1.2.1电解质的电离课件高一上学期化学人教版

电解质的电离第一章物质及其变化1.能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类，并能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程2.能根据电解质冲剂以及其他物质的导电性证据进行推理、归纳，形成初步结论【电解质冲剂的导电性实验】注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质电解质冲剂粉末蒸馏水电解质冲剂溶液导电性强不导电弱一、电离干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图一、电离物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）拓展：法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？1.概念电离形成自由移动的离子微观宏观电解质电解质溶液熔融电解质加水溶解加热熔化或能导电注意：电离过程不需要通电2.电离方程式NaClNa++Cl-NaCl的电离方程式：用化学用语表示NaCl的电离电离方程式书写NaHCO3Na++HCO3-NaHCO3的电离方程式：在水溶液中NaHSO4的电离方程式：熔融状态下NaHSO4的电离方程式：1.将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的A.NaCl=Na++Cl-B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C.该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电D2.下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3═Na++H++CO32-B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-

C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42-D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl-D3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4

；(2)KMnO4

；

(3)Ba(OH)2

；

(4)NaHCO3

。

答案：(1)H2SO4=2H++SO42-；(2)KMnO4=K++MnO4-；

(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(4)NaHCO3=Na++HCO3-；3.酸、碱、盐的本质HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物Cu2(OH)2CO3

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物二、电解质与非电解质物质导电性物质类别

水溶液熔融状态NaCl电解质KCl电解质MgSO4电解质葡萄糖非电解质蔗糖非电解质乙醇非电解质H2SO4电解质BaSO4电解质√√×××√×××√√化合物√物质导电性物质类别

FeH2SO4溶液√√√√××电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、金属氧化物）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质1.电解质应该是化合物。

Cu(单质)，NaOH溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。

CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO练习：下列哪些物质是电解质(

)哪些物质能导电（

）哪些物质是非电解质（）①铜②盐酸③熔融状态的氯化钠

④氢氧化钠固体⑤硝酸钾溶液

⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨氧化钠③电解质的判断:（1）电解质必须是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。④⑥⑨①②③⑤⑧⑦强电解质和弱电解质盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子?强电解质：能完全电离的电解质。HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。常见的强电解质：强酸：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等弱电解质：部分电离的电解质。常见的弱电解质：弱酸：弱碱：少数盐：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等醋酸铅、HgCl2等

H2O是极弱电解质

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？思考：注意：①电解质的强弱和其溶解度无必然联系②强电解质的导电能力不一定比弱电解质能力强，导电能力与浓度和离子所带的电荷数有关电离方程式书写要求①强电解质用“”连接②弱电解质用“”连接③多元弱酸分步电离④多元弱碱一步写完写出下列电离方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的电离：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步电离请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-三、电解质在生活中的应用1.补充营养3.思考：为什么湿手易触电？2.电学AD3．下列叙述正确的是（

）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D．盐酸能导