5.1硫及其化合物课件高一下学期化学人教版

硫与二氧化硫1回顾：我们在学习前两节时，我们是按照什么顺序学习碳/氮及其化合物的？阅读教材P85-P89第一段，完成学习指导书【自主学习】部分。

自主学习2结合学习指导书通过交流研讨发现/解决问题。阅读指导书中【实验】部分的内容，预测实验现象。

交流研讨3精讲4一、硫元素硫元素位于硫元素在元素周期表中位于右上方，是一种非金属元素。常见化合价有-2、0、+4、+6等。自然界中硫元素的存在形式5阳光O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·xH2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2SSO2SO3部分硫精讲6二、硫单质的性质物理性质：颜色状态硬度熔沸点溶解度水乙醇CS2淡黄色固体脆、易研成粉不高不溶微溶易溶斜方硫单斜硫实验实验1：硫与铁的反应将硫与铁的混合物加热引发反应，观察到混合物成红热状态，移开酒精灯，发现红热部分继续蔓延，直至混合物完全反应。Fe+S==FeS78实验2：硫与氧气的反应硫在空气中燃烧：硫单质先融化，后燃烧，发出淡蓝色火焰。硫在纯氧中燃烧：硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。

S+O2===SO2两个实验都生成了有刺激性气味的SO2氧气浓度不同，实验现象不同但产物相同。点燃硫单质9化学性质：硫的单质有多种同素异形体，其中最常见的为S8。一般以单斜硫或斜方硫形式存在。硫元素的最高价态为+6价，最低价态为-2价，单质硫属于中间价态。硫单质既有氧化性，又有还原性。硫单质的应用10制火药：将硫，硝酸钾，碳以物质的量1:2:3的比例混合制成。(1硫2硝3木炭)单质硫具有一定的杀菌性，医学上人们用硫磺软膏治疗某些皮肤病。硫单质与很多金属都能发生化合反应，如Cu、Fe、Hg、Ag等。因此当少量金属汞不慎洒落时，用硫粉覆盖，生成HgS，防止金属汞挥发。精讲11二、二氧化硫的性质物理性质：颜色状态气味溶解性无色气体刺激性气味溶于水生成亚硫酸SO2的化学性质12

酸性氧化物的通性(与CO2比较)：与水反应： SO2+H2O==H2SO3与碱性氧化物反应： SO2+CaO==CaSO3与碱反应：2OH－+SO2==SO32-+H2O/OH－+SO2==HSO3-与某些盐(如Na2SO3)反应：SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

SO2的化学性质13SO2中硫处于+4价，也属于中间价态，因此SO2应该既有氧化性，又有还原性。SO2与Na2S反应：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3+3S↓SO2在反应中体现氧化性。SO2与KMnO4(H+)反应：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+SO2在反应中体现还原性。

SO2的化学性质14SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，但加热后品红溶液恢复红色。说明SO2的漂白性原理与HClO不同。SO2与品红的反应是加合反应生成无色物质，而加热可使该无色物质分解重新生成SO2和品红。工业上用SO2漂白纸浆，毛，丝，草帽等。小结15作业16集中式作业：《习题集》，《全品》对应章节分散式作业：