重庆市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGE25-重庆市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题留意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，全部答案必需用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，全部答案必需填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，试验装置如图所示。下列结论中正确的是(

)

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可视察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中视察到棉球a、b都褪色均体现了SOC.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有HD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有COA.A B.B C.C D.D利用如图装置(夹持装置略去)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。试验步骤：先向装置①的烧瓶中滴加80％的浓H2A.选用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2

B.试验过程中，装置②和装置④的作用相同

C.装置③中发生反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比最好为2：1

原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO(OH)

LaNiA.充电时a电极为电池的阴极

B.放电时镍氢电池负极旁边碱性增加

C.充电时每转移1moleˉ，理论上b电极质量增加17g

D.放电时正极反应为6NiO(OH)+6eˉ= 6NiO+6OHˉ我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn−空气可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。PANa是一种超强吸水聚合物，可汲取大量Zn(CH3COO)2和KOHA.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离

B.放电时，负极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−

C.充电时，阴极旁边pH增大，阳极旁边pH减小下列表述正确的是A.苯在肯定条件下和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B.合成导电高分子材料PPV的反应：合成PPV的反应为加聚反应

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

D.硫酸作催化剂，CH3某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线代表单键或双键)。下列关于该有机物的说法正确的是(    )

A.该有机物的名称是乙酸乙酯

B.该有机物能使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D.该有机物的同分异构体中能与下列叙述中错误的是(    )A.热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增加，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质

B.自然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料

C.高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀

下列有关说法正确的是(    )A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

B.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

C.糖类都是自然高分子化合物，组成与结构比较困难

D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和下列说法或表示方法中正确的是(    )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=−2×57.3kJ⋅mol−1

B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.由C(金刚石活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌A.T ℃时，该反应的化学平衡常数为445

B.图中c点所示条件下：v(正)>v(逆)

C.图中a、c点对应的CO2浓度：ca(C常温下，向溶液中滴加0.2mo/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量改变如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−A.H2A的电离方程式是H2A=H++HA−、HA−⇌H++A2−

B.当用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32

g铜

B.标准状态下，33.6

L氟化氢中含有1.5

NA个氟化氢分子

C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4

mol

Cl2转移的电子数为氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(    )A.肯定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△H<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OPBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有特别好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式如下，下列叙述错误的是(

)A.PBT具有热固性，受热不熔化

B.PBT的单体是对苯二甲酸和丁二醇

C.由单体合成PBT的反应属于缩聚反应

D.1 molPBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2n molNaOH溶液下列说法不正确的是(    )A.裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

D.在酸性条件下，CH3CO18O二、试验题（本大题共3小题，共30.0分）海水是大自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界探讨的重点。回答下列问题：(1)粗盐中除了含有泥沙之外，还含有Ca2+、Mg流程中加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是________________、________________、________________。(2)从海水中提取金属镁的流程如下：流程中加入熟石灰的目的是___________________________________________，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。(3)某学生在试验室模拟河水提取溴的步骤如下：海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤中适合作氧化剂的是________(填字母)。A.Br2

