2022-2023学年天津市宝坻一中高一（上）段考化学试卷（一）

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）13分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸23分）下列物质的分类正确的是()混合物酸碱盐化合物ACuSO4•5H2OH2SO4C2H5OHNaCl盐酸B碱石灰CH4KOH生石灰Na2OC氯水NH4Cl纯碱Cu2（OH）2CO3NaOHDFe（OH）3胶体HNO3Ba（OH）2NaHSO4NaHCO333分）下列说法正确的是()A．单质只可分为金属和非金属B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物43分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣53分）下列说法正确的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸63分）下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣73分）下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH﹣═2H2O+SO42﹣83分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和93分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓103分）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．Na2O2和CO2反应B．盐酸和氧化铁反应C．Na2O2和H2O反应D．氢气还原氧化铜113分）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu（NO3）2C．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是()A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O3133分）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3↑+9H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为()143分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5153分）下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+O2↑C．Na2O与Na2O2互为同素异形体D．Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同163分）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是()A．常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去二、解答题（共4小题，满分0分）17．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态HCl④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO4溶液。（1）能导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；（5）写出物质⑨的电离方程式。18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂。（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下： CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O。①配平此氧化还原反应的化学方程式。②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称氧化剂是。（填化学19．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）该反应的离子方程式为。（3）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是，若1个Cl2被氧化时，转移的电子（4）少量的钠应保存在中；钠着火时应采取的灭火措施是，不能用水灭火，原因是。（涉及反应的离子方程式）（5）在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是。20．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。[装置分析]（1）装置①中反应的离子方程式是。（2）装置②中的试剂是（填序号）。a.饱和Na2CO3溶液b.饱和NaHCO3溶液c.浓H2SO4（3）装置③中的试剂是。[进行实验]步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。[实验反思]（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）13分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸【解答】解：A．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，故A错误；B．分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，故B错误；C．雾是气溶胶，有丁达尔效应，即通过雾的丁达尔效应可以证明雾是胶体，故C正确；D．胶体粒子直径较小，滤纸孔径比较大，故D错误；故选：C。23分）下列物质的分类正确的是()混合物酸碱盐化合物ACuSO4•5H2OH2SO4C2H5OHNaCl盐酸B碱石灰CH4KOH生石灰Na2OC氯水NH4Cl纯碱Cu2（OH）2CO3NaOHDFe（OH）3胶体HNO3Ba（OH）2NaHSO4NaHCO3【解答】解：A．CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物，不是混合物；C2H5OH是有机物中的醇，不是碱；盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故A错误；B．CH4是有机物中的烷烃，不是酸；生石灰是氧化钙美术与氧化物，不是盐，故B错C．NH4Cl属于盐，不是酸；纯碱是碳酸钠，是盐，不是碱，故C错误；D．Fe（OH）3胶体是混合物，HNO3水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，为酸；Ba（OH）2水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，为碱；NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，为盐；NaHCO3是不同元素组成的纯净物，为化合物，故D正确；故选：D。33分）下列说法正确的是()A．单质只可分为金属和非金属B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe（OH）3胶体D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物【解答】解：A．由非金属元素形成的单质属于非金属单质，由金属元素形成的单质属于金属单质，所以单质分为金属单质和非金属单质，根据单质的状态分为气体、液态、固体，故A错误；B．凡有单质参与的化学反应，不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故B错误；C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热到红褐色可制得Fe（OH）3胶体，搅拌会加快胶体聚沉，故C错误；D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物和酸反应生成盐和水，一定都是金属氧化物，故D正确；故选：D。43分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【解答】解：A．溶液中含有高锰酸根离子为紫色，故A错误；B．溶液为无色，互相不反应，能大量共存，故B正确；C．氢离子能与氢氧根离子反应，故C错误；D．溶液中含有铁离子为黄色，故D错误；故选：B。53分）下列说法正确的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸【解答】解：A、大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A正确；B、食品干燥剂发挥作用，可以用吸水知识解释，故B错误；C、仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨在一起就是混合物，故C错误；D、电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，故D错误；故选：A。63分）下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．KClO3═K++ClO3﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣═Na++HCO3﹣,故A错误；B．硫酸氢钠是强碱强酸盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣,故B正确；C．氯酸钾为强酸强碱盐，水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣,故C正确；D．氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣,故D正确；故选：A。73分）下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH﹣═2H2O+SO42﹣【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑,故C错误；D．