安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

2023～2024春学期高一年级第一次月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第一节～第二节。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．生活离不开化学。下列物质应用错误的是（）。A．——食品添加剂 B．——制冷剂C．——氮肥 D．——钡餐2．下列转化属于固氮的是（）。A． B．C． D．3．下列关于性质的描述错误的是（）。A．有毒 B．通常情况下，是红棕色气体C．溶于水生成亚硝酸 D．会形成光化学烟雾4．向蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有（）。A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性5．下列物质不能通过化合反应制得的是（）。A． B． C． D．NO6．下列关于试纸的使用正确的是（）。A．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHB．用湿润的pH试纸测定溶液的pHC．用干燥的淀粉—KI试纸检验D．用湿润的红色石蕊试纸检验7．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/h012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法错误的是（）。A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素8．以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是（）。A．NO B． C． D．CO9．工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是（）。A．浓硝酸是弱酸B．浓硝酸的氧化性比较弱C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应10．如图所示是制取和收集气体的实验装置，该装置适合于（）。A．用浓硝酸与Cu反应制取 B．用与反应制取C．用浓盐酸与反应制取 D．用与反应制取11．下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是（）。A．氧化铜和稀硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．铜和硝酸铁溶液反应 D．铜和浓硝酸反应12．《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的分子。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。A．与互为同素异形体 B．转化为属于物理变化C．化学性质比稳定 D．中N原子数目为13．如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是（）。选项试剂现象abcA水紫色石蕊红色喷泉B水无色酚酞红色喷泉C水紫色石蕊红色喷泉D溶液溶液白色喷泉14．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是（）。A．使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．用足量溶液吸收尾气：C．Fe溶于足量稀硝酸：D．中阳离子的检验：二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）硫酸是非常重要的工业原料，回答下列问题：（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现__________性；浓硫酸可用于干燥气体，是因为其具有__________性。下列气体不可以用浓干燥的是__________（填字母）。A． B． C． D．（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度__________（填“增大”或“减小”）。（3）浓硫酸与碳共热时发生反应的化学方程式为__________，在该反应中，浓硫酸表现出__________（填“酸性”或“强氧化性”），反应中生成与的体积比为__________。16．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图所示装置（夹持仪器省略）探究氨气的有关性质（已知装置C中反应的化学方程式为）。回答下列问题：（1）仪器X的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________。（2）①装置B用来干燥氨气，所盛装的试剂为__________。②装置C的现象为__________。③该实验缺少尾气吸收装置，图中不宜用来吸收尾气的装置是__________“E”或“F”）。（3）装置C发生的反应中，还原剂是__________（填化学式，下同），发生还原反应的是__________。17．（14分）某同学利用如图装置（夹持装置已省略）验证的一些性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________；装置A中产生的化学方程式为__________。（2）装置B中品红溶液褪色，说明具有__________。（3）装置C中酸性溶液颜色__________（填“变浅”或“加深”）。（4）装置D中足量溶液的作用是__________。（5）欲收集标准状况下，应用__________法收集，的物质的量为__________。18．（16分）某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：（1）组装好装置后，需要进行的操作是__________。（2）在d中加入适量溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入浓硝酸，可观察到的现象是__________。该反应中浓硝酸体现了__________的性质。（3）用上述装置还可进行其他实验。①证明氧化性：（已知酸性条件下的还原产物为），向d中加入溶液，c中加入固体，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为___________________，d中溶液变为__________色。d中发生反应的离子方程式为__________。②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加