2022-2023学年天津市南开中学高三（上）段考化学试卷（10月份）（一）

份一）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列有关物质分类及转化的说法中正确的有()①含有金属元素的离子不一定是阳离子②CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物③石墨和C60互为同素异形体④有化学键断裂的变化一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体23分）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NAD．常温下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA33分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列判断正A．NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入的CO2在常温常压下的体积为336mLC．滴入0～25mL盐酸，溶液中的离子方程式为H++OH﹣=H2OD．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为n（NaHCO3n（Na2CO32：153分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒。其中ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的氧化产物是Cl﹣B．反应后溶液的酸碱性基本不变C．消耗1mol还原剂，转移3mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：363分）下列离子方程式的书写正确的是()A．将lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++AlC．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O73分）过氧化钠具有强碱性和强氧化性。常温下，遇木炭、铝粉等物质可发生燃烧反应。下列有关说法中不正确的是()A．Na2O2与木炭的反应是放热反应B．熔融Na2O2时可使用石英器皿C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO483分）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．分离酒精与水B．证明Na2O2与水反应放热C．配制0.0100mol.L﹣1氯化钠溶液D．探究单质钠与Cl2反应93分）以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素.已知：①Z2X、Z2Y不溶于水②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法不正确的是()A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性103分）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除113分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲.②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.固体.据此，该同学得到的结论正确的是()A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）＝0.1mol•L﹣1B．实验③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要判断原溶液中是否有Cl﹣,无需另外设计实验验证D．原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4mol•L﹣1123分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫A．6个B．9二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）写出下列有关反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合。（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成，继续滴加NaHSO4溶液。（3）足量氯气通入溴化亚铁溶液中。（4）磁性氧化铁溶于氢碘酸中。（5）过氧化钠与水反应。（6）金属钠与硫酸铜溶液反应。1416分）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为g；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：；（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：.1516分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95回答以下问题：（1）MnSO4中阴离子的中心原子杂化类型为。（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是（除“加热”外，任写一种滤渣A的主要成分为（填化学式）。（3）“反应Ⅱ”中硫铁矿（FeS2）的作用为。（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于。（6）取0.1510gMnSO4产品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4﹣,过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装0.0320mol.L﹣1KMnO4溶液滴定，最终用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数是（保留三位有效1618分）某医药合成中间体F的合成路线如图所示：请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为；B分子含有的官能团有（填名称）。（2）A→B的反应类型为。（3）在D→E反应过程中，CH3OH可能自身反应生成有机副产物G，G的结构简式：。（4）写出E→F反应的化学方程式：。（5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有（不含B）种；②含苯环且苯环上仅对位有取代基写出其中能与NaHCO3溶液反应的结构简式：。（6）快递用生鲜冰袋中含有的聚丙烯酸钠，可以甲醛、丙二酸无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，在如下方框中写出其合成路线的流程图。份一）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列有关物质分类及转化的说法中正确的有()①含有金属元素的离子不一定是阳离子②CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物③石墨和C60互为同素异形体④有化学键断裂的变化一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体【解答】解：①偏铝酸根离子含有金属离子，含有金属元素的离子不一定是阳离子，故正确；②和水反应只生成酸的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮和水反应不止生成硝酸，还生成NO，不是酸性氧化物，故错误；③石墨和C60是碳元素组成的不同单质，是同素异形体，故正确；④有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化钠溶于水，离子键会断裂，不是化学变化，故错误；⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体涉及到渗析，属于物理变化，故正确；⑥CaO2属于过氧化物，故错误；⑦化学变化的最小粒子是原子，16O与18O间的相互转化属于核反应，故错误；⑧胶体区别于其他分散系的本质特征分散质的直径大小，丁达尔效应只是胶体的一种特性，故错误；⑨BaSO4是强电解质，故正确；⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3沉淀，不能得到胶体，故错误；故选：A。23分）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25NAD．常温下，pH＝2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA【解答】解：A．100g46%的乙醇水溶液中，含有乙醇分子100g×46%＝46g，含有氧原子数为×1×NA/mol＝NA，但水分子中也含有氧原子，故水溶液含有的氧原子数大于NA，故A错误；B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为1mol×2×3×NA/mol＝6NA，故B正确；C．