2022年高考三模化学试题

2022年高考三模化学试题

i.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主耍成分为蛋白质

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和

2.下列物质应用错误的是

A.碳酸钠可用作膨松剂

B.“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒

C.某些有机高分子聚合物可用作导电材料

D.甲酸在医疗上可用作消毒剂

3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成,

结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下

列说法正确的是

A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B.简单氢化物的还原性：X<Y

C.W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D.四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

4.有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W

的说法错误的是

A.分子式为C8HO

B.可与FeCL溶液发生显色反应尸心火

C.分子中最多有8个碳原子共平面HO-Z）一（OH

D.可发生加成反应、消去反应、缩聚反应oH

5.神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是

已知：滨百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0（黄）〜7.6（蓝）

第一环：先加入Na2cCh溶液，再滴入几滴a溶液；

第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；

第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；

第四环：先加入：Na2co3溶液，再滴入b溶液；

第五环：先滴加Na2co3溶液...

A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溟百里酚蓝，b可能为甲基橙

+

B.第二环中发生反应的离子方程式为5r+IO3+6H==3l2+3H2O

C.将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色

D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溟百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色

6.仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

实验仪器及用品（夹持装置省略）实验目的

A烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计中和热的测定

B酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶实验室通过蒸播的方法制取蒸储水

C堪相、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体

D胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇

7.硼砂阴离子［BQKOHM"的球棍模型如图所示，下列说法正确•

的是

A.B原子的杂化方式均为sp21

B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键0

C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合

D.1、3原子之间的化学键为配位键21海-，q

8.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸•

的反应可表示为

COOUCHQ

HO~^^^~CHO+Hf、*•詈HO+CO+^~X_CH-CHCOOH

香兰素丙鹫H22HO"魏酸

下列说法正确的是

A.阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子

B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCCh溶液反应

C.阿魏酸的加聚产物不能使滨水褪色

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类

化合物有4种

9.以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和软镭矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3,

AI2O3）为原料制备MnSO4,H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是

NaOH

稀蕨酸溶液氨水NH4HCQ,稀硫酸

妙所,:7,,IIIJJL.

］黑二|混合研磨H酸浸i—小丽卜T沉镒卜MnCQ,.一MnSO/HQ

滤渣1滤渣2

A.酸浸过程得到的滤液中含有M/+、Fe3+,则该过程中主要反应的离子方程式是

+2+3+

3MnO2+2FeS2+12H===3Mn+2Fe+4S+6H2O

B.滤渣1的成分中含有S和SiCh

C.酸浸和沉镭操作均应在较高温度下进行

D.调pH的目的是除去Fe3+、Al3+

10.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解

Na2so4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得。2、出、H2sCh和NaOH。下列说法错误的

是

A.a为电解池的阴极

B.电池放电过程中，Cu（2）电极上的电极反应为Cu-2e-==Cu2+

C.当电路中转移2moi电子时，lmolSO42-通过膜d向右移动

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对

得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.某小组探究Na2s溶液与KMnCU溶液反应，实验过程如下：

实验过程I：向5mL0.01mol•L'酸性KMnCh溶液(pH=O)中滴加约0.3mL0.01mol•L-1

Na2s溶液后，紫色变浅(pH<l),生成棕褐色沉淀(MnCh)。

1

实验过程II：向5mL0.01mol-L'Na2S溶液中滴加约0.3mL0.01mol•L-酸性KMnCU溶液

(pH=O)后，溶液呈淡黄色(pH七8),生成浅粉色沉淀(MnS)。

2+

已知①MnCU-在强酸性条件下被还原为Mn,在近中性条件下被还原为MnO2o

②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法错误的是

A.实验I说明酸性条件下S2-能将MnO4-还原为MnO2

B.实验I中生成棕褐色沉淀的原因：2H2O+2MnO4+3Mn2+==5MnO2+4H+

C.实验II得到浅粉色沉淀，由于S2一将新生成的MnO?还原为Md+并迅速与其结合

D.该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

12.下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是

选项实验操作或实验现象实验目的或结论

向ImLO,OlmolirAgNCh溶液中滴加等浓度的NaCl溶

常温下，Ksp(AgCl)>

A液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01moll/Nal

Ksp(Agl)

溶液，产生黄色沉淀

取少量C2HsBr与NaOH溶液共热，待溶液分层后，再

B检验C2H5Br中的溟元素

滴力口AgNCh溶液

调节溶液的pH范围为2〜9,向该溶液中滴加邻二氮菲

C检验溶液中的Fe"

试剂

向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热一段时间后，加入NaOH

D溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)?悬浊液，加热煮沸，检验淀粉是否水解完全

观察是否有砖红色沉淀产生

13.甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲

烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以

二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是

A.甲烷脱去首个氢原子的焙变，单独脱氢小于共吸附脱氢

B.甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15ev

C.单独脱氢的决速步为第一步

D.共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

14.以Sn-Cu-C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性

能好，总反应为LijNiaCobMncCh+yCu+LixSnW^LiNiaCobMncCh+SnCuy,其工作原理如

图所示，下列说法正确的是

A.电解质溶液可选用Li2s04溶液

B.放电时M极的反应为

+

yCu+LixSn-xe==SnCuy+xLi

C.充电时N极的反应为：

+

Lii.xNiaCobMncO2+xLi+xe-==LiNiaCobMncO2

D.放电时，当转移O.lmol电子时，N电极增重1.4g

15.高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸

根与水分子结合发生质子化，并存在平衡

+

H3FeO4、'H2FeO4、&、HFeO4-、8、

21

FeO4o常温下，O.lmol-L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数b(X)随pOH的

变化如图所示

*x)=一人乂田>。下列说法错

,7所含铁粒子的总浓度

误的是

A.pH=4时，c(HFeO4)>4c(H2FeO4)

