1.6物质的分离课件　浙教版科学八年级上册

第6节物质的分离第1章

水和水的溶液1.了解结晶的2种方法，能根据物质溶解度与温度的关系选择合适的结晶方法。2.知道沉淀法、过滤法、蒸馏法等常用的物质分离方法。3.学会过滤操作及注意事项，了解蒸馏操作。4.掌握硫酸铜晶体的制备和生长过程和粗盐提纯的过程。不论是河水、井水，还是海水，自然界的水都是溶有多种物质的混合物。如何将其他物质从水中分离出来呢？知识点一

物质的结晶（重点）我们已经知道，硫酸铜、云母、食盐都是晶体。不同的晶体一般具有不同的形状。2.结晶的方法（1）蒸发溶剂法：将溶液加热，使溶剂蒸发，从而使溶质从溶液中结晶析出。一般适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如氯化钠：人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。1.结晶结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体，结晶后余下的液体称为母液，母液为饱和溶液。（2）冷却热饱和溶液法：将热的饱和溶液冷却，使溶质从溶液中结晶析出。一般适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如：从热饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体。冷却热饱和硝酸钾溶液（3）事实上，从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发溶剂法和冷却热饱和溶液法两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热蒸发使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的溶质结晶析出。我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。因为氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，要获得氯化钠晶体应采取蒸发溶剂的方法，而夏天的高温天气可以将水分蒸发而得到食盐，所以夏天晒盐。因为纯碱的溶解度随温度变化影响较大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，冬天温度下降，大量纯碱析出，所以冬天捞碱。3.硫酸铜晶体的制备和生长实验【实验原理】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响很大。冷却硫酸铜的热饱和溶液，硫酸铜的溶解度减小，无法再溶解的硫酸铜就会以晶体的形式析出。（2）晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种)，这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大块晶体。（3）制备较大颗粒的晶体需控制条件，晶种少、晶休体完整，防震防尘、降温要缓慢等。如若震动，会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。【实验过程】（1）制备小晶体①准备一杯约50毫升温度在70

℃左右的硫酸铜饱和溶液，切勿在杯底留下杂质，若有浑浊现象，用脱脂棉代替滤纸，趁热过滤，直到澄清为止。②静置、冷却、析晶。在容器口盖上一张清洁的白纸，再用棉花把烧杯围起来，静置一夜，使温度缓慢下降，析出硫酸铜小晶体。（2）小晶体“长”成大晶体①选晶：在晶体里选择几颗几何形状完整的小晶体备用。②晶体长大：用线把1颗硫酸铜小晶体绑好，悬吊在已准备好的一杯约50毫升70℃左右的硫酸铜饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就越长越大，最后长成大块晶体。4.结晶水合物（1）有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)，它们都是常见的结晶水合物。（2）风化现象：很多结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水，产生风化现象。（3）潮解现象：有些晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。2.在制备硫酸铜晶体时，利用了

(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)结晶法。析出的晶体是

(填物质名称)，剩余的溶液是————

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质质量分数

(填“增大”“减小”或“不变”)。1.在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（

）A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大C.氯化钠的溶解度受温度影响变化小D.氯化钠的溶解度在室温时更大C冷却热饱和溶液五水硫酸铜饱和减小知识点二

其他几种常用的分离方法（重点）1.水的净化方法（1）沉淀法：在水中加入明矾或活性炭等，搅拌后静置，使水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底的方法。明矾和活性炭是常用的凝聚剂。易错警示(1)在净水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化。自来水厂的净水过程中,通常加入氯气或加入漂白粉等杀死水中的微生物，该过程发生的是化学变化。(2)经沉淀、过滤、吸附操作后得到的水仍为混合物，只有蒸馏后得到的蒸馏水才为纯净物。（2）过滤法：根据物质溶解性的不同，用于除去液体中混有的不溶性固体杂质的方法。折叠滤纸将折好的滤纸放进漏斗，用手压紧，并用水湿润，使滤纸能紧贴漏斗内壁②过滤器的制作及过滤装置（如图所示）①过滤用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。【提示】玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因：滤纸破损；过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。此时，应检查过滤装置，重新过滤，直到滤液澄清为止。固定安装并过滤注意事项目的一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘低于漏斗口漏斗内液面低于滤纸边缘三靠烧杯紧贴引流的玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁③过滤操作的注意事项加快过滤速度防止液体流出漏斗外防止未经过滤的液体从滤纸和漏斗壁之间流下防止液体溅到漏斗外防止戳破滤纸防止液体溅出烧杯，同时形成液柱能加快过滤速率（3）吸附法用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。活性炭是常用的吸附剂，市场上出售的有些净水器就是利用活性炭吸附、过滤水中的杂质。活性炭的多种不同大小的孔特殊结构成就了活性炭的高吸附能力（4）蒸馏法用这种方法收集到的水称为蒸馏水。将上述处理过的滤液和防暴沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水，这种方法称为蒸馏法。经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。通过蒸馏的方法，就可以得到纯水。①蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口，以便于观察蒸气温度的变化，依据沸点确定所接收液体的种类。②蒸馏前，冷水要充满冷凝管，防止冷凝管因受热不均匀而炸裂，且冷凝管中要下端进水、上端出水，逆流冷凝效果更好。2.纯净物和混合物（1）纯净物：只由一种物质组成的物质，如蒸馏水、氧气等。（2）混合物：由多种物质组成的物质，如空气、食盐水等。（3）纯净物和混合物的比较纯净物混合物定义由一种物质组成的物质由多种物质组成的物质区别成分单一，有固定的组成、性质。如沸点、熔点。成分至少两种，没有固定的组成、性质。各成分保持自己原有的化学性质。联系纯净物

混合物混合分离3.粗盐的提纯人们从盐田里得到的是含许多杂质的粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。除去粗盐中杂质的步骤有溶解、过滤、蒸发、再溶解、蒸发结晶和过滤。(1)溶解：将所取粗盐用药匙逐渐加入预先盛有适量水的烧杯中，边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。(2)过滤：先组装好过滤装置，将上述食盐水过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。(3)蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒不断搅拌，至出现较多固体时停止加热，用余热将剩余水分蒸干。冷却至室温后，将食盐固体转移至一个干净的烧杯中(此时得到的固体中仍含有氯化镁、氯化钙等杂质)。(4)再溶解：将所得固体重新加水溶解。(5)蒸发结晶、过滤：将上述液体倒入干净的蒸发皿中，加热至出现较多量固体时停止加热，趁热过滤出固体，得到的固体即为较纯净的氯化钠晶体。2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（

）A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面不要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁1.自然界中的水都不是纯净物，下列方法能得到纯净水的是（

）A.吸附

B.沉淀

C.过滤

D.蒸馏DB3.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(

)A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶D4.有一种生活污水，其中主要含有少量碎菜叶、碎塑料薄膜、木屑、泥沙等杂质，还具有臭味。为了节约用水，可将其经去杂、除