人教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属材料》同步测试题-带答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学(必修一)《3.2金属材料》同步测试题-带答案一、单选题1．下列说法不正确的是A．钢的含碳量为0.03%~2% B．常温下铝不与氧气反应C．氧化亚铁受热时，易被空气氧化 D．氧化铝是两性氧化物2．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（

）A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高3．物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是A．氧化铝做耐火材料 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物4．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3和Na2O按物质的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液5．下列说法不正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施6．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)37．将7.8gNa2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L8．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品9．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是A．给定条件下，物质转化：能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂10．下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有导电性，可用于制作高压钠灯B．FeCl3有氧化性，可用于净水C．Al和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨D．Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多11．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C除乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液气囊、集气瓶、水槽D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D12．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（

）A．B．C．D．13．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fé2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．2∶3 B．1∶1 C．1∶3 D．4∶314．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

）A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒15．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入500ml0.4mol/L的盐酸中，结果正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，反应后产生的气体最多B．铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余C．铁与盐酸反应后，的浓度为0.5mol/LD．三个反应转移的电子一样多16．食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用氧化法：，下列有关说法不正确的是A．是还原产物B．氧化性：C．当反应中转移10mol电子，此时生成22.4L氯气D．通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用与反应来制取17．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．将一块打磨过的铝片投入浓硝酸中，铝片未见溶解，铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性18．下列有关化学反应的叙述正确的是()A．铁在热的浓硝酸中钝化 B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2 D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO319．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用过氧化钠与水反应供氧：B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：D．碳酸钙与稀盐酸反应：20．如图为我国圆明园兽首铜像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能的是（

）A．它们表面的铜绿已用酸性溶液洗去 B．利用电镀原理在其表面镀了一层耐腐蚀的黄金C．铜的活动性很弱，与空气成分不反应 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（

