中考化学试题《科学探究题》

中考化学试题《科学探究题》一、科学探究题1．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____。(2)实验B中发生反应的化学方程式为______。实验结束后，小组同学对B

试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸______猜想二正确(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是____(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。2．为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.猜想2：。[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：。[结论]猜想2成立。3．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。【猜想假设】①________，溶液pH>7；②恰好完全反应，溶液pH=7；③HCl过量，溶液pH<7。【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：实验操作实验现象实验结论方案1滴加几滴碳酸氢钠溶液无气泡产生假设______错误（填序号）方案2加热蒸发蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色假设①正确方案3的化学反应方程式_________方案3滴加几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）4．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸______该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。猜想二：部分变质，该溶液中溶质是______。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液有______生成猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液上层清液______（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。①操作a的名称为______。②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量______变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。5．某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性2．氯化钡溶液显中性【实验探究1】（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：实验操作实验现象实验结论取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液溶液变红色溶质不是______向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸______溶质是Na2CO3【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的CaCl2溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。6．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到___________，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是___________（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是___________同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是___________（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加___________，观察到___________，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合___________排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。7．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理___________________（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中____________（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是______，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入______________________验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________；____________．8．同学们在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现析出铜的速率有快有慢因此小组同学对影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。【进行实验】小组同学设计了如下实验，实验过程中所用铁片形状、质量完全相同，硫酸铜溶液的体积相同。实验编号温度/°C硫酸铜溶液的浓度/%铁片是否打磨析出铜的速率①

m8打磨较慢②

2016打磨较快③

2016未打磨较慢④

308打磨较快【讨论交流】（1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。（2）要对比得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则表中m的数值为_______。（3）要探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，应进行的实验是_______（填序号）。【实验结论】其他条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，生成铜的速率越快；其他条件相同时，温度越高，生成铜的速率越快：【反思交流】（4）进行实验③的目的是______。（5）在做铁与酸反应、铁与盐溶液反应的实验前，对铁片进行打磨的目的是_______。【拓展延伸】（6）除了上述影响因素外，小霞同学认为铁的状态也会影响铁与硫酸铜溶液的反应速率。请你帮助她完成下列验证实验。实验操作实验现象实验结论30℃时，取质量相等的铁片（已打磨）和铁粉分别加入浓度、体积均相同的硫酸铜溶液中，观察析出铜的速率快慢______铁的形状也会影响铁与硫酸铜溶液的反应速率9．不锈钢是铁的合金，生活中常见的不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。实验1：探究铁生锈的条件【进行实验】如图1所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化【解释与结论】(1)对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是__________，铁锈属于_______（填“混合物”、“纯净物”），为什么铁锈要即时除去的原因______________。实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响。【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如表。编号烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时①2.0mL蒸馏水0.10.73.2②1.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液1.14.79.1⑤2mL10%NaCl溶液000【解释与结论】(3)导管内液面上升的原因是_________。(4)a=__________。(5)依据实验①～④，可以得出的结论是__________。【反思与评价】(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时2mL10%NaCl溶液1.45.710.0则原实验⑤失败的可能原因是_______。(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、________接触。10．某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加____________有气泡产生猜想二正确(4)丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。11．某化学兴趣小组有关铁生锈的实验探究过程如下：(1)①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是______（填装置序号）。②比较ABC后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的______等发生了化学反应。(2)甲同学有疑问：空气中的氮气或二氧化碳没有参与生锈过程吗？请利用上图装置设计实验为甲同学释疑：______，观察并记录现象即可证明。(3)常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？[查阅资料]ⅰ、NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3等物质属于氯化物。稀CuCl2溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色。ⅱ、铜能与O2反应，生成黑色的CuO。ⅲ、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O【实验过程】1、探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。ABCD实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是______。②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是______（用化学方程式解释）。实验2、探究试管D中红色沉淀的物质组成。步骤实验操作实验现象Ⅰ取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质固体为红色Ⅱ将Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀H2SO4红色固体大部分溶解，溶液变为黄色Ⅲ将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热红色固体变黑Ⅳ向试管中加入Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色③步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是______。④由实验2可得出结论：试管D中红色沉淀的物质组成是______。(4)2022年6月17日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是______。A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油(5)一些民用建筑的金属大门表面刷了一层银白色的金属，该金属可能是______。A．银 B．铜 C．铝 D．金12．小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为___________________．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了_____色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是______的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为___________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于___________（填序号）A200℃

