苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-附答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-附答案一、单选题1．著名化学家张青莲教授精确测得铟？(In)元素的相对原子质量为114.8，该值被国际原子量委员会确认为新标准。中114”的含义是A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数2．研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（

）A．8 B．10 C．16 D．183．化学上提出“有核模型”原子结构的科学家是A．道尔顿 B．汤姆生C．卢瑟福 D．波尔4．“中东有石油，中国有稀土。”稀土(RareEarth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素Ho的原子核内的中子数和质子数之差是A．99 B．67 C．32 D．1665．核素的中子数为A．21 B．24 C．45 D．666．歼-20将20984Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．2097．据报道，科学家已成功合成了少量，有关的说法正确的是A．和的化学性质完全相同 B．的摩尔质量是C．和是氢元素的两种核素 D．是氢元素的一种同位素8．铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是，关于下列说法正确的是A．铀原子的中子数为238B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92D．与互为同素异形体9．R有R1和R2两种同位素，相对原子质量分别是m1和m2，在自然界中它们的原子个数百分比(丰度)分别为x1和x2。若R为正一价金属元素，则R的硝酸盐的相对分子质量是A． B．C． D．10．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某正离子的核电荷数与最外层电子数相等11．卢瑟福的粒子散射实验说明了①原子中绝大部分是空的；②原子中存在着体积很小的带正电的核；③葡萄干面包原子模型的理论是错误的A．①② B．①③ C．①②③ D．②③12．下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+②OH-、NH2-、F-③O2-、Na+、Mg2+④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④13．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高14．下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是A．道尔顿提出原子学说 B．波尔提出“有核模型”C．卢瑟福发现原子中存在电子 D．汤姆生发现氢原子光谱是不连续的15．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素 D．该粒子的质量比氢原子大16．关于C的说法中不正确的是A．质量数为14 B．质子数为6 C．中子数为8 D．核外电子数为817．POWRETOGAS(可再生电转化生物天然气技术)先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电解水制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，这项技术有利于实现“碳达峰、碳中和”战略目标。下列说法正确的是A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡B．标准状况下，中含有氢原子的个数为2NAC．溶于水可导电，为电解质D．中含有的质子数为10NA18．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是。A．因为和的组成元素相同，因此它们的化学性质也相同B．和的相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数D．等物质的量的和含有相同的质子数19．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是A．中子数92 B．电子数143C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差5120．下列叙述不正确的是A．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的B．同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同C．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．中含有的质子数目为B．中含有的碳碳双键数目为C．与足量的S反应转移的电子数为D．与的混合物中所含中子数为22．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12CC．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1个电子层的原子23．近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。下列说法正确的是A．读作钡56 B．的中子数为82C．的电子数为136 D．钡元素的质量数为13824．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr225．某化合物A在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半径，Y>Z>Q>W>X。下列说法错误的是A．化合物A含有配位键B．离子半径：Y>ZC．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W二、填空题26．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。(1)的中子数为A．26 B．45 C．19 D．71(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列关于的叙述正确的是A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素C．与的化学性质是相同的 D．与互为同素异形体27．某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为，该原子是元素的原子，该原子的核外电子数为。28．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且质子数均小于18。已知A的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的最外层电子数是内层电子总数的1/2，C原子的核外次外层电子数为8，最外层电子数为6。D是四种元素中质子数最大的，则：(1)A、B、C、D的元素符号分别是、、、。(2)B原子结构示意图是，C离子结构示意图是。参考答案题号12345678910答案CBCCBBBCAD题号11121314151617181920答案CCAACDACDB题号2122232425答案BCBCD1．C【详解】原子中‘114’代表质量数，故选：C。2．B【详解】研究化学反应常用作为示踪原子，原子的中子数=质量数−质子数=18−8=10，故B正确。综上所述，答案为B。【点睛】中子数=质量数−质子数。3．C【详解】A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，发现原子−−“实心球”模型，故A不选；B．英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，故B不选；C．英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故C选；D．丹麦物理学家玻尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D不选；综上所述，“有核模型”原子结构的科学家是卢瑟福，故答案为C。4．C【详解】原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素Ho的原子核内的中子数为166-67=99，质子数为67，中子数和质子数之差是99-67=32，答案选C。5．B【详解】中质子数为21，质量数为45，在原子结构中，质子数+中子数=质量数，因此该原子的中子数=45-21=24，故答案为B。6．B【详解】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。7．B【解析】H3表示由3个H构成的分子，是氢的一种单质，与H2互为同素异形体。【详解】A.H3和H2的结构不同，所以化学性质不相同，A选项错误；B.H3的摩尔质量是1g∙mol-1×3=3g∙mol-1，B选项正确；C.核素是含有一定数目的质子和中子的原子，H3和H2不是原子，C选项错误；D.同位素是含相同数目的质子和不同数目的中子的原子（核素）之间的互称，H3表示的是分子，不是原子，D选项错误；答案选B。【点睛】不要混淆同位素和同素异形体两个概念：同位素表示的是原子（核素）之间的关系，同素异形体表示的是单质之间的关系。8．C【分析】中元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数＝质量数−质子数，原子中核外电子数＝核内质子数。【详解】A．的中子数＝质量数−质子数＝238−92＝146，故A错误；B．的质子数为92，中子数为146，则中子数与质子数之差为146−92＝54，故B错误；C．原子中核外电子数＝核内质子数，则的电子数为92，故C正确；D．与属于同种元素的不同原子，不是单质，所以它们不是同素异形体，它们是同位素，故D错误；故答案选C。9．A【详解】R有R1和R2两种同位素，相对原子质量分别是m1和m2，在自然界中它们的原子个数百分比(丰度)分别为x1和x2，则R的相对原子质量为，R为正一价金属元素，则R的硝酸盐为RNO3，则其相对分子质量是，答案选A。10．D【详解】A．氢原子K层上只有一个电子，A正确；B．某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍，则M层上有8个电子，如K、Ca等，B正确；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，如K+、Cl-等，C正确；D．主族元素形成的离子的最外层电子数为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是为2，但这种情况只能是原子，为He；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，没有正离子；零族元素不形成离子，除主族、零族外其他族的元素，核电荷数均大于20，而离子最外层电子数不可能大于20；综上所述不存在正离子满足核电荷数与最外层电子数相等，D错误；综上所述答案为D。11．C【详解】1911年卢瑟福提出原子的有核模型又称原子的核式结构模型，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出粒子散射公式，说明了粒子的大角散射，卢瑟福的散射实验证明了汤姆森关于原子模型的错误，故均正确。答案选C。12．C【详解】①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；②OH-质子数为9，电子数为10；NH2-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；③O2-质子数为8，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；综上所述，答案为C。13．A【详解】A．第一个电子层作为最外层时，最多可容纳2个电子，如氦原子，故A错误；B．电子在原子中处于不同的能量状态，按照能量不同分层排布，故B正确；C．原子核外的电子，在核外不停的作无规则高速移动，故C正确；D．原子核外区域能量可能不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故D正确；故选A。14．A【详解】A．道尔顿提出原子学说，故A正确；