用H2SO4中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误。故选：B。83分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和【解答】解：A．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确；故选：A。93分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓【解答】解：①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；②可表示Ba（OH）2和H2SO4的反应，也可为Ba（OH）2和过量NaHSO4的反应，故②错误；③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误。故选：A。103分）下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A．Na2O2和CO2反应B．盐酸和氧化铁反应C．Na2O2和H2O反应D．氢气还原氧化铜【解答】解：A．Na2O2和CO2反应不是离子反应，故A错误；B．盐酸和氧化铁反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2和H2O反应生成氢氧化钠溶液和氧气，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢气还原氧化铜不是离子反应，故D错误；故选：C。113分）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu（NO3）2C．FeCl3→FeCl2D．CO→CO2【解答】解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，可加入还原剂，故C正确；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。故选：C。Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是()A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O3【解答】解：在Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Co2O3＞Cl2；在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以氧化性FeCl3＞I2；在Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3；故氧化性由强到弱的顺序是：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选：D。133分）2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3↑+9H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为()【解答】解：根据价态归中原理，反应中NH4+中N原子被氧化生成N2，NO3﹣中N原子被还原生成N2，根据电子转移守恒有3n（NH4+5n（NO3﹣),则n（NH4+n（NO3故选：A。143分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+(﹣1）+（+8解得n＝2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价。故选：C。153分）下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+O2↑C．Na2O与Na2O2互为同素异形体D．Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同【解答】解：A．钠在通常条件下与氧气反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A错B．将Na块放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,故B错C．Na2O和Na2O2都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；D．Na、Na2O和Na2O2投入水中，都能与水反应生成氢氧化钠，故Na、Na2O、Na2O2和NaOH固体分别溶于水，所得溶液的溶质相同，均为氢氧化钠溶液，故D正确；故选：D。163分）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是()A．常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去【解答】解：A．相同条件下，碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，则Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B．碳酸氢钠既能够与酸反应，也能够与氢氧化钠反应，而Na2CO3溶液不能与NaOH反应，故B错误；C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，用适量NaOH溶液可除杂，故D正确；故选：D。二、解答题（共4小题，满分0分）17．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③液态HCl④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO4溶液。（1）能导电的是④⑧⑨;（2）属于电解质的是①③⑤⑧;（3）属于非电解质的是②⑥⑦;（4）既不是电解质，又不是非电解质的是④⑨;（5）写出物质⑨的电离方程式NH4HSO4＝NH4++H++SO42﹣。【解答】解：①氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；属于化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；②干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；③液态HCl，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；④铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑥蔗糖不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质；⑦酒精不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质；⑧熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；⑨NH4HSO4溶液，含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）能导电的是：④铜、⑧熔融的硝酸钾、⑨NH4HSO4溶液，故答案为：④⑧⑨;（2）属于电解质的是：①氯化钠晶体、③液态HCl、⑤硫酸钡晶体、⑧熔融的硝酸钾，故答案为：①③⑤⑧;（3）属于非电解质的是：②干冰、⑥蔗糖、⑦酒精，故答案为：②⑥⑦;（4）既不是电解质，又不是非电解质的是：④铜、⑨NH4HSO4溶液，故答案为：④⑨;（5）NH4HSO4为易溶的强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣,故答案为：NH4HSO4＝NH4++H++SO42﹣。18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,其中水为氧化剂。（2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下： 4CuO+2NH4Cl3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O。①配平此氧化还原反应的化学方程式。②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称氧化剂是CuO。（填化学式）【解答】解1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气符合条件，其反应的方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，（2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO。19．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：3Cl2+6Na2CO3+3H2O═5NaCl+NaClO3+6NaHCO3 。（2）该反应的离子方程式为3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣。（3）该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是5：1，若1个Cl2被氧化时，转移的电子是10个。（4）少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是细砂扑灭，不能用水灭火，原因是2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑。（涉及反应的离子方程式）（5）在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是OH﹣+CO2＝HCO3。【解答】解1）反应中Cl元素的化合价部分升高为+5价，部分降低为﹣1价，转移电,;（2）反应中Na2CO3、NaCl、NaClO3、NaHCO3均为易溶于水的强电解质，要拆为离子，则反应的离子方程式为3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣,故答案为：3Cl2+6CO32﹣+3H2O＝5Cl﹣+ClO3﹣+6HCO3﹣;（3）反应中，3mol氯气中，有5molCl