1.1.1物质的分类与转化课件高一上学期化学人教版

物质的分类第一章物质及其变化1.原子：化学变化中的最小微粒2.分子：保持物质化学性质的最小微粒化学变化中元素的种类不变、元素的原子个数不变。3.质量守恒定律写化学方程式时要配平，使方程式两边原子个数相等纯净物：只有一种物质组成的物质。混合物：有两种或者两种以上物质组成的物质。单质：只有一种元素组成的纯净物化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物为什么在图书馆里你很快就能找到需要的书？图书进行了分类科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。

把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。1、分类的目的: 2、分类的标准: 3、分类的意义:

方便查找应用 根据需求（化学中根据组成或性质）方便学习和研究 二、物质分类的标准

对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准(2)依据物质的元素组成为标准(3)依据物质的组成和性质为标准【例】对下列化合物进行分类：①NaCl

②HCl

③CaCl2

④CuO

⑤H2O

⑥Fe2O3固体：①③④⑥

液体：⑤

气体：②氯化物：①②③

氧化物：④⑤⑥酸：②

盐：①③氧化物：④⑤⑥【练习】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)找出。三组物质分别为:(1)O2、F2、C、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)CO、CO2、SO2、P2O5C(固体，其余均为气体)Si(非金属，其余均为金属)P2O5(固体，其余均为气体)三、物质分类的方法(1)交叉分类法：

(2)树状分类法：

三、物质分类的方法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐按阳离子进行分类按阴离子进行分类(1)交叉分类法:

根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法(2)树状分类法：

单质化合物物质混合物纯净物金属单质非金属单质碱盐酸氧化物稀有气体【思考】第一层与第二层之间是什么关系？同层之间是什么关系？

按照物质的不同点对同类事物进行再分类。形成具有包含关系的树状结构。按物质种类数按元素组成种类按性质层与层之间是包含关系;同一层是不同类别，并列关系。按元素组成个数【练习】根据元素组成分类网NaMgFeNaClNaOHFe(OH)3COCO2CH2O2O3Na2CO3

CaO

Na2OSO3

K2CO3H2SO4H2CO3

He

单质化合物物质混合物纯净物按物质种类数金属单质非金属单质按元素组成碱盐酸氧化物按性质稀有气体Na、Mg、FeC、H2、O2、O3

HeCaO、Na2O、CO、CO2、SO3H2SO4、H2CO3NaOH、Fe(OH)3Na2CO3、K2CO3按元素组成个数同一层是不同类别，并列关系。即对同一物质应用不同的分类标准可以属于不同类别。1、交叉分类法2、树状分类法根据多种不同标准对同一事物进行分类。根据事物的共同点和差异，对同一类事物分为不同种类。层与层之间是包含关系;【思考与讨论】阅读教材P6页最后两个自然段，思考元素与物质有何关系？一、元素是物质的基本组成成分，物质都是由

组成的。1、每一种元素都能自身形成

。如：H2、N2、金刚石、石墨、（C60）、

O2、O3。由碳元素形成3种不同的单质由氧元素形成2种不同的单质元素单质由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：P（红磷）、P4（白磷）同素异形体：如石墨、金刚石和C60是碳元素的同素异形体。思考：1、为什么会产生同素异体？2、两种单质组成分子的原子数目和成键方式不同1、原子的排列方式不同，形成不同的单质同素异形体之间的转换是化学变化思考：2、互为同素异形体的不同单质的化学性质和物理性质相同吗？

同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或有差异；思考：3、同素异形体之间的转化属于物理变化、化学变化？1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O22O3。下列说法中正确的是(

)A．这是一个化合反应B．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化电火花CCC根据是否含氧根据最多可电离出H＋的数目根据能否完全电离含氧酸无氧酸HCl

、H2S、HFH2SO4、HNO3H3PO4强酸弱酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBrCH3COOH、H2S、HF一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4注意：确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如：CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。酸的分类碱的分类根据溶解性

根据最多可电离出OH-的数目根据能否完全电离可溶性碱难溶性碱Cu(OH)2

、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O强碱弱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物一元碱二元碱NaOH、NH3·H2O