标况下，溴乙烷不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；D．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；故选：B。33分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列判断正A．NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入的CO2在常温常压下的体积为336mLC．滴入0～25mL盐酸，溶液中的离子方程式为H++OH﹣=H2OD．所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为n（NaHCO3n（Na2CO32：1【解答】解：A．消耗盐酸100mL时，溶液为恰好为NaCl溶液，根据Na+、Cl﹣离子守恒，可知n（NaOHn（NaCln（HCl0.1L×0.2mol/L＝0.02mol，则NaOH溶液的浓度为＝0.1mol/L，故A错误；B．生成二氧化碳阶段消耗盐酸为100mL﹣25mL＝75mL，消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳为0.015mol，标准状况下生成二氧化碳的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，即336mL，但二氧化碳不是处于标准状况下，而是处于常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则通入二氧化碳的体积大于336mL，故B错误；C．滴入0～25mL盐酸时，发生反应：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，反应离子方程式为H++CO32﹣=HCO3﹣,故C错误；D．碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸25mL，由Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠转化生成的碳酸氢钠又可以消耗25mL盐酸，而第二阶段共消耗75mL盐酸，说明NaOH溶液与CO2反应后所得溶液中的碳酸氢钠消耗盐酸为75mL﹣25mL＝50mL，则所得溶液的溶质各成分的物质的量之比为n（NaHCO3n（Na2CO350mL：25mL＝2：1，故D正确；故选：D。【解答】解：①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管逸出，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，体系中充满氢气，氢氧化亚铁不容易被氧化，能较长时间看到白色沉淀，故①正确；②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气通过导管进入氢氧化钠溶液的试管中将空气排除，夹住a，利用气压将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀，因为体系中充满氢气，能较长时间看到氢氧化亚铁的白色沉淀，故②正确；③汽油能隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到白色沉淀，故③正确；④氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，在溶液的上部生成氢氧化亚铁沉淀，接触到空气立即被氧化，故不能长时间看到白色沉淀，故④错误；⑤苯能隔绝空气防止氢氧化亚铁沉淀被氧化，故长时间看到白色沉淀，故⑤正确；故选：D。53分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒。其中ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的氧化产物是Cl﹣B．反应后溶液的酸碱性基本不变C．消耗1mol还原剂，转移3mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则反应的还原产物是Cl﹣,故A错误；B．发生3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，生成氢离子，可知反应后溶液的酸性明显增强，故B错误；C．还原剂为NH4+，N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C正确；D．氧化剂为ClO﹣,还原剂为NH4+，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：故选：C。63分）下列离子方程式的书写正确的是()A．将lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++AlC．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O【解答】解：A．将lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中，离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2ClB．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，反应生成等物质的量的铝离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+2H2O，故B正确；C．过量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═故选：B。73分）过氧化钠具有强碱性和强氧化性。常温下，遇木炭、铝粉等物质可发生燃烧反应。下列有关说法中不正确的是()A．Na2O2与木炭的反应是放热反应B．熔融Na2O2时可使用石英器皿C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4【解答】解：A．过氧化钠具有强碱性和强氧化性，常温下，遇木炭、铝粉等物质可发生燃烧反应，即发生放热反应，故A正确；B．过氧化钠具有强碱性能和酸性氧化物反应，则石英与过氧化钠发生反应生成硅酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2SiO2＝2Na2SiO3+O2↑,故B错误；C．Na2O2把Al粉强烈氧化生成氧化铝，反应的方程式为：2Al+3Na2O22Na2O+Al2O3，Na2O2表现出强氧化性，故C正确；D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2＝Na2SO4，故D正确；故选：B。83分）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．分离酒精与水B．证明Na2O2与水反应放热C．配制0.0100mol.L﹣1氯化钠溶液D．探究单质钠与Cl2反应【解答】解：A．酒精与水互溶，不能选分液漏斗分离，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明Na2O2与水反应放热，故B正确；C．转移时玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D．钠与氯气反应生成氯化钠，浸有碱液的棉花球可吸收过量的氯气，图中装置可探究单质钠与Cl2反应，故D正确；故选：A。93分）以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素.已知：①Z2X、Z2Y不溶于水②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法不正确的是()A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性【解答】解：由上述分析可知，X为S，Y为O，Z为Cu，A．结合元素可知，Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O，故A正确；B．Cu2S与浓硝酸发生氧化还原反应，离子反应为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2C．步骤②含过量硝酸、铜离子均与NaOH反应，则离子反应为H++OHˉ=H2O、D．葡萄糖含﹣CHO，能被Cu（OH）2氧化，可知步骤③中说明葡萄糖具有还原性，故D错误；故选：D。103分）FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【解答】解：A．导管g可平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流入烧瓶，故A错误；B．试剂X为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；试剂Y为浓硫酸，用于干燥氯气，顺序不能颠倒，故B错误；C．氯化铁易升华，遇冷又会凝华，若用导管连接易导致堵塞，所以直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；D．