山西省2025届高三化学下学期6月三模试题

PAGEPAGE16山西省2025届高三化学下学期6月三模试题一、单项选择题(共10题；共20分)1.（2分）(2016高一上·涞水期中)2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》其次次公开征求看法结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以削减PM2.5污染2.（2分）(2015高二上·武汉开学考)下列有关化学用语表示正确的是（）A.Cl﹣的结构示意图：

B.次氯酸的结构式：

C.CH3F的电子式：

D.CO2的分子比例模型：

3.（2分）(2017高二上·漳州期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B.滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣C.=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D.由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣4.（2分）(2016高一下·汕头期中)下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片潮湿的红色石蕊试纸A.A

B.B

C.C

D.D

5.（2分）(2017高一上·昌平期末)对试验Ⅰ～Ⅳ的试验操作现象推断正确的是（）A.试验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B.试验Ⅱ：溶液颜色变红

C.试验Ⅲ：放出大量气体

D.试验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

6.（2分）(2016高一上·吉安期末)已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（）A.KClO3在反应中被还原

B.被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5

C.H2O4在反应中既没被氧化也没被还原

D.生成1molCl2时有2mol电子转移

7.（2分）(2016高一下·习水期中)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价肯定值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c

8.（2分）下列转化关系不能通过一步反应干脆完成的是（）A.Cu→CuCl2

B.CuO→Cu2O

C.Cu（OH）2→CuO

D.CuO→Cu（OH）2

9.（2分）(2016高一上·焦作期中)下列离子反应方程式正确的是（）A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O10.（2分）(2015高二上·望城期末)能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B.在水中滴入稀H2SO4

C.在水中加入Na2CO3固体

D.在水中加入氯化铝固体

二、不定项选择题(共5题；共13分)11.（2分）(2024高二上·临高期中)可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的改变对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A.m>n，Q>0

B.m>n＋p，Q>0

C.m>n，Q<0

D.m<n＋p，Q<0

12.（3分）(2024高三下·泰州开学考)乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（）A.该分子中含有1个手性碳原子

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应

D.1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

13.（3分）水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液X进行了如下试验：下列推断正确的是（）A.气体甲肯定是纯净物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣肯定存在于溶液X中

D.仅凭以上试验不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

14.（3分）25°C时，用2amol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的改变关系如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）B.c（F-）＞c（HF）时，溶液肯定呈碱性C.pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1D.pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应15.（2分）(2017高二上·双峰期末)肯定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．下列说法正确的是（）A.以X浓度改变表示的反应速率为mol（L•s）

B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D.若该反应的△H＜0，上升温度，平衡常数K减小

三、非选择题(共5题；共30分)16.（5分）(2017高一上·昌平期末)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了削减环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．（1）固体A的成分是________（填化学式）．（2）溶液B中的金属阳离子有________．（3）B→D反应的离子方程式是________．（4）试剂G是________（填名称）．（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是________．17.（7分）(2024·宿州模拟)化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路途如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。（2）下列有关物质C的说法正确的是________。a.C的分子式是C9H12O3

b.C的核磁共振氢谱共有4组汲取峰c.1mlC最多消耗1mol金属Na

d.C可以发生取代、加成和消去反应（3）写出①的化学方程式：________。（4）E的结构简式为________。（5）有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有________种，其中满意下列条件的同分异构体的结构简式为________①1mol该物质最多消耗3molNaOH；

②苯环上一氯代物只有两种。（6）参照上述合成路途，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路途。(用合成路途流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选)________。18.（4分）(2016高一上·石嘴山期中)如图所示是某化学爱好小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系．首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题．（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．①溶液中发生的离子反应方程式为：________②电流计指针偏转程度________

（填序号）A．先变小后变大、B．不变、C．先变大后变小（2）．某同学认为肯定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行探讨

（填序号）．A.0.1mol/LNaCl溶液

B.2mol/LNaCl溶液

C.0.1mol/LMgSO4溶液

D.0.1mol/L醋酸溶液．

19.（9分）(2024高三下·安徽开学考)工业采纳氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。②焙烧过程中主要反应为：MnCO3+2NH4Cl

MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：Al3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+起先沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1）试验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为________。（2）结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（锰矿粉）]、时间的最佳选择依次为________、________、________。（3）对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调整溶液pH的范围为________，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。（4）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为________。（5）上述流程中可循环运用的物质是________。（6）为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下试验（杂质不参与反应）：试验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+

2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2＋，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程式为________（还原产物是Cr3＋）。②产品中碳酸锰的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。20.（5分）(2024高二下·杭州期中)氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。试验探讨认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：（1）X的化学式为________;（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：①写出合成AlN的平衡常数表达式________，若该反应在高温下自发进行，则随着温度上升，反应物N2的平衡转化率将________

（填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的改变关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是________。A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v(N2)=3v(CO)D．维持温度、容积不变，若削减N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，汲取产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________;四、【选做题】(共2题；共14分)21.（8分）(2024高三上·临沂期中)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。①B在元素周期表中的位置是________。②下列说法正确的是________(填代号)。a．A的简洁离子半径比B的简洁离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。①X能快速消退自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为________。②请你设计试验验证X是否变质：________。（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。③X可用作防火涂层，其缘由是：a．