第三单元氯及其化合物（单元教学设计）高一化学

大单元教学设计新人教版

化学

必修第一册

海水中的重要元素

——钠和氯A钠及其化合物氯及其化合物物质的量单元教学设计思路教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，在问题中建立思维模型、在任务中用思维模型金属元素、非金属元素构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。要想了解物质世界，就要从组成常见物质的典型元素人手设计真情境日常生活生产中离不开的NaCl设计真问题NaCl从哪来？F根据从海水提取氯化钠及纯度的测定为情境线索，以日常生活中情境，进行教学内容的设计讲解。NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物真研究钠单质

钠的氧化物

钠盐Cl2及含氯化合物

Cl2制法

CI-检验氯及其化合物

3课时

氯及其化合物大单元教学设计第二单元

海水中的重要元素—钠和氯一、教学目标、重点、难点教学目标与核心素养知识与技能1,了解实验室和工业上生产氯气的原理，初步掌握氯气的重要性质和次氯酸的强氧化性、漂白性。能根据实验现象辨识氯气、氯化物、次氯酸、次氯酸盐之间的相互转化，并能运用化学方程式、离子方程式进行表征，培养学生宏观辨识与微观探析的素养。2,能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氯气的化学性质和氯及其化合物之间的相互转化，并设计实验进行初步验证，并能分析、解释实验现象，培养学生实验探究的能力和证据推理与模型认知的核心素养。3,通过氯气发现史、氯气、次氯酸盐在生产、生活上的应用等真实情境，感受严谨求实的科学态度，感受化学对人类文明的伟大贡献，提升学生对化学与社会关系的认识水平；通过反应条件、社会背景辨析实验室和工业上制备氯气的不同，漂白粉的制备中碱的选择，形成节约成本、循环利用和保护环境等观念。。过程与方法1,学生自主学习，小组合作实验探究，氯的物理性质，掌握氯与非金属、金属、水的反应。2,学生自主学习，小组合作实验探究，掌握实验室制氯气的方法，学习氯离子的检验方法。情感、态度与价值观1,培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2,全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。

教学重点A1学习氯的物理性质。掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法3．全面促进化学学科核心素养的提升，重点促进“科学态度与社会责任”“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”的提升。

教学难点1掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。3掌握实验室制氯气的方法。二、章节教学整体设计构思以氯气、漂白粉的生产等真实过程为基本情境，以氯气、次氯酸、氯化物和次氯酸盐的性质为主要内容，以氧化还原反应、离子反应等为理论支撑，以实验探究和对真实情境的分析为主要手段，将本章节分解为7个任务主题。三、教学课时安排课时教学目标与思路课时1氯气的性质1．以海水提取氯化钠----制取氯气----氯气的结构，性质，用途为线索进行探究学习。2．基于物质类别研究物质性质的认知模型，预测和解释钠可能的化学性质并实验证实。3．掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。课时2

氯气的实验室制法1.通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。2.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察、分析、归纳能力。3.通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。课时3氯离子的检验1.漂白粉的制备，漂白粉的使用方法2.通过氯离子检验的实验探究，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平，培养证据推理能力。掌握利用该模型分析其他离子的检验方法。四、教学中认知模型依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型研究物质性质的基本程序观察物质的外部特征解释和结论发现特殊现象，提出新问题预测物质的性质颜色、气味、状态可用分类法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论实验和观察验证预测作出新的预测

运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性进一步研究五、氯及其化合物大单元教学内容NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物【第一课时】氯气的功与过教学任务教师活动学生活动设计意图导入新课认识“成盐物质”——氯气

海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素.氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的非金属元素。

通过视频及常识了解“成盐物质”——氯气的功与过老师引导学生思考。在老师的带领下，对氯的相关内容进行了解。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生感悟本节课的知识点。根据从海水提取氯化钠及纯度的测定为线索，进行教学教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务1】通过视频及常识了解“成盐物质”——氯气的功与过

教师：氯是一种重要的“成盐物质”。教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。（展示图片）

请你说说！

结合生活经验以及所学知识，我们周围含氯的物质！

氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片）氯气的功劳老师和同学一起讨论，思考问题。通过视频及常识了解“成盐物质”——氯气的功与过利用生活中发生的事件导入课题，提高学生的注意力，激发学习兴趣。增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务1】通过视频及常识了解“成盐物质”——氯气的功与过