FeCl3易潮解，F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，F装置不能拆除，故D错误；113分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲.②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.固体.据此，该同学得到的结论正确的是()A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）＝0.1mol•L﹣1B．实验③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要判断原溶液中是否有Cl﹣,无需另外设计实验验证D．原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4mol•L﹣1【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到×2=1.02g×2==0.4mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣,其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子。A．根据以上分析可知，c（NH4+）＝0.4mol•L﹣1，故A错误；B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；C．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故C错误；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K+存在，若无氯离子存在，则0.4×1+0.4×3+c（K+）×1＝1×2，解得c（K+）=0.4mol/L，故D正确。故选：D。123分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫A．6个B．9【解答】解：碳酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaCO3不溶于水，离子方程式中不能用CO32﹣表示，其余在溶液中均可用CO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，则符合离子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，存在三种盐（钾盐、钠盐、铵盐）与三种酸（盐酸、硝酸、稀硫酸）可组合出9个反应，且离子方程式相同，故选：B。二、解答题（共4小题，满分64分）1314分）写出下列有关反应的离子方程式：（1）碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液混合HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣。（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完成Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，继续滴加NaHSO4溶液OH﹣+H+＝H2O。（3）足量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣。（4）磁性氧化铁溶于氢碘酸中2I﹣+Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O+I2。（5）过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑。（6）金属钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑。【解答】解1）碳酸氢钠和偏铝酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣,故答案为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣;（2）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全，二者反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，硫酸氢钠和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O，故答案为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O；OH﹣+H+＝H2O；（3）氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣;（4）磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故答案为：2I﹣+Fe3O4+8H+＝3Fe2++4H2O+I2；（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑;（6）金属钠与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2故答案为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑。1416分）图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+2F+D，F中的E元素的2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物Ⅰ的电子式为:8:c:::，它的空间构型是直线型；（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在.【解答】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成元化合物，①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其电子式为:8:C::8:，为直线型分子，故答案为：；直线型；（3）1.6gG其物质的量为＝0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol＝0.64g，故答案为：0.64；（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑,反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3↓,故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑;AlO2﹣+CO2+2H2O＝HCO3﹣+Al（OH）3（5）I为CO2，实验室中一般检验I存在的试剂是，方法是澄清石灰水：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在，故答案为：试剂：澄清石灰水，方法：把CO2通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO2存在.1516分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95回答以下问题：（1）MnSO4中阴离子的中心原子杂化类型为sp3。（2）提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是适当增加硫酸的浓度等（除“加热”外，任写一种滤渣A的主要成分为MnO2（填化学式）。（3）“反应Ⅱ”中硫铁矿（FeS2）的作用为将MnO2还原为Mn2+。（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。（5）“调pH”步骤中，应调节pH不低于3.2。（6）取0.1510gMnSO4产品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为MnO4﹣,过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360gNa2C2O4固体，充分反应后，用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装0.0320mol.L﹣1KMnO4溶液滴定，最终用去20.00mL，计算样品中MnSO4的质量分数是96.0%（保留三位有效【解答】解1）SO42﹣的中心原子S原子孤电子对数==0，价层电子对数=4+0＝4，S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（2）提高反应速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度，将硫铁矿粉碎，搅拌等；MnO2不与硫酸反应，滤渣A是MnO2；故答案为：适当增加硫酸的浓度等；MnO2；（3）根据反应方程式3MnO2+2FeS2+6H2SO4＝3MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，硫铁矿被氧化，作还原剂，将MnO2还原为Mn2+，故答案为：将MnO2还原为Mn2+；（4）反应Ⅲ加MnO2是将Fe2+氧化成Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2