）A．化学方程式一定是A＋B=C＋DB．生成D的物质的量为0.5molC．若化学方程式为2A＋B=C＋D，则A的摩尔质量为40g·mol－1D．若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g22．用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属Cu6.4g D．生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L23．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂方法ACO2(HCl)饱和NaCl溶液洗气BFeCl2(FeCl3)铜粉过滤CFe粉(Al粉)NaOH溶液过滤DKNO3(NaCl)AgNO3溶液过滤A．A B．B C．C D．D24．向含有溶液的烧杯中通入一定的后，为确定其组成，向溶液中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中那个溶液的质量()随加入盐酸的质量()的变化曲线如图所示(假设全部逸出)。下列说法中正确的是A．a点溶液中的溶质为和B．b点溶液的质量为C．c点溶液中D．d点溶液中25．含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中无气体产生，参加反应的O2的物质的量为A．0.01mol B．0.03mol C．0.05mol D．0.1mol二、填空题26．如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺，引发铝热反应的操作为。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应(填“能”或“不能”)发生，理由是。(3)铝热反应的用途有哪些。27．将2.7g铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，二者恰好完全反应，请计算稀盐酸的物质的量浓度。28．二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。(1)一种捕集烟气中的过程如图所示。①“吸收”时将溶液喷成等状的目的是。②若完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为。③图示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度变化为。(2)一种将甲䏓转化为合成气和的原理如图所示。①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是（填元素符号）②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为。③理论上转化得到的的物质的量为。实际得到的物质的量超过此值的原因是。参考答案：题号12345678910答案BADDADADDC题号11121314151617181920答案AAADACCBCD题号2122232425答案ACCBC1．B【详解】A．钢为铁和碳的合金，含碳量为0.03%~2%，故A正确；B．铝为活泼金属在空气中能与氧气反应生成氧化铝，故B错误；C．氧化亚铁具有强的还原性，易被氧气氧化，故C正确；D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D正确；故选：B。2．A【详解】A．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故A正确；B．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与镉的熔点的高低，故B错误；C．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与铋的熔点的高低，故B错误；D．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故D错误；故选A。3．D【详解】A.氧化铝熔点高，用于耐火材料属于物理性质，故A错误；B.纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，没有发生化学变化，故B错误；C.醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）发生复分解反应，故C错误；D.漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。4．D【详解】A．氧化铝可与酸反应生成铝盐和水，虽难溶于水，不跟水反应，所以它是Al(OH)3对应的氧化物，A错误B．Al2O3是两性氧化物，B错误；C．Al2O3是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；D．Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以可得到澄清溶液，D正确；故选D。5．A【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。6．D【详解】A选项，NH3是碱性气体，溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故A不符合题意；B选项，Na2SiO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故B不符合题意；C选项，NaHCO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故C不符合题意；D选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液变红，故D符合题意；综上所述，答案为D。7．A【详解】7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成氧气的物质的量为0.05mol，所以产生的气体在标准状况下的体积为；故选A。8．D【详解】因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，故答案选D。9．D【详解】A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液无法得到Mg，A错误；B．工业上常用电解熔融Al2O3的方式冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂，B错误；C．铝热法炼铁，根据反应方程式可知，反应物和生成物都是固体，反应物刚好完全反应，反应后固体质量不变，C错误；D．火法炼铜，该反应中Cu2S中的Cu得电子化合价降低作氧化剂，Cu2S中的S失电子化合价升高作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂也是还原剂，D正确；故答案选D。10．C【详解】A．钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压钠灯，与Na具有导电性无关，故A不符合题意；B．FeCl3氧化性较弱，FeCl3可用于净水是其生成胶体，利用胶体的吸附作用而净水，故B不符合题意；C．铝粉和氧化铁可生成铁单质，可利用铝热反应放出大量的热来焊接铁轨，故C符合题意；D．Na2CO3的碱性比较强，溶于水放热，对人体有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗胃酸过多，故D不符合题意。答案选C。11．A【详解】A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，故说明铁做正极被保护，故A可以达到实验目的，故A正确；B.铝热反应需要氯酸钾做氧化剂、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，故B错误；C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯时，会产生二氧化碳，引入新的杂质，故不能达到实验目的，故C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸做催化剂和吸水剂，无浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应不能发生，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了实验操作的正误判断以及实验方案的评估，难度不大，应注意的是常见实验操作的掌握。12．A【详解】A项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B项、铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化亚铁，故B错误；C项、一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C错误；D项、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选A。【点睛】一氧化氮属于不成盐氧化物，不溶于水，不能与水反应生成硝酸，应与氧气反应生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸是解答易错点。13．