请你说说！

结合生活经验以及所学知识，你了解有关氯气的负面新闻吗[材料1]2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，相关部门组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送医院治疗。[材料2]某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，据调查产生这种现象的原因是该工厂生产的氯气造成的[材料3]2022年6月27日，亚洲西部国家约旦亚喀巴港口，一艘货船正在卸载货物。就在这个时候，意外发生了，一储气罐在运输过程中发生掉落导致破裂，大量有毒气体泄漏！

氯气的过失通过视频及常识了解“成盐物质”——氯气的功与过观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害利用生活中发生的事件导入课题，提高学生的注意力，激发学习兴趣增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课了解氯气的发现历程【任务2】氯气性质的探究氯气究竟是一种怎样的物质？为什么会出现上述情况？这节课就让我们一起来探究氯气的性质吧。教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？

化学史话

1915年4月22日，在第二次伊普尔之役，德国用氯气攻击法国、加拿大和阿尔及利亚联军。众所周知，氯气只要能够保证一定浓度，就是非常致命的。当天，德军释放了5000多桶毒气，随风吹到了法英法联军的阵地。在长达4公里的阵地上，英法联军从开始的迷惑不解，到剧烈的咳嗽、胸部灼热、疼痛，最终悲惨的窒息而死。没死的士兵惊恐万分，纷纷丢弃阵地向后溃逃。德军不费一枪一弹，顺利占领了英法联军一线阵地，后者1.5万人中毒，5000人死亡。在守强攻弱的战壕争夺战中，这种胜利以往需要进攻的德军付出三四倍代价。可是，此次德军基本没有伤亡，只是被自己的武器震惊了。德军做梦也没有想到，氯气毒气弹的威力如此之强，胜利会如此之大。这是人类首次大规模使用化学武器，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。了解氯气的发现历程。老师和同学一起讨论，思考问题。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。运用科学史实，渗透科学态度和科学方法培养他们的科学探索精神。通过一段化学史让学生初步了解氯气的制备、氯气的物理性质和化学性质增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图【任务2】氯气性质的探究讲授新课请你试试！

从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）基于物质类别研究物质性质的认知模型Cl2在反应中容易得一个电子,表现出强氧化性老师和同学一起讨论，思考问题。观察实验现象，总结氯的物理性质。通过一段化学史让学生初步了解氯气的制备、氯气的物理性质和化学性质帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型从氯原子结构角度出发预测氯气的性质，再通过实验探究证明氯气的强氧化性，强化“结构决定性质”的观念学.科.网ClCl-容易得一个电子教学任务教师活动学生活动设计意图【任务2】氯气性质的探究讲授新课

基于物质类别研究物质性质，氯的性质如何？新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。（展示视频）氯气是强氧化剂，在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。

氯气的化学性质1.与金属单质的反应从氯原子结构角度出发预测氯气的性质观察并通过实验验证预测从氯原子结构角度出发预测氯气的性质，再通过实验探究证明氯气的强氧化性，强化“结构决定性质”的观念帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型从氧化还原反应的角度预测学.科.网学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课思考讨论：氯气能否和非金属反应？教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象：可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。2.与非金属单质的反应若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸思考讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。帮助建立学生宏观辨识与微观探究的学科核心素养。发展学生科学态度和社会责任的化学核心素养，让学生在学习完课程后不仅能收获知识，也要学会科学探究的方法和思路，重视科学技术在社会生产、生活环境和社会发展中的作用。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图【任务2】氯气性质的探究讲授新课【任务3】氯水的性质及成分探究

教师：启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。教师：启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。你知道吗？

很多自来水厂用什么来消毒杀菌？思考与讨论氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。请你推测，氯气与水反应的产物，并写出化学方程式帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。从氧化还原反应的角度预测在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网资料卡片：1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务3】氯水的性质及成分探究

设计实验证明氯气与水能发生反应？请你推测，氯气与水反应的产物，并写出化学方程式通过提示与讨论，书写相关反应式。帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型从氧化还原反应的角度预测在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。让学生通过较复杂的实验再次经历预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。学.科.网X√电导率传感器pH传感器教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务3】氯水的性质及成分探究运用价-类二维坐标图，从物质组成和氧化还原反应角度分析，Cl2

