1.2.1盖斯定律课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第一章化学反应的热效应第1课时

盖斯定律第二节反应热的计算知道化学反应的能量转化遵循能量守恒定律，理解盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。依据生活中的常识，构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型核心素养与发展目标新课导入在科学研究和工业生产中，常常需要知道某些反应的反应热，但对于有以下情况的化学反应，其反应热都难以直接测定，我们该怎么获得它们的反应热？反应进行得很慢有副反应同时发生反应不容易直接发生新课导入全自动量热仪C(s)

+

O2(g)=CO(g)12在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，难以控制反应的程度不能直接测定反应热∆H

=？但是有些反应热是无法直接测定的。例如：能否利用一些已知反应的反应热来计算它的反应热呢？盖斯定律ΔH1=−ΔH2例：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H＝–393.5kJ/mol，则CO2(g)=C(s)+O2(g)∆H＝

+393.5kJ/molΔH1与ΔH2有怎样的关系？能量反应进程ABΔH1ΔH2盖斯定律ΔH＝ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5ΔH与ΔH1、ΔH2之间有怎样的关系？能量反应进程A

BIIIIIIΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH与ΔH3、ΔH4、ΔH5有怎样的关系？ΔH＝ΔH1+ΔH2ΔH＝ΔH3+ΔH4+ΔH5ΔH盖斯定律内容

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3盖斯盖斯定律遵循能量守恒定律，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。特点始态终态盖斯定律化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒。始态(S)终态(L)ΔH>0ΔH<0同一个反应，正向反应∆H1与逆向反应∆H2数值相等，符号相反。∆H1=–∆H2或

∆H1+∆H2=0能量守恒角度盖斯定律盖斯定律的计算——“虚拟路径”法

(1)若反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为ΔH;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示,则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。盖斯定律ΔH1=ΔH2+ΔH3=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molΔH3=ΔH1–ΔH2

盖斯定律的计算习题追踪【例】.P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1P4(白磷，s)4P(红磷，s)P4O10(s)ΔHΔH1(-ΔH2)×4根据已知条件可以虚拟如下过程：盖斯定律ΔH＝

＝

。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH代数运算与待求方程式的代数运算相同

盖斯定律的计算盖斯定律盖斯定律的计算

2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)确定待求反应的热化学方程式，找到反应物与生成物盖斯定律盖斯定律的计算

2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)对比待求方程式与已知方程式中相同物质的位置和系数①÷2②×1盖斯定律盖斯定律的计算

2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH

代数运算与待求方程式的代数运算相同①÷2②×1

ΔH＝－593.1kJ·mol－1

盖斯定律盖斯定律的计算——加合法1、目标方程中找唯一3、同加异减,消去中间产物2、化系数目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次目标方程式中的物质与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；目标方程式中的物质与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。盖斯定律盖斯定律的计算——加合法热化学方程式颠倒，

ΔH的符号也要改变。计量数加倍，ΔH也要加倍。热化学方程式加减时，ΔH加减要带“+”“-”运算。热化学方程式加减时，同种物质可相加减。注意状态：s→l→g吸热，反之放热。盖斯定律盖斯定律的意义盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。利用盖斯定律间接求算反应热速率很慢的反应不容易直接发生的反应伴随副反应的反应知识建构习题追踪1.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)===H2(l)

ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2(g)===O2(l)

ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)===H2O(g)

ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(

)A．＋237.46kJ·mol－1 B．－474.92kJ·mol－1C．－118.73kJ·mol－1 D．－237.46kJ·mol－1D习题追踪2.在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2A习题追踪3.某次发射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol习题追踪4.NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)

ΔH1＝－200.2kJ·mol－1反应2：热化学方程式为______________