B1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_______________________．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为___________．（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和______（填化学式）．13．膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。③碳酸氢铵分解的化学方程式为：Ⅰ.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。【实验分析】（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。（2）装置C中碱石灰的作用是___________。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。【实验反思】（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。14．某化学兴趣小组同学向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的CO2时，未看到明显的实验现象。同学们对KOH与CO2能否反应进行如下实验探究。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸______KOH能与CO2反应乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸钙溶液有白色沉淀生成请写出乙同学的试管中反应的化学方程式______。实验结束后，甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中的溶质是什么呢？【作出猜想】猜想一：KCl和KNO3猜想二：KCl、KNO3和Ca（NO3）2猜想三：KCl、KNO3和HCl猜想四：______。【交流讨论】小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想______，理由是______。【实验验证】为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则猜想______正确。【反思拓展】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。15．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B．可能含有氢氧化钾、氯化钾C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是________（写出一种猜想）．【讨论】你认为________猜想不合理（填字母），请说明理由________．【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，_______________猜想正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________．16．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是CO2；猜想II：该气体是_______；他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：③实验时装置B的作用是______________________________；④实验时装置C中的现象是____________________________；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是____。A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水17．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．（1）写出该中和反应的化学方程式_________________________。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（B）溶质可能只是CaCl2（C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是__________________。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．______猜想()正确______猜想_____正确【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是______．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_______，充分反应后过滤，反应的方程式为_______________________________。18．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶液_________猜想②正确老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）19．某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡【查阅资料】锡（Sn）与酸或盐溶液反应时生成+2价的锡盐。【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。实验实验现象实验分析与结论（1）取样，滴加足量稀盐酸______小明认为“锡纸”中可能是锡，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：______（2）取样、滴加适量FeC12溶液表面有深灰色固体析出猜想______（填“成立”或“不成立”）。【交流讨论】为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的______（填序号）替代FeCl2溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。A．氯化铜

B．氯化锌

C．氯化铁

D．氯化亚铁实验探究Ⅱ】搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠（NaA1O2）和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。【进行实验】实验目的实验操作实验现象实验结论______取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液有大量气泡产生，并有少量固体剩余证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁证明“锡纸”中是否含有少量的铜和铁过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸______20．某实验小组用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_____________（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管A中使用“干燥剂”，其目的是______________。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式：___________。（4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？【猜想与假设】猜想①Fe

猜想②Fe2O3猜想③Fe3O4【查阅资料】Fe3O4是黑色的，能被磁铁吸引。【分析讨论】你认为上述三个猜想中，不做实验就可排除的是猜想②，理由是______________。【实验探究】（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？理由是___________。（6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe。实验操作实验现象及结论取少量黑色粉末于试管中，加入____________。如果____________，则黑色粉末是Fe。如果没有，则黑色粉末不是Fe参考答案1．

气球胀大

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

开始无明显现象，一段时间后产生气泡

ACD

在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）2．

A中溶液由红色变成无色

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3＃＃碳酸钠

NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙）

有白色沉淀生成3．

NaOH过量

③

7<pH≤8.2

不一定

②4．

有气泡产生

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

NaOH、Na2CO3

白色沉淀

变为红色

过滤

>5．

CuSO4溶液

硫酸铜溶液蓝色

BaCl2溶液

有气体生成

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

NaOH、Na2CO3

NaOH##氢氧化钠

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6．

溶液由红色变为无色

BaCl2

丙

碳酸钠溶液

没有白色沉淀生成

实验现象7．

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

气球膨胀变大（合理说法均可）；

二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比

稀盐酸##氯化钙溶液等

有气泡产生##有白色沉淀生成等

可以通过检验反应物减少证明反应发生

可以通过检验生成物证明反应发生8．

20

①④

探究铁片是否打磨对铁与硫酸铜溶液的反应速率是否有影响

除去铁片表面的铁锈和污物

两个实验中均观察到由红色物质析出，溶液从蓝色变成浅绿色，放入铁粉的硫酸铜溶液中析出红色物质更快，溶液从蓝色变为浅绿色所用时间更短9．(1)AC##CA(2)

同时与氧气和水接触

混合物

铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率(3)铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中(4)1.