和H2O反应生成的具有漂白性物质可能是什么？用价-类二维坐标图，从物质分类、氧化还原等方面思考的HClO的性质，并用方程式表示出反应的实质，能分析电子的转移或得失。[实验2-8]（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。请你推测，氯气与水反应的产物，并写出化学方程式通过提示与讨论，书写相关反应式。绘制价-类二维坐标图；从化合价、物质分类角度分析HClO的性质；书写与HClO有关的氧化还原反应方程式，会分析电子得失或偏移；讨论正确使用HClO漂白液的方法；迁移应用所学知识解决问题。运用价-类二维坐标图，从物质分类、氧化还原等方面思考的HClO的性质，并用方程式表示出反应的实质，能分析电子的转移或得失运用所学的知识，解决生活中的实际问题。让学生通过较复杂的实验再次经历预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。学.科.网Cl2+H2O==HCl+HClO教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课

总结：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。

Cl2+H2O==HCl+HClO氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO新制氯水中的成分分子：Cl2HClOH2O

离子：H+OH-Cl-ClO-教师：次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。生成的次氯酸并不稳定，容易分解同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务3】氯水的性质及成分探究1.氯水性质的探究2.究竟是谁有漂白性3.了解次氯酸的性质生成的次氯酸并不稳定，容易分解实验室中新制氯水应如何保存？棕色试剂瓶避光、密封保存思维启迪：新的自来水消毒剂氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。思考讨论：使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。你能得到什么启示吗？同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。从氯气真实情境出发，设计实验证明能漂白有机色素的不是氯气而是一种新的物质，结合氧化还原反应模型推测该物质是次氯酸，建立基于证据进行分析推理得出结论的方法。通过了解次氯酸的性质，分析新制与久置氯水的成分区别启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。学.科.网2HClO==2HCl十O2↑光照板书非教学反思

课中确立了三个活动元，活动元一通过一段视频和化学史让学生初步了解氯气的功过，引导学习氯气的制备、氯气的物理性质和化学性质

活动元二，从氯原子结构角度出发预测氯气的性质，再通过实验探究证明氯气的强氧化性，强化“结构决定性质”的观念,从微观结构上进行分析；做实验是获取证据的重要途径，所看到的是宏观现象。以宏观现象来推理验证最初的预测是否准确，想要培养学生的宏微观、证据推理以及严谨的科学态度。

活动元三是通过实验探究氯气和水的反应，让学生明确实验探究的基本步骤和环节，预测要有理论依据，从氯气真实情境出发，设计实验证明能漂白有机色素的不是氯气而是一种新的物质，结合氧化还原反应模型推测该物质是次氯酸，建立基于证据进行分析推理得出结论的方法。通过了解次氯酸的性质，分析新制与久置氯水的成分区别

让学生学会教学中认知模型：基于物质类别研究物质性质的认知模型，氧化还原反应的角度认知模型，研究物质性质的一般程序，提升学科核心素养。课堂评价A课堂评价D课堂评价C课堂评价C课堂评价【第二课时】84消毒液、漂白粉的生命之旅教学任务教师活动学生活动设计意图导入新课【任务4】84消毒液使用的注意事项【任务5】漂白粉的制备及使用

