2024-2025学年高考化学一轮复习第五章能力提升检测卷含解析

第五章实力提升检测卷1．下列关于指定粒子构成的描述不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素eq\o\al(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的质子数和电子数【解析】A．37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B．第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素eq\o\al(298,114)X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O＋是11个，OH－是9个，错误；D．Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。【答案】C2．下列有关化学用语表示正确的是()A．水分子的球棍模型：•—●—•B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：eq\o\al(131,53)ID．N2的电子式：N⋮⋮N【解析】考查化学用语正误推断。A．水不是直线型结构，而是V型，因此•—●—•不能表示水分子的球棍模型，A错误；B．S2－的结构示意图为，B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为eq\o\al(131,53)I，C正确；D．N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误，答案选C。【答案】C3．下列描述正确的是()A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图C．HClO的电子式：H∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶D．239Pu比235U原子核内多4个中子【解析】A．硝酸不是自燃物品，故A错误；B．正确；C．次氯酸的结构式是H—O—Cl，O原子上有两个共价键，故C错误；D．eq\o\al(239,84)Pu和eq\o\al(235,92)U，N＝A－Z＝239－84＝155，N＝235－92＝143，中子数相差12，故D错误，此题选B。【答案】B4．下列叙述中，排列依次正确的是()①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度：Na<K<Rb③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④C．①④ D．③⑤【解析】Na单质的密度大于钾单质，②错误；K＋的半径小于S2－的，③错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，⑤错误。【答案】C5．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略平安具有重要意义，稀土元素钕(eq\o\al(140,60)Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()A．eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同一核素B．一个eq\o\al(140,60)Nd原子的质量约为eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．eq\o\al(140,60)Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14g钕元素含有6mol电子【解析】eq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素，A项错误；1moleq\o\al(140,60)Nd原子的质量约为140g，一个原子的质量约为eq\f(140,NA)g，B项正确；eq\o\al(140,60)Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种自然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。【答案】B6．下列关于电子式的表述正确的是()A．NaClO的电子式为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]－B．SCl2的电子式为∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶C．用电子式表示HCl的形成过程为Heq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶→H＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶C⋮⋮N∶]－【解析】A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为∶eq\o(C,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(S,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶；D项，仿照A、B项的分析可知正确。【答案】D7．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能【解析】解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物确定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能依据其溶于水是否导电来推断其是不是离子化合物。A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区分离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能依据其溶于水是否导电来推断；C项，离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。【答案】D8．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以依据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。【答案】C9．下列因果关系正确的是()A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子实力大于S原子B．因为F原子得电子实力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，所以Na原子失电子实力大于K原子【解析】考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子实力越强，沸点凹凸不是推断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子实力无必定的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子实力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。【答案】C10．“结构确定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘熔化破坏了共价键B．从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力C．含极性键的共价化合物确定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定【解析】考查微粒的相互作用。A．碘熔化破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，正确；B．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力，正确；C．含极性键的共价化合物不确定是电解质，如NH3，错误；D．氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能，与分子间作用力无关，错误。【答案】B11．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y<ZC．阴离子的还原性：W>Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中【解析】考查了元素周期表和元素周期律的相关学问。W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。依据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A．氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点X>W，A错误；B．未指明最高价氧化物的水化物，不能推断酸性的强弱，B错误；C．H元素的非金属性比Cl弱，所以简洁阴离子的还原性W>Z，C正确；D．N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。【答案】C12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示改变，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点 D．A和C不行能发生氧化还原反应【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用。从10电子分子分析，X为氧，Y为氮，Z为氢。A．X为氧，在第ⅥA族，正确，不选A；B．A为一氧化氮，B为水，C为氮气，所以一氧化氮不溶于水，正确，不选B；C．常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选C。D．一氧化氮和氨气可能发生氧化还原反应，错误，选D。【答案】D13．如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【解析】考查位置、结构和性质关系应用。依据W、X、Y、Z短周期元素在周期表中的相对位置可推断W的最外层电子数是a，则X、Y、Z分别是a＋1、a＋2、a＋3，则a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，解得a＝4，所以W是Si，X是N，Y是O，Z是Cl，T是Ge。A．水是液态，则X、Z、Y三种元素最低价氢化物的沸点依次上升，A错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中不确定只有共价键，例如硝酸铵中含有离子键，B错误；C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性，但四氯化硅不具有，C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，Ge与Cl元素可形成化合物TZ4，D正确，答案选D。【答案】D14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满意8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有许多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用等学问。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为铝元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，说明是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，W是锂元素。A元素W与氯形成的化合物为LiCl，Li的最外层2个电子，A项错误；B．元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；D．元素S可与元素C形成的化合物为CS2，为共价化合物，D项正确；答案选A。【答案】A15．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价确定值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】考查元素周期律与元素周期表应用，涉及化学键、离子化合物的推断等。a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数内层电子数的2倍，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价确定值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，则c为S元素，d为Cl元素。