1.3.1氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时

氧化还原反应思考一:结合初中所学氧化还原反应相关知识，分析以下两个反应，完成表格：反应1：CuO+H2====Cu+H2O；反应2：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△高温反应物得氧或失氧反应类型（氧化或还原）反应1反应2H2CuOCOFe2O3得氧得氧失氧失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应思考一:结合初中所学氧化还原反应相关知识，分析以下两个反应，完成表格：反应1：CuO+H2====Cu+H2O；反应2：2Fe2O3+3CO====4Fe+3CO2△高温思考二:这两个反应除了发生了氧原子的得失，还有什么共同特征？+2+2000+1+3+4都有元素化合价的升降思考三:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，该反应中是否发生氧原子得失？是否发生了化合价的变化？00+2+2没有发生氧原子得失，发生了化合价变化PART01氧化还原反应基本概念01氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应的特征1.特征：反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应反应的重要特征。可以通过该特征来判断一个反应是否是氧化还原反应。例1.下列反应是氧化还原反应的是(

)A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O===Ca(OH)2高温A01氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应的特征2.氧化反应与还原反应CuO+H2====Cu+H2O；△+200+1化合价降低、失氧、发生还原反应（被还原）化合价升高、得氧、发生氧化反应（被氧化）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。01氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应的特征2.氧化反应与还原反应例2.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(

)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O△A01氧化还原反应基本概念思考四:在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价的变化，其本质是什么？以NaCl与HCl的形成为例，从原子结构的角度进行分析。01氧化还原反应基本概念2Na+Cl2===2NaCl

宏观微观点燃

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

Cl01氧化还原反应基本概念

H+11

Cl+17872eeH宏观微观H2+Cl2===2HCl

点燃01氧化还原反应基本概念二、氧化还原反应的本质氧化还原反应电子转移本质共用电子对的偏移电子得失01氧化还原反应基本概念二、氧化还原反应的本质知识小结：反应类型化合价升降电子转移氧化反应还原反应升高降低失去电子(共用电子对偏离）得到电子（共用电子对偏向）口诀：升失被氧化、降得被还原分解反应化合反应01氧化还原反应基本概念三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化学反应氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应属于氧化还原反应的化合反应，大多数是有单质参加的化合反应属于氧化还原反应的分解反应，大多数是有单质生成的分解反应PART02氧化还原反应表示方法+3002氧化还原反应表示方法一、双线桥法1.特点：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况2.步骤：标变价连双线注得失3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe高温+2+3+40失去3×2e-,被氧化得到2×3e-,被还原注意：①转移电子要写成m×ne-的形式变价的原子个数每个原子转移的电子数②箭头表示物质转化关系02氧化还原反应表示方法一、双线桥法例3.用双线桥法表示出以下反应转移电子的方向和数目，并注明反应的类型。3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+5+2+2+5+2失去3×2e-,被氧化得到2×3e-,被还原+3002氧化还原反应表示方法二、单线桥法1.特点：表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况2.步骤：标变价连单线注总数3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe高温+2+3+40注意：①转移电子直接写出总数，不写得失。6e-②箭头由失电子元素指向得电子元素，表明电子转移的方向。02氧化还原反应表示方法二、单线桥法例4.用单线桥法表示出以下反应转移电子的方向和数目。4NH3+5O2===4NO+6H2O-30-2+220e--2通过单线桥法或双线桥法可以得出氧化还原反应中各反应物与生成物和转移电子数目的比例关系，从而可以进一步计算反应中实际转移的电子数目。02氧化还原反应表示方法例5.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，当生成100个氧气分子，转移的电子数目为_____个。MnO2△解析：①先用双线桥或单线桥标出反应中的转移电子数。+5-2-10-20失去6×2e-得到2×6e-②根据双线桥或单线桥可得出每生成3个氧气分子，转移12个电子。所以根据比例关系，生成100个氧气分子时，转移了400个电子。400PART03课堂总结03课堂总结这堂课学到了什么？①氧化还原反应的本质是电子转移，特征是反应中元素化合价的变化。②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。③用双线桥法及单线桥法表示氧化还原反应中转移电子的方向和数目。④氧化还原反应中转移电子数的计算。PART05随堂练习05随堂练习1.下列反应中一定属于氧化还原反应的是()A.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑B.有单质参与的反应C.NaH+H2O====H2↑+NaOHD.实验室制CO2C△05随堂练习2.下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2NO＋O2===2NO2C．4NH3＋5O2====4NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO3催化剂△B05随堂练习3.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()①Zn＋2HCl===Zn