B．卢瑟福提出“有核模型”，故B错误；C．汤姆生发现原子中存在电子，故C错误；D．玻尔发现氢原子光谱是不连续的，故D错误；选A。15．C【详解】A．因为只有中子，中子不带电，不显电性，选项A正确；B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，选项B正确；C．根据“原子序数=核内质子数”，“四中子”中无质子，为零号元素，选项C错误；D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，选项D正确；答案选C。16．D【详解】A．C质量数为14，故A正确；

B．C质子数为6，故B正确；

C．C中子数为14-6=8，故C正确；D．原子中核外电子数等于质子数，C核外电子数为6，故D错误；选D。17．A【详解】A．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡，故A正确；B．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氢原子的个数，故B错误；C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．重水分子的质子数为10，则18g重水含有的质子数为×10×NAmol—1=9NA，故D错误；故选A。18．C【详解】A．和属于不同的物质，它们的化学性质不相同，A错误；B．和属于不同物质，相互转化是化学变化，B错误；C．同温同压下，等体积的任何气体，具有相同的粒子数目，则在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数，C正确；D．每个和分别含有16个和24个质子，则等物质的量的和含有的质子数不同，D错误；故选C。19．D【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。然后根据原子核外电子数等于原子核内质子数等于核电荷数分析解答。【详解】A．U的质子数是92，中子数是235-92=143，A错误；B．原子核外电子数等于原子核内质子数，U的质子数是92，所以其含有的电子数为92，B错误；C．原子核外电子数等于原子核内质子数等于核电荷数，U的质子数是92，所以其核电荷数是92，C错误；D．U的质子数是92，中子数是235-92=143，则该原子中的中子数与质子数之差为143-92=51，D正确；故合理选项是D。20．B【详解】A．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线有散射作用，形成丁达尔效应，故A正确；B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故B错误；C．道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故C正确；D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，故D正确；故选B。21．B【详解】A．的物质的量为=0.9mol，故质子数为0.9×10NA=，正确；B．无标准状况，不能计算，错误；C．的物质的量为0.1mol，发生反应为Fe+S=FeS，则转移电子数为，正确；D．与的摩尔质量都为44g/mol，与为1mol，且二者的电子数都为22，故与的混合物中所含中子数为，正确；故选B。22．C【详解】A．18O中质子数为8，中子数为10，均为偶数，无NMR现象，A与题意不符；B．12C中质子数为6，中子数为6，均为偶数，无NMR现象，B与题意不符；C．7N质子数为7，15P质子数为15，33As质子数为33，51Sb质子数为51，83Bi质子数为83，质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C符合题意；D．只有1个电子层的原子有H、He，4He的质子数、中子数均为2，4He无NMR现象，D与题意不符；答案为C。23．B【详解】A．读作钡138，A错误；B．的中子数为138-56=82，B正确；C．的电子数为56-2=54，C错误；D．质量数为中子数+质子数，钡元素存在多种同位素，质量数不一定是138，D错误；故选：B。24．C【详解】元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，最高正价和负价的绝对值之和为8，则X是第VIIA族元素（F除外）；A.Mg元素的最高正价为+2价，F元素没有正价，A不符合题意；B.Mg2+具有Ne的电子层结构，Cl-具有Ar的电子层结构，Mg2+与Cl-的电子排布不相同，B不符合题意；C.Cl元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ca、Cl原子的次外层电子数均为8个，Ca2+、Cl-具有相同的电子排布，C符合题意；D.Br元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Ca原子的次外层电子数为8个，Br原子的次外层电子数为18，Ca2+、Br-的电子排布不相同，D不符合题意；答案选C。25．D【分析】由化合物A的结构及相关信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分别为B、C