2022-2023学年天津市杨柳青一中高一（上）质检化学试卷

一、单项选择题：本题共有20个小题，每题4分，共计80分。14分）氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质24分）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2C．CuO+H2Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl34分）下列说法不正确的是()A．酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体D．含有氧元素的化合物都是氧化物44分）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nmB．三种分散系颜色均相同C．Fe（OH）3浊液不能透过滤纸D．三种分散系均属于混合物54分）加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是()A．硝酸根离子B．钠离子C．钡离子D．铜离子64分）下列叙述正确的是()A．HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法B．能用肉眼将胶体和溶液区别开来C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应74分）下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．Cl﹣→Cl2D．N2O3→HNO284分）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑94分）已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是()A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化104分）向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是()A．Ba（OH）2B．水C．酒精D．Na2SO4114分）下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl﹣D．硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强124分）下列有关物质的分类合理的是()A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B．碱：NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3、Na2CO3C．电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3.H2O134分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑144分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()154分）下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ag+、C．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣164分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓;CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Zn+2H+═H2↑+Zn2+；Zn+2HCl═H2↑+ZnCl2D．H++OH﹣═H2O；Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O174分）已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑,下列说法正A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1184分）下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应B．Fe在O2中燃烧C．CO与Fe2O3在高温下反应D．Zn与稀硫酸反应194分）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()B.D.204分）已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2二、填空题（每空2分，共20分）214分）现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨硫酸铁溶液，请回答下列问题：属于电解质的是（填序号序号⑨的电离方程式为。224分）将表面附有MgO的镁条放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。2310分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（1）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）（2）该反应的氧化剂名称是，还原产物的化学式是。（3）HNO3在反应中体现的性质有。当有6个Cu被氧化时，转移电子的数目是个。（4）写出该反应的离子方程式。一、单项选择题：本题共有20个小题，每题4分，共计80分。14分）氧化还原反应的实质是()A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质【解答】解：A、元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；B、反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；C、反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D、反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合；故选：C。24分）下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2NO+O2═2NO2C．CuO+H2Cu+H2OD．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl【解答】解：A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.2NO+O2═2NO2，该反应中N、O元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；C．CuO+H2Cu+H2O该反应中Cu、H元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C错误；D．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故D正确；故选：D。34分）下列说法不正确的是()A．酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体D．含有氧元素的化合物都是氧化物【解答】解：A．酸性氧化物是与碱反应生成一种盐和水的氧化物，一定和碱反应，故A正确；B．同种分子构成的物质，只含一种分子，一定是纯净物，故B正确；C．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；故D错误；故选：D。44分）FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nmB．三种分散系颜色均相同C．Fe（OH）3浊液不能透过滤纸D．三种分散系均属于混合物【解答】解：A．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区分于溶液、浊液的本质特征是其分散质粒子的直径在1～100nm，故A正确；B．FeCl3溶液为棕黄色，Fe（OH）3胶体为红褐色，Fe（OH）3浊液为红褐色，FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液颜色不同，故B错误；C．Fe（OH）3浊液中分散质微粒直径大于滤纸孔径，因此不能透过滤纸，故C正确；D．溶液、胶体、浊液均含有两种或两种以上的物质，均属于混合物，故D正确；故选：B。54分）加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是()A．硝酸根离子B．钠离子C．钡离子D．铜离子【解答】解：加入氢氧化钾溶液后加入钾离子与氢氧根离子，硝酸根离子与钾离子不反应，钠离子、钾离子与氢氧根离子不反应，而铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，所以铜离子数目明显减少，故选：D。64分）下列叙述正确的是()A．HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法B．能用肉眼将胶体和溶液区别开来C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系不产生丁达尔效应【解答】解：A．按照不同的分类标准，从而使物质属于不同的类别的分类方法为交叉分类法，根据是否含有氧元素，硝酸属于含氧酸，根据电离出的氢离子的个数，硝酸属于二元酸，这种分类方法为交叉分类法，故A错误；B．胶体、溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，故B错误；C．胶体是一种分散系，是混合物，而“纳米铜”是纯净物，故不是胶体，故C错误；D．少量“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中形成的分散系是溶液，因此不能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。74分）下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Mn2+→MnO4﹣B．Fe3+→Fe2+C．Cl﹣→Cl2D．N2O3→HNO2【解答】解：A．Mn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．