B.Cl2②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液。该分别提纯溴的方法叫________；用到的主要玻璃仪器为________回答下列问题：Ⅰ.试验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。已知：S(1)装置A中运用浓硫酸的质量分数为70%的缘由是________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________。(2)当试验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还须要接着通一段时间的氧气，其目的是(3)试验结束后测得装置D增加了a g，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为b g。则E中的沉淀的化学成分是________(填化学式)，本试验中SO2转化率为________(用含有a、b的代数式表示，不用化简Ⅱ.SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl(4)HSO3Cl(5)分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___________________________________________；若不用毛细管而干脆用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是________________________________________。(6)装置F的作用是______________________________。某化学爱好小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_____________________________________________________。【查阅资料】ⅰ.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ⅱ.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。【初步探究】序号试验操作试验现象Ⅰ向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL水，加入0.5 mL40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾无色溶液渐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显改变Ⅱ向试管中加入4 mL 10% NaOH溶液，滴入0.5 mL 2% CuSO4溶液，振荡；加入蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显改变Ⅲ向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2% CuSO4溶液，振荡；加入蓝色溶液无明显改变(2)试验Ⅰ的目的是____________________________________________。(3)甲同学为了检验试验Ⅱ中红色固体的成分进行了如下试验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，视察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该试验现象说明试验Ⅱ中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是【深化探究】乙同学对比试验Ⅱ和试验Ⅲ，对试验Ⅱ能够发生反应的缘由提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增加而增加，并利用试验Ⅳ进行验证。试验装置序号A池试剂B池试剂试验现象Ⅳ−10.2% CuSONa2SO4指针不偏转，A、B池中均无明显改变Ⅳ−20.2% CuSO__________________________(4)试验Ⅳ−1中，Na2S(5)试验Ⅳ−2中，B池中的试剂是_____________________________。(6)依据试验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学视察到的试验现象是____________________________。(7)综合上述试验，小组同学经过深化探讨，认为除了乙同学的猜想外，与试验Ⅲ相比，试验Ⅱ能够发生反应的缘由还可能有____________________________。三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比H2O(g)少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰汲取后，碱石灰增重39g．

(1)求该烃的分子式．

(2)已知该烃的一氯代物有3答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查浓硫酸的性质试验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、试验技能为解答关键，侧重分析与试验实力的考查，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。

【解答】

由试验装置可知，Ⅰ中浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ⅱ中品红褪色、溴水与二氧化硫发生氧化还原反应、无水硫酸铜变蓝，Ⅲ中足量高锰酸钾可氧化二氧化硫，Ⅳ中石灰水变浑浊可检验二氧化碳，最终的气球收集尾气，以此来解答。

A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可视察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.Ⅱ中视察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；

C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可供应水，故C错误；

D.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可解除二氧化硫的影响，说明有CO2产生，故D【解析】【分析】

本题是对化学试验的学问的综合考查，是高考常考题型，难度不大。关键是驾驭化学试验的原理，存在学问的综合实力考查。

【解答】

A.H2O2在MnO2作催化剂的条件下常温即可分解生成O2，则可利用H2O2和MnO2在装置①中制取少量O2，故A正确；

B.试验过程中，装置②和装置④的作用相同，都是平安瓶，故B正确；

C.依据反应的方程式可得，装置③中还原产物和氧化产物的物质的量之比最好为2:1，故C错误；

【解析】【分析】

本题考查原电池及其电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算实力的考查，留意把握电极反应式的书写，题目难度中等。

【解答】

由图可知，放电时该装置为原电池，a极电子流出，则a为负极，b为正极；而充电时该装置为电解池，a极电子流入，则a为阴极，b为阳极，

A.由以上分析可知充电时a电极为电池的阴极，故A正确；

B.放电时镍氢电池负极发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6−6e−+6OH−=LaNi5+6H2O，负极c(OH−)减小，碱性减弱，故B错误；

C.充电时b【解析】【分析】

本题考查了原电池原理、电解池原理，难度不大，留意电极反应式的书写和电解质环境的关系。

【解答】

A.依据题意：PANa是一种超强吸水聚合物，汲取大量Zn(CH3COO)2和KOH溶液作为水和离子含量调整剂形成水凝胶电解质，所以PANa水溶液中可以电离，故A错误；

B.放电时，金属锌是负极，负极反应为：Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，故B正确；

CD.阴极反应是负极反应的逆过程，[Zn(OH)4]2−=Zn−2e−【解析】【分析】

本题考查反应类型的推断、乙烯的性质、酯的水解等学问，难度不大，留意基础学问的积累。

【解答】

A.苯在肯定条件下和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应，故A错误；

B.合成导电高分子材料PPV的反应：n+n，则合成PPV的反应为缩聚反应，故B错误；

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，原理不相同，故C错误；

D.依据酯化反应和酯的水解反应原理可知，硫酸作催化剂，CH3CO18OC【解析】【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用实力的考查，留意酯、烯烃的性质应用，题目难度不大。

