1.5物质的溶解课件浙教版八年级上册科学2

第一章水和水的溶液浙教版八年级上册第5节物质的溶解教学目标科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质

量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方

法；学会溶液的稀释；

科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌

握配制溶液实验中的基本规范操作；

探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的

实验操作基本技能；

态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是

的科学态度。

复习巩固1、溶液是由

和

组成的

物：2、饱和溶液是指：

；3、物质的溶解度是指：

；4、影响物质溶解度大小的因素:

等；5、浓溶液和稀溶液的本质区别是

。溶质溶剂混合一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量温度、溶质的性质、溶剂的性质、压强溶液中含溶质的多少新知导入浓溶液和稀溶液是一种粗略表示溶液组成的一种方法。

表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。

例如，在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。

用溶质的质量分数可以确切地表示一定量的溶液里含有多少溶质。新知讲解一、溶质的质量分数：1、溶质的质量分数：（1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比；（2）计算公式：（3）溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。C%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%新知讲解2、溶质质量分数的含义：

（1）溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。（2）溶质的质量分数越大，表示溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。

如，生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液；表示每100克生理盐水中含有食盐0.9克。选种用的盐水浓度一般要16%－20%，表示每100克盐水中含有食盐16克－20克。所以选种用的盐水是不能直接饮用的。

新知讲解3、关于溶质质量分数的简单计算：

例题1、10克食盐全部溶于90克水中，求所得溶液中的食盐质量分数。

C%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%解：根据公式：=10克90克+10克×100%＝10%答：所得食盐中溶质的质量分数为10%。新知讲解例题2、如果要配制300千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

C%=m质m液×100%=m质m剂+m质×100%解：根据公式：可得，m质＝m液×C%

＝300kg×16%=48kg根据m液＝m质+m剂m剂＝m液－m质＝300kg－48kg＝252kg答：需要48kg食盐和252kg的水，才可配制出300kg质量分数16%的盐水。新知讲解例题3、已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水

克，此时溶液的温度应为

℃。温度℃020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.216060解析：解：m质

=m液×C%

=40g

=200g

×20%m水=

m液—m质=200g—40g=160g设溶解度为S：溶质的质量分数SS+100g=20％SS+100克=S=25克×100%×100%新知讲解例题4、质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。已知硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数如下表：

1）浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？

2）现欲配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？m液↑m质不变m剂↑解析：2）解：查表得10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，98%的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3

。根据 ρ＝m/V

，稀释前后溶液的质量:m前＝1.84克／厘米3×V浓

m后＝1.07克／厘米3×1000毫升 。因为溶质的质量在稀释前后是不变的；所以m前

×98%＝m后

×10% 1.84克／厘米3×V浓

×98%＝1.07克／厘米3×1000厘米3×10% 得V浓≈59.3厘米3

＝59.3毫升答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸59.3毫升。新知讲解区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比意义某物质溶解能力的大小

任一溶液的浓度大小

条件一定温度

不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位克（g）无单位联系

饱和溶液中溶质的质量分数=

4、溶质质量分数与溶解度比较：

新知讲解二、配制一定溶质的质量分数的溶液：1、溶液配制的步骤：①计算；

②称量和量取；③溶解；④装瓶。注：

将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，方法步骤与述步骤类似。

新知讲解2、溶液配制时的注意事项：①计算时，单位要统一，有时还可利用m=ρV先求得溶液质量；

②称量溶质时，天平要先调平，根据所需溶质的质量，先右盘加好砝码（或使用游码）再左盘加物质；③量取溶剂时，视线要平视，液面接近刻度时，要改用滴管添加；④溶解时，要在烧杯中进行，要用玻璃棒搅拌，可加快溶解速度；搅拌时，手腕带动玻璃棒作圆周运动，玻璃棒不能接触容器。⑤溶液配制完成，装瓶，并要贴上标签。

活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1）计算：配制此溶液需要氯化钠_____克，水______毫升。2）称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。545随堂练习1、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A.

用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B.

玻璃棒在该实验中的作用是引流

C.

氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量

D.

将配好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

B随堂练习2、现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，

⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯

化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（

）

A.

①②

B.

③④

C.

⑤⑥

D.

⑦⑧

A随堂练习3、向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（

）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%

B随堂练习4、现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（

）

A.

温度不变，蒸发掉20克水

B.

温度不变，加入10克氯化铵固体

C.

温度不变，取出10克原溶液

D.

温度不变，加入20克水

D随堂练习5、在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是(

)A.将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水

B.将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水

C.在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液

D.在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体C随堂练习6、某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（）

A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算C随堂练习7、实验室需质量分数为15%的食盐溶液，现要配制80g这种溶液，请问：（1）配制时需食盐固体的质量为____g，水的质量为_____g；（2）若用30%的食盐溶液和水配制，需要30%的氯化钠溶液质量是_____g。

126840课堂总结1、溶质质量