四种元素中Cl的非金属性最强，选项A正确；Na、C、S、Cl都能形成2种氧化物，选项B正确；钠是活泼金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，选项C正确；C与H形成的碳氢化合物中，除CH4外都含有非极性键C—C键，H2O2中也含有非极性键，选项D不正确。【答案】D16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1∶1和2∶1的化合物。下列说法正确的是()A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应B．W的氢化物水溶液是强酸C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的D．元素Y和W只能形成一种化合物【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，短周期中硫是氧核电荷数的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外层电子数与其电子层数相等，则X是氢元素；工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质，所以Z是铝元素。A．由X、Y、Z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，正确；B．W的氢化物H2S水溶液是弱酸，错误；C．氧位于其次周期，其氢化物为H2O，同周期的非金属最强的元素为F，所以最稳定的氢化物为HF，错误；D．元素Y和W可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫，错误，故选A。【答案】A17．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到弱的依次为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的依次为Zn－>Xn－>Ym－【解析】考查元素推断。X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X原子的核外电子数比Y原子少1，所以Y是F，Z与X位于同一主族，所以Z是S。A．元素非金属性由弱到强的依次为Z<X<Y，A项错误；B．Y元素的氢化物是HF，是弱酸，B项错误；C．3种元素的气态氢化物分别是：H2O、HF、H2S，H2S还原性最强，C项错误；D．其对应的阴离子半径由大到小的依次为S2－>O2－>F－，D项正确，答案选D。【答案】D18．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居其次位Y原子最外层电子数是电子总数的eq\f(2,3)Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键【解析】淡黄色固体单质W为S，地壳中含量其次位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C，第3周期原子半径最小的金属元素为Al。H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；Si非金属性小于C的，B项正确；S2－的半径大于O2－的，O2－的半径大于Al3＋的，C项错误；Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误。【答案】B19．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：放周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的依次为(元素符号)___________。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是(填化学式)___________。(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________。(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_____________。(5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。【解析】依据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，据此回答：(1)先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大，对于同周期元素，原子序数越大，原子半径渐渐减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的依次为Na>Si>O。(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>C>Si，则C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，过氧化钠的电子式为Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋。(4)由C和O组成的化合物CO2与Na的同周期相邻主族元素Mg单质反应的化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C。(5)Si单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑。【答案】(1)Na>Si>O(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3(3)Na＋[∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶]2－Na＋(4)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C(5)Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑20．Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋离子半径渐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：(1)写出Y、Z、N按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的电子式_________________。(2)写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________________________。(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在确定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______________________________________。Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子。B、C、D所形成的简洁离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：(4)D元素在元素周期表中的位置是______________________。(5)B与D所形成的化合物的化学键类型为____________________________。(6)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_____________________________________。(7)试验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓硫酸C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液【解析】考查元素推断的应用。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，则(1)X、Y、Z按1∶1∶1形成的化合物的化学式为NaClO，NaClO是离子化合物，由Na＋离子和ClO－离子构成，NaClO的电子式为Na＋[∶eq\o(O,\s\up4(··),\s\do5(··))∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－；(2)由X、Y、Z、M、N某些原子形成的18电子分子和18电子离子分别为双氧水、硫离子，它们发生氧化还原反应的离子方程式为H2O2＋S2－＋2H＋=S↓＋2H2O。(3)由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子，推出A是O，B是S。B、C、D所形成的简洁离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，所以C是氯元素，D是K。(4)K元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。(5)B与D所形成的化合物是硫化钾，含有的化学键类型为离子键。(6)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。(7)A．SO2具有还原性，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，可以除去，A正确；B．浓硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B错误；C．SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，C正确；D．NaHCO3溶液汲取SO2生成CO2，引入新的杂质，D错误，答案选AC。【答案】(1)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－(2)H2O2＋S2－＋2H＋=S↓＋2H2O(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3(4)第四周期ⅠA族(5)离子键(6)S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓(7)AC21．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点(℃)－218.4113450单质沸点(℃)－183444.66851390主要化合价－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半径渐渐增大单质与H2反应状况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是______________________。(2)碲的化合价可能有______________________。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的依次是________(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：________Al2Te3＋()=2Al(OH)3↓＋________H2Te↑(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量改变如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表________，d代表________(均写单质名称)。【解析】硒单质为分子晶体，其熔点可以依据分子间作用力的大小来推断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113℃～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的依次为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相像，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2=2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量改变分析，从a到d形成氢化物渐渐简洁，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。【答案】(1)113℃～450℃(2)－2、＋4、＋6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2Se＋O2=2Se＋2H2O(5)16H2O3(6)硒氧22．现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－1－3＋3－2＋3＋1＋1(1)依据元素周