A【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为xmol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案，以此来解析。【详解】设开始加入Fe3+物质的量为amol，已反应的Fe3+的物质的量为2xmol，则：溶液中Fe2+的物质的量为3xmol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则得a-2x=3x，解得x=mol，所以未反应的Fe3+的物质的量为a-2xmol=mol，反应的Fe3+的物质的量为2xmol=mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为mol∶mol=2∶3；故选A。14．D【详解】A．S2-能与Hg2+反应生成HgS沉淀，以脱除废水中Hg2+，与“Na2S溶液具有碱性”无关，A不符合题意；B.铝具有强的还原性，在室温下容易被浓硝酸氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，既发生钝化现象，因此可用铝槽车贮运浓硝酸，这与Al的导热性无关，B不符合题意；C．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使食物蓬松，因此可以作食物膨松剂，与其能与碱反应的性质无关，C错误；D．CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，所以可用于游泳池水的消毒，D正确；故答案为D。15．A【详解】A．反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈；钠、铝、铁的物质的量分别为HCl的物质的量均为，三组反应中盐酸均不足，所以铝、铁与盐酸反应生成的氢气一样多，均为0.1mol，但钠消耗完盐酸后还可以与水反应生成氢气，所以钠反应产生的气体最多，反应最剧烈，A项正确；B．铝与盐酸反应，满足，由A中计算可知，盐酸不足，铝不能完全溶解，B项错误；C．铁与盐酸反应后，盐酸不足，生成的按盐酸计算，可知生成的若反应前后溶液体积不变，则，C项错误；D．三组反应中盐酸均不足，所以铝、铁与盐酸反应转移的电子一样多，均为0.2mol，但钠消耗完盐酸后还可以与水反应直至完全消耗，转移的电子数为0.5mol，D项错误；故选A。16．C【详解】A．在反应中，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以是还原产物，故A正确；B．在反应中，I的化合价从0价升高到+5价，所以KIO3为氧化产物，Cl的化合价从+5价降低到0价，所以KClO3为氧化剂。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确；C．由反应式可知，当反应中转移10mol电子，则有1molCl2生成，由于没有指明是在标况下，不能确定其体积大小，故C错误；D．反应中，氧化性：，反应中，氧化性：，二者一致，所以能用与反应来制取，故D正确；答案选C。17．C【详解】A．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；C．常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D．露置于空气中，浓硫酸具有吸水，溶液浓度降低，故D正确；故选：C。18．B【详解】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；故选B。19．C【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式：，A错误；B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：，D错误；故选C。20．D【详解】A、铜锈是可以被酸性溶液所除去，但是它们之所以“熠熠生辉”，不是因为铜锈被酸性溶液洗去，否则是“坑坑洼洼”的，A错误；B、圆明园铜首是在我国清朝制作的，那个时期还未掌握电的运用，B错误；C、铜的金属活动性很弱，但是在空气中，与O2、CO2、H2O反应生成铜锈，C错误；D、它们的金属材料是合金，相对来说它们的化学稳定性比纯铜要好，类似于牺牲阳极的阴极保护法来保护金属，使其不易被腐蚀，D正确；故选D。21．A【分析】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，则40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律反应生成的D的质量为40g+22g-9g=53g。【详解】A．由分析知A和B是反应物，C和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质的量之比，即反应方程式不一定为A＋B=C＋D，故A错误；B．反应生成的D的质量为53g，D的相对分子质量为106，则生成D的物质的量为=0.5mol，故B正确；C．若化学方程式为2A＋B=C＋D，结合D的物质的量为0.5mol，则A的物质的量为1mol，其的摩尔质量为=40g·mol－1，故C正确；D．若D是碳酸钠，物质的量为0.5mol，则钠离子的物质的量为1mol，质量为23g，故D正确；故答案为A。22．C【详解】铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应A、由反应可知，被还原的H2SO4全部转化为SO2，则被还原的H2SO4为0.1mol，选项A不选；B、反应生成二氧化硫为0.1mol，则转移电子为0.2mol，选项B不选；C、由反应可知，n(Cu)=n(SO2)=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，选项C选；D、由反应可知，n(Cu)=n(SO2)=n(CuSO4)=0.1mol，则生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为0.2mol/L，选项D不选；答案选C。23．C【详解】A．HCl及CO2都能够溶解在饱和食盐水中，因此不能使用饱和NaCl溶液洗气除去CO2中的杂质HCl，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，A错误；B．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，又混入了新的杂质，应该使用足量Fe粉还原，然后过滤除杂，B错误；C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质NaAlO2，而Fe不能反应，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的杂质Al粉，然后过滤分离得到Fe粉，C正确；D．NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有杂质NaNO3，不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是C。24．B【分析】根据已知条件，加稀盐酸前：n(NaOH)=0.1L×4mol/L=0.4mol，NaOH溶液总质量未知，通入CO2后溶液总质量变为116.6g，加稀盐酸后：溶液总质量为210g，此时加入稀盐酸质量为100g，其中加入的溶质HCl的质量为m(HCl)=100g×14.6%=14.6g，物质的量为n(HCl)=14.6g/(36.5g/mol)=0.4mol；加入稀盐酸质量为125g时，溶液总质量未知，此时加入的溶质HCl的物质的量为0.5mol，此时由曲线在b点有转折可知，此时开始有CO2逸出，导致加入100g稀盐酸时，溶液增重质量小于100g，即逸出CO2质量为(116.6g+100g)-210g=6.6g，物质的量为0.15mol，则可以确定b点时参与反应的，的物质的量为0.15mol，而此时加入HCl物质的量为0.4mol，即参与反应的H+的物质的量一定为0.4mol，大于此时b点的物质的量0.15mol，由此判定之前一定有与H+反应，可能有OH-与H+反应；综上，再根据+H+=可以确定b点前有0.15mol与H+反应，消耗0.15molH+，此时与共计消耗0.15+0.15=0.3mol的H+，小于参与反应的0.4mol，则一定有0.1mol的H+与0H-发生了中和反应。故可以得出以下结论：原本溶液中，共计有0.1mol0H-，0.15mol即0.lmolNaOH，0.15mol的Na2CO3，b点时共计参与反应的H+为0.25mol；【详解】A．由上述结论可以得知，溶液在加入稀盐酸前含有NaOH与Na2CO3，A错误；B．b点参与反应的H+为0.25mol，即0.25molHCl，质量为0.25mol×36.5g/mol=9.125g，此时加入稀盐酸质量为9.125g/14.6%=62.5g，并且此时还无CO2逸出，则溶液总质量为116.6g+62.5g=179.1g，B正确；C．c点溶液中，已知溶液质量为210g，n(Na+)=0.4mol，但溶液密度未知，也就无法得知溶液体积，则无法计算其量浓度，为不可知的量，C错误；D．d点溶液中，此时加入溶质HCl物质的量为0.5mol，其中有0.4molH+已参与反应则此时剩余H+物质的量为0.lmol，而n(Na+)=0.4mol，则n(H+)：n(Na+)=1：4，D错误；故选B。25．C【详解】将含有和的混合气体置于盛有的密闭容器中，电火花点燃反应为根据题意可以知道反应结束后，容器内的压强为零，说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则全部反应，物质的量为；