2020-2021学年天津市静海区大邱庄中学高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物23分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3C．4NH3+5O2催化¯NO+6H2OD．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑33分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br243分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀.53分）下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是()A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol•L﹣1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO4•5H2O溶于水并配成1L溶液63分）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA73分）下列说法中正确的是()A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol83分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣93分）下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A．Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+B．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+103分）在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣113分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性123分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣n（SO42﹣n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，则M可能是A．Al3+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+二、解答题（共5小题，满分64分）和纯碱．（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是．（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：．1418分1）0.7molH2O的质量为，其中含有个水分子，氢原子的物质的量为；（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是；（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是，原子数之比是；（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为．1510分）今有10种物质：①Cu，②．稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电1620分）实验室需要0.80mol•L﹣1NaOH溶液475mL和0.40mol•L﹣1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度0.80mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.80mol•L﹣1。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL的量筒最好。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。②定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。1710分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中氧化剂是。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式 Al+NaNO3+NaOH═NaAlO2+N2↑+H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L。一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）13分）下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物.【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大.23分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3A．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3加热B．2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑催化剂-C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑【分析】由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但属于氧化还原反应，依此进行解答.【解答】解：A.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故A不选；加热B.2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；催化剂C.4NH3+5O2-4NO+6H2O不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故C可选；D．Zn+H2SO＝ZnSO4+H2↑属于置换反应，不符合，故D不选；故选：C。【点评】本题考查反应类型，明确区域3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大33分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答.【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大.43分）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀.【分析】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选：B。【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小.53分）下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是()A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B．将10g1mol•L﹣1的硫酸与90g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将16gCuSO4•5H2O溶于水并配成1L溶液根据n=═c×V结合溶液体积与溶剂体积的关系判断.【解答】解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L﹣1，故A错误；B、将10g1mol•L﹣1的硫酸与90g水混合，硫酸密度大于1，溶液体积小于1L，溶液浓度大于0.1mol•L﹣1，故B错误；故C正确；D、16gCuSO4•5H2O物质的量==0.064mol，溶于水并配成1L溶液，浓度为0.064mol/L，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会，难度中等.63分）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6.【解答】解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.73分）下列说法中正确的是()A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、分子有单原子分子、多原子分子；C、0.5molNaCl含有1mol离子，数目为6.02×1023个；D、缺少溶液的体积，无法计算.【解答】解：A、2molCH4的质量为2mol×16g/mol＝32g，O2的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体中都含有相同的分子数，原子数不一定相同，故B错误；C、0.5molNaCl含有0.5mol钠离子和0.5mol氯离子，总共1mol离子，离子数目为1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023个，故C正确；D、缺少溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度一般，明确摩尔质量的单位和质量单位的区别，熟练掌握n＝cV==的使用条件和综合应用.83分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开.【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A错误；B、HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣,故C正确；D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣,故D正确；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键.93分）下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A．Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+B．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+【分析】A．氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；B．Ca（HCO3）2和NaOH等物质的量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．