【解答】

由烃的含氧衍生物的球棍模型可知，有机物为CH3COOCH=CH2，含−COOC−、碳碳双键，结合酯、烯烃的性质来解答。

A.有机物为CH3COOCH=CH2，则该有机物的名称是乙酸乙烯酯，故A错误；

B.有机物中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，故B错误；

C.含−COOC−可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化反应，不能发生消去反应，故C错误；

D.能与NaHCO3反应放出气体，应含有羧基，链状结构的同分异构体有C【解析】解：A.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性增加，油脂在碱性条件下水解彻底，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，可作耐火材料，与硬度大无关，故B错误；

C.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂。用高铁酸钾处理水时，其强氧化性可杀灭水中病菌，而且其还原产物在水中能产生具有强吸附实力的Fe(OH)3胶体，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀，故C正确；

D.碳酸氢钠、氢氧化铝都能够和胃液中盐酸反应，其中碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，使胃内压强增大，胃溃疡型胃病有可能造成胃壁穿孔，因此不能服用碳酸氢钠，故D正确；

故选：B。

A.碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解彻底；

B.氧化铝的熔点很高，与硬度大无关；

C.高铁酸钾具有强氧化性，可杀灭水中病菌，而且其还原产物在水中能产生具有强吸附实力的Fe(OH)3胶体；

D.【解析】【分析】本题考查基本养分物质，解题的关键是了解基本养分物质，糖类，油脂，蛋白质的性质和特征。

【解答】

A.油脂不是高分子混合物，故A错误；

B.

植物油和裂化汽油都有碳碳双键，能使溴水褪色，故B正确；

C.糖类分为单糖，低聚糖和高聚糖，其中淀粉和纤维素是自然高分子化合物，故C错误；

D.

分子中有碳碳双键，的支链都可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误。

9.【答案】D

【解析】解：A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是多少，其中和热恒为57.3k/mol，故A错误；

B.气态S比固态S的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故B错误；

C.由C(金刚石)=C(石墨)，△H=−1.9kJ⋅mol−1可知，石墨具有能量较低，所以石墨更稳定，故C错误；

D.反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；

故选：D。

A.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；【解析】【分析】

本题考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素和平衡图象分析推断，难度一般，为高频考点，侧重学生的分析、计算和推理等综合运用实力的考查，明确外界因素对化学平衡的影响、把握图象信息分析是解题的关键，留意平衡常数的表达式和三段式在平衡计算中的应用。

【解答】

A.由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为，

2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 1

0

0

改变量(mol) 0.4

0.2

0.4

平衡量(mol) 0.6

0.2

0.4

各物质平衡浓度为c(NO2)=  0.6 V1mol/L、c(N2)=  0.2 V1mol/L、c(CO2)=  0.4 V1mol/L，T℃时，该反应的化学平衡常数=c(N2)⋅c2(CO2)c2(NO2)=0.2V1×0.4V120.6V12=445V1，故A错误；

B.b点达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中【解析】【分析】

本题主要考查分布曲线的分析推断，侧重于学生的分析实力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

【解答】

A.由分布曲线可知H2A在溶液中可以大量存在，说明H2A的第一步电离是部分电离，则H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA−、HA−⇌H++A2−，故A错误；

B.当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液的溶质为NaHA，由图像可知溶液中A2−的浓度大于H2A，说明HA−电离大于水解，溶液显酸性，则存在：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−【解析】解：A.电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故A错误；

B.标况下HF为液体，不能运用气体摩尔体积，故B错误；

C.KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O为归中反应，生成4mol氯气转移电子数为：7mol，故C错误；

D.25℃时，1 LpH=13的氢氧化钡溶液中含有：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA个氢氧根离子，故D正确；

