人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案一、单选题1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

，说明石墨比金刚石稳定C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热2．根据HX的水溶液能量循环图：

下列说法不正确的是A．由于氢键的存在B．相同条件下，1molHF(g)的熵=1molHCl(g)的熵C．相同条件下D．相同条件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最强，可推测HI电离的最小3．和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是

已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。A．B．C．中，最大D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构4．下列关于热化学反应的描述正确的是A．葡萄糖的燃烧热是，则B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C．已知，则燃烧热是D．已知，则和反应生成时的反应热5．已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热B．1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ6．有以下三个反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3下列说法错误的是A．ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0 B．2ΔH2=ΔH3C．ΔH1＞ΔH2 D．2ΔH1＜ΔH37．已知：在标准压强下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫作物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是

A．的键能小于与的键能之和B．根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨C．和合成氨，正反应的活化能一定大于D．与反应的热化学方程式为：8．下列有关说法正确的是A．已知，则a<bB．下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为C．等质量的硫固体和硫蒸汽分别完全燃烧，前者放出的热量少D．已知，则白磷比红磷稳定9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与反应 B．与反应C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧10．关于热化学方程式，下列说法正确的是A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：

B．

，则金刚石比石墨稳定C．和反应的中和热D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：

11．下列说法正确的是A．已知，则B．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中C．已知：的燃烧热为，则时D．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为12．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i)kJ/mol(ii)kJ/mol下列判断正确的是A．反应(i)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态B．1mol固态碘升华时将吸收17.00kJ热量C．反应(i)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．若反应(i)生成了2mol，则反应放热9.48kJ13．已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-56kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-112kJ·mol-114．查表得焓变数据()，下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是A．石墨：

B．：

C．：

D．：

15．如图是与反应生成HI(g)的能量示意图。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应 B．该反应物总能量高于生成物总能量C．放热反应的发生都不需要加热 D．化学反应不一定伴随有能量的变化16．已知：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/kJ·mol360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，则该反应的反应热为A．-116kJ·mol B．116kJ·mol C．-236kJ·mol D．236kJ·mol二、非选择题17．根据题意，写出下列反应的热化学方程式或填空：(1)已知3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为。(2)1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为。(3)N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，则此反应的热化学方程式为。(4)温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：a．H2(g)+O2(g)=H2O2(l)

ΔH1=-134.3kJ·mol-1b．H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH2=+286kJ·mol-1则反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)的ΔH=。18．完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式。(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式。(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式。19．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为。(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-50kJ·mol-1第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=。化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE/kJ·mol-1400x110045030020．在、101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。已知拆开键，键，键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则与反应生成HCl的热化学方程式为。已知：写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如=