请你说说！

你知道洁厕灵和84消毒液能混合使用吗？据报道，北县中和市锦和中学的部分学生，在清扫厕所时误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟，九名学生疑似氯气吸入过多，身体不适被送往双和医院，诊治后幸无大碍。打扫卫生，时常会用到洁厕灵和84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者能不能混合使用混合使用84消毒液会逐渐消失，产生有毒气体氯气在老师的带领下，通过视频和新闻，引出84消毒液使用的注意事项。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。从生活中最常见的消毒剂--84消毒液出发，通过介绍其主要的有效成分，让学生运用类比的方法知道次氯酸钠如何制备，结合已学知识用家庭常见的材料进行制备，感受化学与生活的联系。通过一段新闻事件让学生感受学习化学的重要性教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务4】84消毒液的制备及使用【任务5】漂白粉的制备及使氯水具有漂白性。但市场上销售的漂白类商品主要成分却为NaClO（次氯酸钠）、Ca(ClO)2（次氯酸钙）次氯酸盐。这是为什么呢？如何制取这些次氯酸盐呢？最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）氯元素的价类二维图进行分析同学们观看视频在老师的引导下，讨论84消毒液使用的注意事项。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。从次氯酸不稳定及如何让其稳定储存出发，结合分析氢氧化钠和氢氧化钙的价格和溶解度得出工业上常用氢氧化钙制备漂白粉的结论，用已学知识来解决化工生产中的实际问题，认识工业生产经济效益的要来，增加对工业技术内容的了解，增强学生理论联系实际的能教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务4】84消毒液的制备及使用【任务5】漂白粉的制备及使教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？漂白液的有效成分是NaClO思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？同学们在老师的引导下，讨论。观察实验现象。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。绘制价-类二维坐标图；从化合价、物质分类角度分析氯气的性质；帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型从次氯酸不稳定及如何让其稳定储存出发，结合分析氢氧化钠和氢氧化钙的价格和溶解度得出工业上常用氢氧化钙制备漂白粉的结论，用已学知识来解决化工生产中的实际问题，认识工业生产经济效益的要来，增加对工业技术内容的了解，增强学生理论联系实际的能Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务4】84消毒液的制备及使用【任务5】漂白粉的制备及使用工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2思维启迪：漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。（展示图片）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。漂白原理【提问】漂白粉、漂白液的使用都比较方便，但如果保存不善，它们也容易变质，想一想它们变质后会生成什么物质？应该怎样保存呢？【学生】漂白液中的NaClO在空气中会与空气中的CO2作用生成HClO。HClO见光易分解为HCl和O2，因此漂白液最终会变成含有NaCl、HCl的溶液。漂白粉则会变成含有CaCl2和CaCO3的混合物。保存时应注意密封、避光。通过提示与讨论，书写相关反应式。帮助学生建立从物质类别角度认识物质性质的思维模型从次氯酸不稳定及如何让其稳定储存出发，结合分析氢氧化钠和氢氧化钙的价格和溶解度得出工业上常用氢氧化钙制备漂白粉的结论，用已学知识来解决化工生产中的实际问题，认识工业生产经济效益的要来，增加对工业技术内容的了解，增强学生理论联系实际的能学.科.网2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备1.分析产生氯气的反应2.实验室制取氯气的装置设计

在清扫厕所时，清洁人员误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟。

请尝试写出产生氯气的化学方程式

2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑从物质组成和氧化还原反应角度分析，

预测Cl2

如何制备呢？资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。随着反应进行，浓盐酸变稀(盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应)注意：①反应物要用浓盐酸；②此反应必须加热。实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑和老师一起思考答案老师和同学一起讨论，思考问题。从物质组成和氧化还原反应角度分析，

预测Cl2

如何制备观察实验现象。从化合价角度认识物质转化的思路，初步形成转化意识。通过提出猜想，并用实验验证猜想的学习过程，激发学生的科学求真精神。通过提出问题→做出猜想→实验验证→得出结论的学习过程，培养学生的科学探究与创新意识。从物质组成和氧化还原反应角度分析，

预测Cl2

如何制备教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备1.分析产生氯气的反应2.实验室制取氯气的装置设计

实验室中制取气体装置的设计回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。讨论氯气的制备装置和它们一样吗？如果一样，属于哪一种？如果不一样，请类比归纳氯气的制备装置。和老师一起思考答案老师和同学一起讨论，思考问题。【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备1.分析产生氯气的反应2.实验室制取氯气的装置设计

思考讨论：教师：②结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？答案：若要制取某种气体。（1）首先研究生成气体的化学反应原理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。查阅资料：MnO2是黑色难溶于水的固体。【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。同时适时的介入对学生进行引导和评价，在进行探究的过程中能有效提升学生实验设计能力、动手操作能力、合作学习能力和思维能力等，同时能有效发展学生的科学探究素养，促进教学方式的转变。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备1.分析产生氯气的反应2.实验室制取氯气的装置设计

实验室制氯气的反应装置实验室制氯气的收集装置密度比空气大，Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水思考讨论：教师：①观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？答案：由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气，使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2，防止污染。同学们在老师的引导下，讨论。请同学们设计实验室制取气体的装置.在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。同时适时的介入对学生进行引导和评价，在进行探究的过程中能有效提升学生实验设计能力、动手操作能力、合作学习能力和思维能力等，同时能有效发展学生的科学探究素养，促进教学方式的转变。用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网√饱和食盐水教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备2.实验室制取氯气的装置设计【设疑】按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？（挥发出来的HCl和水蒸气）为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，很明显氯气中的水蒸气可以用浓硫酸除去，那么应该怎样除去氯气中的HCl气体呢？【讲解】除去氯气中的HCl气体一般会选用饱和食盐水。原因是，HCl在水中的溶解度很大（大约是1:500），只要有一定量的水就能将HCl溶解除去，但是氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解（具体原因在高二的学习中再行介绍），避免了氯气的大量损失。【设疑】由上，实验室制取的氯气需要用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，那么应该先除去哪种杂质？（先除去HCl，后除去水蒸气。原因是，如果先除去水蒸气，在通过饱和食盐水的时候还会使氯气中带有水蒸气）【讲解】为了得到相对纯净的氯气，实验室的制取装置应该为：同学们在老师的引导下，讨论。在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。让学生通过较复杂的实验再次经历预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网√教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课【任务6】氯气的制备1.分析产生氯气的反应2.实验室制取氯气的装置设计

