【课件】+原子结构第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

铃声伴读1、物理变化和化学变化的宏观、微观分类依据及举例（p10、59）2、混合物、纯净物的宏观、微观分类依据及举例（p32）3、化学变化的实质（p60）4、分子、原子的定义（p59、60）5、分子与原子的本质区别与联系（p60）第三单元

物质构成的奥秘课题2原子结构第1课时学习目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3.知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。课堂导入新课讲授：一、原子结构的探索历程19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。新课讲授：一、原子结构的探索历程α粒子散射实验1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔2.少数粒子发生了偏转3.极少数粒子被反弹回来原子内部有很大空间原子核带正电原子核体积小,质量大

α粒子带正电新课讲授：二、原子的构成思考：1.原子是由什么构成的？2.粒子的带电情况是怎样的？3.为什么原子不显电性？4.原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于什么？原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）

（每个电子带一个单位的带负电荷）

（每个质子带1个单位的正电荷）（不带电）

新课讲授：二、原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.原子种类不同，质子数不同（原子分类依据）2.质子数不一定等于中子数，但质子数=电子数3.并不是所有的原子都由质子、中子、电子构成，氢原子没有中子典例精析1.填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12128方法点拨：核电荷数=质子数=核外电子数。816121612典例精析2.下列关于原子结构的叙述正确的是()A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B新课讲授：三、相对原子质量一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：

1.67×10-27千克2.657×10-26千克0.00000000000000000000000000167千克0.00000000000000000000000002657千克相对原子质量：1.定义：2.符号：3.公式：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量Ar某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量新课讲授：三、相对原子质量思考：1.相对原子质量是原子的真实质量吗？2.相对原子质量和原子的真实质量有什么关系？3.相对原子质量的单位是什么？1.不是2.原子的真实质量越大，相对原子质量也越大3.单位为“1”原子质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816钠11121123镁12121224

相对原子质量≈质子数＋中子数新课讲授：三、相对原子质量资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定

我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铜、统、销、销、饰、钾、错、锌、铺几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。关于相对原子质量的叙述，其中正确的是()典例精析①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。课堂小结课题2原子结构（1）原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子的构成数值上：相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量定义原子随堂练习1.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He－3(如右图所示)。下列关于He－3的说法正确的是()A.He－3核电荷数为1B.He－3原子中含有1个质子，2个电子C.He－3原子中含有3个质子，没有中子D.He－3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子D

随堂练习2