故选：D。

A.依据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；

【解析】解：A.该反应前后气体体积减小，则△S<0，假如该反应能自发进行，则△G=△H−T△S<0，所以△H<0，故A正确；

B.氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，假如电解质溶液呈酸性，则负极反应式为2H2−4e−=4H+、正极反应式为O2+4e−+4H+=2H2O，假如是碱性电解质，负极反应式为2H2−4e−+4OH−=2H2O、正极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，故B错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol，则转移电子的数目小于6.02×1023，故C错误；

D.2H2(g)+【解析】【分析】

本题考查有机高分子化合物的结构和性质，娴熟驾驭有机化合物的结构与反应类型的关系是解题的关键，题目较难。

【解答】

A.由题中“PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一”以及其结构简式可知，属于线型结构，具有热塑性，其受热可以熔化，故A错误；

B.由题中PBT的结构简式可知，PBT由对苯二甲酸和丁二醇通过缩聚反应而形成，则其单体为对苯二甲酸和丁二醇，故B正确；

C.由题中PBT的结构简式可知，PBT由对苯二甲酸和丁二醇通过缩聚反应而形成，故C正确；

D.PBT由对苯二甲酸和丁二醇通过缩聚反应而形成，1mol PBT完全水解可生成n mol对苯二甲酸和n mol丁二醇，n mol对苯二甲酸与NaOH反应可消耗2n molNaOH，故D正确。

故选：A。

15.【答案】A

【解析】解：A.裂化汽油中含有不饱和烃，与溴能发生加成反应，所以不能用来萃取溴水中的溴，故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑++2H2O，故B正确；

C.苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故C正确；

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；

故选：(2)使Mg2+沉淀

；(3)①B

②萃取分液(或萃取)；

分液漏斗

【解析】【分析】

本题考查了海水资源的利用，为高频考点，侧重考查学生的分析实力和试验实力以及元素化合物学问的综合理解和运用，主要把握各种成分的提取方法和反应过程，除杂问题是化学试验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度中等。

【解答】(1)加入氯化钡是为了除去粗盐不的硫酸根离子(SO42−)，加下纯碱是为除去粗盐中的钙离子，同时也是为了除去加入的过量的钡离子，故是除Ca2+和Ba2+，加入氢氧化钠为了除去粗盐中的镁离子，故是除Mg2+，故答案为：除SO4(2)加入氢氧化钙是为将镁离子沉淀出来，氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=2H2(3)①氧化性：Cl2>B

②加入四氯化碳分别混合物的方法叫萃取分液(或萃取)，用到的主要仪器为：分液漏斗，故答案为：萃取分液(或萃取)；

分液漏斗。

17.【答案】Ⅰ.(1)硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离的氢离子浓度小，生成SO2的速率较小

干燥气体，限制气体的流速，使SO2和O2的比例约为2:1

(2)排尽残留在装置中的SO2，使其充分汲取，使测得的结果更精确

(3)BaSO4

a80a80+b【解析】【分析】

本题考查了二氧化硫性质应用和试验验证，试验设计的步骤和试验方案的确定应依据题干要求分析推断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算推断，题目较难。

【解答】

Ⅰ.(1)装置A中运用浓硫酸的质量分数为70%的缘由是硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出；硫酸太浓，电离的氢离子浓度小，生成SO2的速率较小。装置B中的浓硫酸可干燥气体汲取水蒸气，同时可通过视察气泡限制气体的流速使SO2和O2的比例约为2:1匀称混合。

(2)试验结束后，装置中还有残留的SO2，接着通氧气的是使其充分汲取，使测得的结果更精确。

(3)装置E中的沉淀为BaSO4

，质量为bg；装置D中收集到SO2，增加的ag，使本试验中SO2的转化率为a80a80+b233×100%；

Ⅱ.(4)HSO3Cl遇湿空气水解产生剧烈的白雾，白雾为HCl气体在湿空气中形成的盐酸小液体，结合现象知化学方程式为HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，

故答案为：HSO3Cl+H2O=HCl+H【解析】【分析】

本题考查乙醛和新制氢氧化铜反应的原理，为高频考点，侧重考查学生的分析实力、试验实力以及