3.1弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学选择性必修1

弱电解质的电离平衡年级：高二级学科：化学（苏教版）

生活中常见的电解质饮料环节一：感知强、弱电解质盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸是洁厕灵的主要成分，常用于清洁厕所。醋酸是食醋的主要成分，常用于清除水垢。

资料卡片【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

实验方法

预期现象1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测定溶液pH与Mg条反应观察产生气泡速率测定溶液导电性……与Mg条反应观察温度变化较小较大较快较慢较强较弱较大较小

实验一：测定溶液导电性在两个烧杯中分别加入10mL浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，导电仪调至相同量程后，同时将电极分别浸泡在两杯溶液中，按住开关，等灯泡显示稳定后读数。【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

实验二：测定溶液pH值分别取两小块精密pH试纸于洁净的玻片上，用两支玻璃棒分别蘸取浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸于试纸中部，与标准比色卡对比，读数。【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

在两支试管中分别加入等体积、浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然后将气球套在试管口，同时将气球中的镁条送入试管中，观察气球鼓起的快慢等现象。

实验三：与Mg条反应【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同？

实验方法

实验现象原理及结论1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测定溶液pH与Mg条反应测定溶液导电性pH较小pH较大反应较剧烈，产生气泡速度较快反应较和缓，产生气泡速度较慢导电能力较强导电能力较弱1mol/L盐酸中的c(H+)大于1mol/L醋酸中的c(H+)。即：相同浓度的盐酸和醋酸电离程度不同。【任务2】归纳强、弱电解质的概念粒子存在形式：H3O+(H+)、Cl-粒子存在形式：H3O+(H+)、CH3COO-、CH3COOHHCl=H++Cl-在水溶液或熔融状态下能完全电离成离子的电解质。主要包括：强酸、强碱和大部分盐在水溶液中只部分电离成离子的电解质。主要包括：弱酸、弱碱和水一、强、弱电解质的概念

强电解质

弱电解质【任务3】如何理解“部分电离”？环节二：弱电解质的电离平衡c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）CH3COOH初溶于水CH3COOH达到电离平衡前CH3COOH达到电离平衡时分析CH3COOH溶于水过程中粒子浓度的变化情况，填写下表最大最小最小减小增大增大不变不变不变【任务4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化vV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图t【任务4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化二、弱电解质电离平衡

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。

逆、等、动、定、变

定

义

特

征例：在醋酸溶液中，如何确定最终究竟有多少CH3COOH分子能电离成了H+和CH3COO-？我们需要知道哪些物理量？环节三：表征电离平衡进行的程度【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度？例：已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，

请计算CH3COOH的电离程度？【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度？起始（mol/L）

平衡（mol/L）

转化（mol/L）

0.1

1.32×10－3

00

1.32×10－3

1.32×10－3

1.32×10－3

三、表示电离平衡进行程度的物理量在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数百分率，称为电离度，用α表示。

电离度实质上是一种平衡转化率。

α越大，表示弱电解质在水中的电离程度越大。

电离度的定义电离度的意义电离度的表达式例：已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，

请计算该电离平衡的平衡常数。起始（mol/L）

平衡（mol/L）

转化（mol/L）

0.1

1.32×10－3

00

1.32×10－3

1.32×10－3

1.32×10－3

1.32×10－3

0.1-1.32×10－3

【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度？三、表示电离平衡进行程度的物理量在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质分子电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，常用Ka或Kb表示。

电离平衡常数也是一个常数，只受温度影响。K值越大，表示弱电解质在水中的电离程度越大。

电离平衡常数

电离平衡常数表达式

电离平衡常数意义1.强、弱电解质的概念