课时5从铝制疏通剂说起元素周期律（课件）高一化学

大单元教学课件新人教版

化学

必修第一册第六单元

物质结构

元素周期律A

元素周期律第5课时从铝制疏通剂说起

——元素周期律学习目标和核心素养1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的

发展。3、倡导真实问题情境的创设，开展以化学实验为主的多种探究活动，积极组织学生探究活动，让学生设计“钠、镁、铝金属性和非金属性大小的判断”的实验，重视教学内容结构化设计，激发学生学习化学的兴趣。教学目标

核心素养你知道吗？

解密固体管道疏通剂特有的“颗粒”可使产品与阻塞物充分作用疏通更高效等你知道吗？

关于铝的故事在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。铝的化学性质比较活泼你知道吗？

请同学说说它在周期表中的位置

碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质上的相似性和递变性？碱金属元素卤族元素LiNaKRbCsFrFClBrIAtTs非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强单质氧化性逐渐减弱单质还原性逐渐增强得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强原子半径逐渐增大核外电子层数逐渐增多核电荷数增加同一周期元素的性质又有什么变化规律？01原子最外层电子排布的周期性变化原子最外层电子排布变化规律

位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)

Ts都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。

卤族元素(简称卤族)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。活动一：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数变化折线图。结合原子结构示意图，以核电荷数为横坐标、最外层电子数为纵坐标，将1－18号元素的最外层电子数表示在坐标系中，再将各点依次用光滑曲线连接起来。分析是否存在规律性？周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10_______第三周期11→18_______规律：随着原子序数的递增，元素原子的_______________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。请同学们观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？02原子半径的变化规律活动二：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素原子半径变化的折线图。原子半径的变化规律随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小03元素的主要化合价活动三：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。活动三：绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化。周期原子序数电子层数最外层电子数原子半径(除稀有气体元素)最高或最低化合价变化一1~211~2—+1→0二3~10+1→+5-4→-1→0三11~18

结论：

规律：1~81~8大→小大→小+1→+7-4→-1→0(O和F无+6、+7最高正价)最低负价由ⅣA族-4价升高至ⅦA族-1价最高正价＋|最低负价|＝8同一周期随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8(或2)依次增加，原子半径依次减小，最高或最低化合价也依次增加。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价呈周期性变化最高正价从＋1升至＋723完成课本P108思考与讨论通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？04第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强如何设计实验证明实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?如何设计实验证明三者金属性的强弱？钠、镁、铝元素金属性的相对强弱试剂和仪器：镁条、铝片、蒸馏水、酚酞、2mol/L盐酸；试管、镊子、砂纸实验操作实验现象实验结论金属性Na>Mg>Al

从实验事实探究同周期元素性质递变规律实验二：向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。从实验事实探究同周期元素性质递变规律实验操作

沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______相关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________

实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAl(OH)4＋2H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O>两性氢氧化物与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3

+OH-==Al(OH)4－钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性

NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类强碱中强碱(属于弱碱)_____________碱性强弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3结论金属性：Na___Mg___Al两性氢氧化物>>>>元素的金属性强弱的依据判断元素的金属性（元素的原子失电子的能力）强弱的依据：通常情况下，①元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢；②元素的金属性越强，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？

硅、磷、硫、氯元素非金属性的相对强弱元素SiPSCl单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的热稳定性SiH4不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定最高价氧化物的水化物酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性更强判断元素非金属性强弱的依据非金属性Si<P<S<Cl判断元素非金属性（元素的原子得电子的能力）强弱的依据：通常情况下，①元素非金属性越强，其单质越容易与氢气化合形成气态氢化物，且气态氢化物越稳定；②元素非金属性越强，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快

高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性