Ca(OH)2

、Ba(OH)2三元碱

Fe(OH)3金属阳离子或铵根离子酸根离子硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐、盐酸盐等钠盐、钾盐、铵盐等可溶盐NaCl、K2SO4、AgNO3

CaSO4、Ag2SO4、MgCO3CaCO3BaCO3AgClBaSO4

微溶盐难溶盐正盐酸式盐碱式盐K2SO4、Na2CO3

NaHCO3、NaHSO4

Cu2(OH)2CO3组成形式溶解性

性

质盐的分类复盐：由两种或两种以上金属阳离子(或NH4+)和一种酸根离子构成的盐。如：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、KAl(SO4)2·12H2O…NaMgFeNaClNaOHFe(OH)3

COCO2

CH2

O2O3Na2CO3

CaO

Na2OSO3

K2CO3H2SO4H2CO3

He

如何对氧化物进行分类？①根据元素组成分类金属氧化物非金属氧化物

CaO

Na2OFe2O3

CO2

H2OSO3氧化物根据组成元素的种类金属氧化物非金属氧化物Na2OCuOFe3O4Al2O3CO2COSO2H2O2根据物质的性质碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物其他氧化物氧化物的分类a、能与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。SO2+2NaOH===Na2SO3+H2Ob、与水反应只生成相应价态的酸的氧化物称为酸性氧化物

（判断酸性氧化物的方法）SO2+H2O===H2SO3

常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5、Mn2O7（1）酸性氧化物c、能与碱性氧化物反应生成盐。NO2

不是酸性氧化物氧化物SiO2是酸性氧化物氧化物1、已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，NO2是酸性氧化物吗？【思考与讨论】2、已知

①SiO2不溶于水，不与水反应；②SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2是酸性氧化物吗？注意：不是所有的酸性氧化物都要与水反应（如：SiO2不与水反应）（2）碱性氧化物a、能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。Na2O+2HCl===2NaCl+H2Ob、与水反应只生成相应价态的碱的氧化物称为碱性氧化物

（判断碱性氧化物的方法）Na2O+H2O===2NaOH常见的碱性氧化物：Na2O、MgO、CaO、CuO、Fe2O3【思考与讨论】：已知2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2

是碱性氧化物吗？Na2O2

不是碱性氧化物只有活泼金属对应的碱性氧化物才与水反应，如：Na2O、MgO、CaOc、能与酸性氧化物反应生成盐。（3）两性氧化物既与酸也与碱反应，生成盐和水，如Al2O3（4）不成盐氧化物不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的化合物，如CO运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化思考：如何吸收烟气中的SO2？SO2

酸性氧化物预测SO2的性质依据酸性氧化物的共性类比CO2性质SO2+H2O==H2SO3SO2+NaOH==Na2SO3+H2OSO2+CaO==CaSO3化学反应按反应前后种类、类别分类按得失氧分类化合反应

A+B====AB分解反应

AB====A+B置换反应

A+BC====AC+B复分解反应

AB+CD====AD+CB氧化反应还原反应对你所学过的化学反应进行分类。2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是(

)A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物不一定是碱性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。如Mn2O7等如CO、NO等如CaO等如Mn2O7等[易混纠错]3.下列物质分类正确的是（）选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物A磷酸氢氧化铜过氧化钠二氧化硫B硝酸消石灰氧化铝二氧化碳C硫酸纯碱生石灰五氧化二磷D碳酸烧碱氧化镁三氧化硫D物质的转化第一章物质及其变化酸+碱性氧化物→盐+水（复分解反应）42513酸可使酸碱指示剂变色酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）酸+碱→盐+水（中和反应）（复分解反应）酸+盐→新盐+新酸（强酸制弱酸）（复分解反应）酸的通性学习任务1：以稀盐酸为例，写出下列反应方程式酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）酸使酸碱指示剂变色酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱发生中和反应酸与某些盐反应使紫色石蕊溶液变红6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe+2HCl

==FeCl2+H2↑4213碱可使酸碱指示剂变色碱+酸→盐+水（中和反应）（复分解反应）碱+盐→新盐+新碱（复