上IgK+lgK,

B.B点pH=-」」22

C.HFeCM-7——^FeO42-+H+的平衡常数为10-65

D.溶液中水的电离程度A点大于E点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所

以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：

⑴石青，又名蓝矿石，化学式为CU3(CO3)2(OH)2)基态CM+核外电子的空间运动状态有

种,[CH(NH3)4产的空间构型为。原子中电子有两种相反的自旋状态，

分别用+•!•和-'表示，称为电子的自旋磁量子数，则CM+中电子自旋磁量子数的代数和为

22

(2)亚铁氧化钾，化学式为K"Fe(CN)6],呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6广中配体CN-的配位原

子是(填元素符号)，CN中C原子的杂化方式,[Fe(CN)6r中。键和万

键的数目之比为。

(3)Cu2s呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S"的位置如图1所示，Cu+位于S3所构成的四面体

中心，晶胞的侧视图如图2所示

Cu+填充了晶胞中四面体空隙的百分率是,S?-配位数为。己知图1中A

原子的原子分数坐标为(0,0,0),则与A原子距离最近的Cu+的原子分数坐标为

。若晶胞参数anm,晶体的密度为dg-cm3,则阿伏加德罗常数的值为

(用含a和d的式子表示)。

17.(12分)一种以精黄铜矿石(主要成分为CuFeS》为原料生产胆矶晶体的流程如下：

①乙醇洗涤5口心

-------胆研•晶体n

②60~70匕干燥

滤渣滤渣1

己知：①胆矶高温下会分解生成CuO；②焙烧后，Fe元素主要以氧化物形式存在。焙烧温

度与生成物的主要成分关系如图所示:

回答下列问题：

⑴根据题目信息，焙烧后的铜主要

存在形式为(填化学式)，

焙烧时发生的主要化学反应方程式

为o因焙烧、过程

中反应放热，反应器中温度会不断升

高控制焙烧温度的方法有

(写出一种即可)。

(2)焙烧时，温度高于620℃,水溶性560580600620640660T/C

Cu(%)下降的原因是。

(3)溶解后滤液中的C/*浓度为O.Olmol-L1,则调pH应控制的pH范围是

己知：当离子浓度减小至10-5mol•L」时可认为沉淀完全。lg2=0.3；室温下Ksp[Fe(OH)3]

20

=4.0X1(J区,KSP[CU(OH)2]=2.0X10-。

(4)除杂可以选用的试剂是。

A.CuOB.Na2cO3C.FeiOjD.Cu2(OH)2cO3

⑸一系列操作包括(填操作名称)，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是

18.(12分)I.氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：CO(g)+H2O(g);——

CO2(g)+H2(g)AHI,回答下列I可题:

(1)水煤气变换部分基元反应如下：

基元反应活化能Fa(eV)反应热

①CO+H2O+2*=CO*+H2。*0-1.73

②H2O*+*=H*+OH*0.81-0.41

第②步基元反应逆反应的活化能为eV。

(2)某研究所探究CuO/ZrO2的系列催化剂(包括C/Z-I20、C/Z-250、C/Z-350、C/Z-

450)在水煤气变换反应中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化

率如图：

①工业生产中应选择的最佳反应条件为。

②C/Z-120曲线先上升后下降的原因

II.长征运载火箭推进剂为(CH3)2N-NH2和N204O

⑶在t℃、pMPa下，将N2(g)和物质的量分数为

m%的N2O5(g)通入反应器：

①2N2O5(g)==2N2O4(g)+O2(g),②N2O4(g)

2NO2(g),一段时间后N2O5完全反应，反应②达

平衡，N2O4与NO2的体积比为1：2,则反应②的平衡常数Kp=MPa»

（4）T℃时，2NO2（g）7~^NzOMg），该反应正、逆反应速率与浓度的关系为好斗正L（NQ）,

v逆=及逆c（MOj（k正、k逆是速率常数）。

①图中表示Igv逆〜IgcgCU）的线是_________（填“m”思1/m

或"n"）£I//n

②TC时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡噌/

后测得C（N2O4）为1.0mol，L」，则平衡时，k逆&/

=__________（用含a的表达式表示）。a+2[

③丁。时，向2L的容器中充入5mOIN2O4气体和Imol/

NO2气体,此时v正一VM（填或“=”

19.（12分）乳酸亚铁固体

{[CH3CH（OH）COO]2Fe,相对分子质量234}易

溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。

可由乳酸与FeCCh反应制得。回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭K2，打开K|、K3。

③一段时间后，关闭活塞K3,打开活塞K2；

④抽滤，洗涤干燥。

⑴装置a可盛适量的水，其作用是

⑵可用NaHCCh溶液代替NazCCh溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为

,此法所得产品纯度更高，原因是。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

（3）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于1