酸性的高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化双氧水生成氧气；D．过量SO2通入NaClO，在酸性环境下被氧化生成硫酸和氯化钠.【解答】解：A．Cl2与FeSO4溶液反应，离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+，故A正确；B．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法是解题关键，解题时注意反应物用量多少对反应的影响.103分）在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原反应、互促水解等反应，则能大量共存，否则不能.【解答】解：A．Fe2+和ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．Cu2+与OH﹣生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误。故选：C。【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大.113分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：△2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性△【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4-2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答.【解答】解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大.123分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣)：n（SO42﹣)：n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，A．Al3+B．Mg2+C．CO32﹣D．Ba2+【分析】结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：n（NO3﹣n（SO42n（Fe3+n（H+n（M2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故选：B。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分64分）和纯碱．（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是纯碱．（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：2H++CO32﹣【分析】（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐；（2）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式．【解答】解1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱；（2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32CO2↑+H2O，有气体产生的离子方程式是生成二氧化碳气体的离子方程式，故答案为：2H++CO32CO2↑+H2O．【点评】本题考查物质的分类和性质，离子方程式书写等知识点，题目难度不大，注意基础知识的积累．1418分1）0.7molH2O的质量为12.6g，其中含有4.214×1023个水分子，氢原子的物质的量为1.4mol；（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2；（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是2：3，原子数之比是2：3；（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl﹣,此氯化物的摩尔质量为95g•mol﹣1，该金属元素的相对原子质量为24.【分析】（1）根据m＝mM计算出水的质量，根据N＝nNA计算出含有的水分子数，根据水的组成计算出含有氢原子的物质的量；根据n=、N＝nNA、V＝nVm分析判断四种气体中含有分子数最少的气体、同温同压下体积增大的气体；根据n=结合分子、原子的构成特点计算；（4）先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量.【解答】解1）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol＝12.6g，0.7mol水中含有水分子数目为：6.02×1023×0.7＝4.214×1023，0.7mol水中含有1.4mol氢原子，故答案为：12.6g；4.214×1023；1.4mol；根据n=、N＝nNA可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体气体最大的是氢气，故答案为：SO2；H2；可知，2mol的CO2与3mol的SO2的分子原子数之比为（2mol×33mol×32：3；故答案为：2：3；2：3；（4）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，氯离子的物质的量为0.20mol，所以氯化物的物质的量是0.10mol，M==95g•mol﹣1；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，其相对分子质量＝其相对原子质量+35.5×2＝95，所以该金属元素的相对原子质量为24.故答案为：95g•mol﹣1；24.【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，主要把握的相关计算公式的理解和运用，难度不大.1510分）今有10种物质：①Cu，②.稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦Hg，⑧NaCl，⑨CaCO3，⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称混合物 稀硫酸、空气电解质，但熔融状态下并不导电 氯化氢电解质，但难溶于水 碳酸钙非电解质 NH3、CO2既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 Cu、Hg、稀硫酸【分析】（1）混合物中含有两种或两种以上的物质；（2）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、弱碱只在水溶液中电离导电；（3）电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、部分碱、盐难溶于水，只在熔融状态下导电；（4）非电解质是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物，并注意电离的物质是否为其本身；（5）金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质。【解答】解1）稀硫酸是由H2SO4和水组成的混合物；空气中含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，故答案为：稀硫酸、空气；（2）氯化氢，在水溶液中电离而导电，属于电解质，在熔化状态下只存在氯化氢分子不导电，故答案为：氯化氢；（3）碳酸钙固体没有自由移动的离子不导电；虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，难溶于水，只要溶解的部分，就完全电离，碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，所以碳酸钙是电解质；故答案为：碳酸钙；（4）NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故答案为：NH3、CO2；（5）铜、汞属于金属单质，能导电，稀硫酸能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：Cu、Hg、稀硫酸。【点评】本题考查了物质的分类、电解质、非电解质的概念及导电的原因，明确概念的要点及常见物质的组成或构成是解答的关键，题目难度不大。1620分）实验室需要0.80mol•L﹣1NaOH溶液475mL和0.40mol•L﹣1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g。在实验中其他操作均正确，于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好。①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大。②定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线偏小。③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小。【分析】（1）实验室需要0.80mol•L﹣1NaOH溶液475mL，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的为500mL0.80mol•L﹣1NaOH溶液，结合配制步骤分析使用的仪器；（2）依据n＝cVM计算氢氧化钠的质量；先分析操作方法对n、V的影响，然后结合c=分析配制误差；（3）先依据计算该浓硫酸的浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算所需浓硫酸的体积，根据计算结果确定量筒规格；（4）先分析操作方法对n、V的影响，然后结合分析配制误差。【解答】解1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、量取（或称量）、稀释（或溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500mL的容量瓶、胶头滴管等，图示中不需要的仪器为圆底烧瓶（A）、分液漏斗（C还缺少的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；（2）需要NaOH的物质的量为：n（NaOHcV＝0.80mol•L﹣1×0.5L＝0.4mol，质量为：m（NaOH）＝nM＝0.4mol×40g/mol＝16.0g；若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，即所得溶液的浓度等于0.80mol•L﹣1；若还未等溶液冷却就定容了，导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，即所得溶液的浓度大于0.80mol•L﹣1，故答案为：16.0；等于；大于；（3）浓