①=

②，则填“>”、“<”或“=”，下同。参考答案题号12345678910答案CBADCDDCAC题号111213141516答案ADCCBD1．C【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，更稳定，故B正确；C．醋酸是弱酸，电离时会吸收热量，使测量值不准确，故C不正确；D．反应物总能量大于生成物的，反应过程中放热，故D正确；答案选C。2．B【详解】A．为脱水能，HF与氢键，所以，故A正确；B．分子不相同，熵不同，1molHF(g)的熵≠1molHCl(g)的熵，故B错误；C．HCl比HBr稳定，H-Cl键能大于H-Br键，且，所以，故C正确；D．HI(aq)酸性最强，即电离趋势最大，可推测HI电离的最小，故D正确；选B。3．A【详解】A．根据盖斯定律可知，选项A正确；B．液态汽化时吸收热量，故，选项B错误；C．反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，最小，选项C错误；D．分子中原子最外层有10个电子，选项D错误；答案选A。4．D【详解】A．燃烧反应是一个放热反应，其，故葡萄糖的燃烧热是，则，A错误；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定物质时放出的热量，故燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热不为，B错误；C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定物质(水为液态水)时放出的热量，故已知，则燃烧热不是，C错误；D．已知，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)，根据盖斯定律可知和反应生成时的反应热，D正确；故答案为：D。5．C【详解】A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m•c•Δt算出的值为反应放出的热量，不是中和反应的反应热，中和反应的反应热为；故A错误；B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1可知，生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量为2×57.3kJ，故B错误；C．由于盐酸和氢氧化钡均完全电离，且没有生成沉淀，则稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出的热量为57.3kJ，故C正确；D．浓硫酸稀释时要放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O，放出的热量大于57.3kJ，故D错误。答案选C。6．D【分析】为便于分析与比较，我们给三个反应进行编号：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3【详解】A．三个反应均为H2的燃烧反应，它们都是放热反应，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0，A正确；B．反应②、③相比，反应③=反应②×2，所以2ΔH2=ΔH3，B正确；C．反应①、②相比，反应物相同、化学计量数相同，但产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)时，放出热量，所以反应②放出的热量更多，ΔH1＞ΔH2，C正确；D．反应②、③相比，2ΔH2=ΔH3，反应①②相比，ΔH1＞ΔH2，所以2ΔH1＞ΔH3，D错误；故选D。7．D【详解】A．由图知，NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3kJ⋅mol−1，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，即2molNO(g)的键能小于1molN2(g)与1molO2(g)的键能之和，A错误；B．NH3(g)的标准摩尔生成焓为−45.9kJ⋅mol−1，N2H4(l)的标准摩尔生成焓为50.6kJ⋅mol−1，N2和H2反应生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，热稳定性肼小于氨，B错误；C．合成氨反应属于放热反应，和合成氨，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=，由于逆反应活化能未知，正反应的活化能的值不能确定，C错误；D．由题图数据可计算出：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=可由得到，则其反应热，D正确；故选D。8．C【详解】A．a、b均小于0，放热反应，因此a大于b，故A错误；B．将和置于密闭容器中反应生成，氨气没有完全反应，放热，因此数值大于，故B错误；C．等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少，故C正确；D．白磷能量高不稳定，故D错误。故选C。9．A【详解】A．灼热的碳与CO2反应是吸热反应，其反应方程式为C+CO22CO，该反应存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B．该反应虽然为吸热反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．铁与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不符合题意；D．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，属于放热反应，故D不符合题意；答案为A。10．C【详解】A．燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即H2的系数必须为1，当H2的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误；B．物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误；C．H2SO4是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的H2O，△H=-57.3kJ/mol，故C正确；D．合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6kJ/mol，即热化学方程式中的△H<-38.6kJ/mol，故D错误；故本题选C。11．A【详解】A．生成的产物相同，气态硫具有更多的能量，放出的能量更多，放热反应焓变为负值，放热越多，数值越大，焓变越小，所以，故A正确；B．溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，多次倒入溶液打开盖子，热量损失，故B错误；C．的燃烧热为,是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3kJ热量，选项中生成气态水，放热反应焓变为负值，放热减少，焓变中数值减小，焓变变大，故C错误；D．该反应为可逆反应，实际放热比19.3kJ多，故D错误；答案选A。12．D【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应(i)和(ⅱ)的生成物总能量相同，ΔHⅱ>ΔHi说明反应(ⅱ)中的反应物总能量更低，所以反应(ⅱ)中的I2为固态，反应(i)中的I2为气态，A错误；B．由反应(ⅱ)减去反应(i)得，其焓变kJ/mol，故1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ热量，B错误；C．反应(i)的产物和反应(ⅱ)的产物是等量的气态碘化氢，稳定性相同，C错误；D．根据反应(i)的热化学反应方程式知，反应(i)生成2mol时反应放热9.48kJ，D正确；故选D。13．C【详解】甲烷的热值为56kJ/g，则1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量为896kJ，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ·mol-1，选C。14．C【详解】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等。A．CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，A错误；B．气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，B错误；C．1molH2S完全燃烧生成稳定的二氧化硫气体和液态水，符合燃烧热的概念，放出的热量为燃烧热，C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成指定物质放出的热量，方程式中为4mol，不是燃烧热，D错误；故选C。15．B【详解】A．由图可知1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量大于2mol碘化氢的总能量，则反应为放热反应，选项A错误；B．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应物的总能量比生成物的总能量高，选项B正确；C．需要加热才能进行的反应,不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，选项C错误；D．化学反应的特征:一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，选项D错误；答案选B。16．D【分析】硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，均摊法每个硅有2个硅硅单键。【详解】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和=（360+2436-2176-4431）kJ·mol=236kJ·mol，故选D。17．(1)(2)(3)(4)-151.7kJ·mol-1【详解】（1）3g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为156kJ，1mol乙烷的质量为30g，则1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体与液态水时放出的热量为，则乙烷燃烧热的热化学方程式为；（2）1mol氨气和1mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176kJ热量，则此反应的热化学方程式为；（3）N2和O2反应生成NO2的化学方程式为，N2和O2化合生成184gNO2气体，吸收135.4kJ热量，184gNO2的物质的量为4mol，则生成2molNO2吸收的容量为，则此反应的热化学方程式为；（4）-(a+b)得到反应H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，则ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。18．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molH2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/molN2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/molS(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.【详解】(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/mol故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/mol(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol；(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol(5)已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物