N元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。故选：B。84分）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2═3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑【解答】解：A．Zn、H元素的化合价变化，故A不选；B．只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B选；C．Cu、H元素的化合价变化，故C不选；D．H、O元素的化合价变化，故D不选；故选：B。94分）已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是()A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化【解答】解：A．Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，被还原，故A正确；B．Na2S2O3中S元素的化合价升高被氧化，则H2SO4是氧化产物，故B错误；C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；故选：A。104分）向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是()A．Ba（OH）2B．水C．酒精D．Na2SO4【解答】解：A．向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2，发生反应Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；B．向稀硫酸中加入少量水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C．向稀硫酸中加入少量酒精，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，故C错误；D．向稀硫酸中加入少量硫酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确；故选：D。114分）下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl﹣D．硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强【解答】解：A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4为盐，故A错B．氯化氢溶于水能导电，是氯化氢在水溶液中电离出自由移动的离子，但液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，故B正确；C．NaCl溶液在水分子作用下电离出Na+与Cl﹣,故C错误；D．硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，其中浓度不知，不能确定导电性，故D错误；故选：B。124分）下列有关物质的分类合理的是()A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B．碱：NaOH、KOH、Cu2（OH）2CO3、Na2CO3C．电解质：Na2O、BaSO4、盐酸、石墨D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3.H2O【解答】解：A．Fe3O4、NO2、SO3都是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，都为氧化物，故A正确；B．NaOH、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，Cu2（OH）2CO3、Na2CO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，为盐，故B错误；C．Na2O、BaSO4熔融状态导电，属于电解质，盐酸为混合物，石墨为单质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2Fe（SO4）2、盐的结构中都含铵根离子，属于铵盐，NH3.H2O电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D错误；故选：A。134分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：故选：D。144分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()【解答】解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，故选：A。154分）下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、Ag+、C．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣【解答】解：A．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选：A。164分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓;CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OC．Zn+2H+═H2↑+Zn2+；Zn+2HCl═H2↑+ZnCl2D．H++OH﹣═H2O；Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O【解答】解：A．CuSO4+2Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4，反应的实质钡离子与硫酸根离子，氢氧根离子与氢离子反应，不能用Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓,故A错误；B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐和水、二氧化碳，而碳酸钡是沉淀，所以不可以表示BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O的反应，故B错误；C．Zn+2H+═H2↑+Zn2+可表示锌与强酸反应生成可溶性盐和氢气，可表示Zn+2HCl═D．氢氧化镁难溶于水，所以Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O不能用H++OH﹣═H2O，故选：C。174分）已知CaH2中Ca为+2价，对于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑,下列说法正A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1【解答】解：A．只有H元素的化合价变化，H2既为氧化产物也是还原产物，故A错误；B．只有H元素的化合价变化，H2既为氧化产物也是还原产物，故B错误；C．CaH2中H元素的化合价，被氧化，故C错误；D．H2既为氧化产物也是还原产物，由电子和原子守恒可知，1个H得到电子与1个H失去电子相等，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选：D。184分）下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应B．Fe在O2中燃烧C．CO与Fe2O3在高温下反应D．Zn与稀硫酸反应【解答】解：A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不选；B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，没有离子参与，不属于离子反应，故B不选；C．CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，没有离子参与，不属于离子反应，故C不选；D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参加反应，锌元素、氢元素化合价发生改变，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D选；故选：D。194分）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()B.D.【解答】解：A．反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移2e﹣电子，则单桥表示电子转移的方向和数目为，故A不选；B．反应中，C元素化合价由0价变为+4价失去4e﹣电子、Cu元素化合价由+2价变为0C．反应中，Cl元素化合价由+5价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，转移﹣电子，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C不选；D．反应中，C单质中的C元素化合价由0价变为+2价失去2e﹣电子、二氧化碳中的C元素化合价由+4价变为+2价得到2e﹣电子，则双线桥表示电子转移的方向和数目为故选：D。204分）已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【解答】解：A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣,与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选。故选：B。二、填空题（每空2分，共20分）214分）现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨硫酸铁溶液，请回答下列问题：属于电解质的是③⑤⑧（填序号序号⑨的电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++2SO42﹣。【解答】解：①氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质，②液态CO2不能电离，属于非电解质，③氯化氢气体溶于水导电，属于电解质，④铜片是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤硫酸钡晶体