.能不能用氢氧化钠溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？2.能不能用氢氧化钡/氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(

)(2)碳酸氢钠在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(

)(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(

)(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(

)(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液(

)思考√√√××焰色试验

1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色试验。①烧：将洁净的铂丝（或洁净无锈的铁丝）在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同。2.步骤：②蘸：蘸取待测样品③烧：在酒精灯（最好用煤气灯）火焰上灼烧，观察火焰的颜色。④

洗：用盐酸洗涤铂丝（或铁丝）（不用硫酸）——物理变化（酒精灯火焰略带黄色，干扰实验）（元素的性质）——高沸点、不易挥发3.几种重要金属元素焰色试验的颜色钠—黄钾—紫钙—砖红3.几种重要金属元素焰色试验的颜色钠—黄钾—紫钙—砖红说明：

（1）钾元素的焰色试验要通过蓝色钴玻璃观察。

（2）蘸取待测液要用铂丝（或洁净的铁丝）不能用玻璃棒。

（3）每次实验后，要用盐酸将铂丝洗干净，不用硫酸。

4.应用——检验金属元素如：鉴别NaCl溶液和KCl溶液蓝色钴玻璃作用：排除钠元素焰色干扰侯氏制碱法

1.原理与步骤(1)在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体(2)过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠晶体，得到纯碱产品：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

碳酸氢钠溶解度比氯化钠溶解度小2.产生碳酸氢钠沉淀的原因：纯碱碳酸钠、碳酸氢钠的除杂

混合物(括号内的为杂质)除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热法通入过量CO2加入适量的NaOH溶液除杂原则①不增（不增加新杂质）②不减（不减少被提纯物质）③易分离，易复原练习1.如何除去以下情境中的杂质？

(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3

溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl气体？加热加适量的NaOH通入足量CO2将混合气通过饱和NaHCO3溶液注意：除CO2中HCl气体的操作：饱和NaHCO3溶液练习1.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（

）C练习2.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（

）CA.A气体是CO2，B气体是NH3B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶练习3.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（

）

A.热稳定性比Na2CO3强B.相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.NaHCO3只能和酸作