【讲解】实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。【设疑】如果这些装置都需要，同学们觉得一般的顺序是什么？

（发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置）实验室制取气体装置的设计1．装置的选择(1)依据反应物的状态和反应条件→气体的发生装置。(2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。(3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应→收集装置。(4)依据气体的性质→尾气处理装置。2．装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装置(如需要)。同学们在老师的引导下，讨论。请同学们设计实验室制取气体的装置.在设计与完成实验的过程中，学生从提出问题到做出猜想，从设计实验到完成实验，解决知识型问题，提升学科核心素养。同时适时的介入对学生进行引导和评价，在进行探究的过程中能有效提升学生实验设计能力、动手操作能力、合作学习能力和思维能力等，同时能有效发展学生的科学探究素养，促进教学方式的转变。用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网板书实验室制氯气1.原理：MnO2+（浓）4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.除杂：先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除水蒸气3.收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集4.尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收多与氯气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。5.验满：（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝则证明已集满。（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

教学反思

(1)发挥物质分类、氧化还原反应、离子反应等概念理论对元素化合物学习的指导作用。氯及其化合物的化学性质主要体现在氧化性和还原性上，发生的反应主要是氧化还原反应和水溶液中的离子反应。利用氧化还原反应理论从原子结构、元素价态角度预测氯气的性质，再用实验验证预测，最后用化学符号表征，尤其在氯气与水的反应探究中充分发挥氧化还原反应和离子反应理论。在氯气的制备教学中，从氧化还原反应角度分析由氯离子制备氯气，氯离子需要失去电子，那么电子给谁呢?反应中的氧化剂是谁?(2)充分认识实验的独特价值，精心设计实验探究活动。化学是以实验为基础的学科，化学实验对于全面发展学生的化学核心素养有着极为重要的作用。氯气的发现史中科学家的实验帮助学生认识氯气的制备和物理性质；氯气与金属反应的剧烈现象吸引学生的眼球，加水后溶液的颜色与燃烧时的颜色不同引发学生的思考；氯水的漂白实验引发学生探究具有漂白性的究竟是什么物质，实验探究活动使化学知识的学习、科学探究能力的形成与化学学科核心素养的发展有机结合起来。(3)精心创设问题情境。真实、具体的问题情境是学生化学学科核心素养形成和发展的重要平台，为培养学生的化学学科核心素养提供了真实的表现机会。情境的创设可从真实的生产生活、科学史、实验、学习过程等方面多角度展开。课堂评价B课堂评价B课堂评价D课堂评价课堂评价A课堂评价【第三课时】生活饮用水中氯离子的检验教学任务教师活动学生活动设计意图导入新课

教师：上节课我们一起学习了实验室制氯气。教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片）教师提问：大量的氯气从哪儿来呢？在老师的带领下，回顾上节课的内容，并引出这节课的问题。图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课由实验室制氯气到氯碱工业海水晒盐工业制氯启发学生思考实验室制备气体和工业制备气体的区别，工业制备要考虑降低成本、减少污染等因素，帮助学生树立科学的实验观用教材教而不是教教材，充分利用教科书中的素材，进行真实情境中的问题解决。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能力、建构思维模型、渗透化学观念，全面落实学科核心素养。学.科.网教学任务教师活动学生活动设计意图讲授新课由实验室制氯气到氯碱工业【任务7】氯离子的检验工业制氯氯碱工业【讲解】自来水生产过程中是需要杀菌消毒的，我们已经学习了Cl2可以做自来水的杀菌消毒剂。自来水中就一定存在Cl-。离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【实验2-9】向三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴AgNO3溶液。观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。现象：可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。通过提示与讨论，书写相关反应式。设计实验方案，探究检验Cl-的方法通过小组讨论，得到实验方案，并落实到导学案上。在真实问题解决的过程中，引导学生充分地寻找证据、探寻问题解决思路、落实知识与技能、培养思维能