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2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编(无机推断3)1.(郑州二中09学年高三10月份月考)(11分)A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。CCABFDE(1)若A、C、E均为氧化物,且E为有毒气体,B、D、F均为非金属单质,且D为气体,则:①F的晶体类型为_________;1molC中含有________mol共价键;②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中A的相对分子质量最小;D、E、F皆为氧化物,且D、F皆为有毒气体。则:①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐,该反应的化学方程式为_____________________________________________(3)若B是由短周期元素组成的离子化合物,A、C为氧化物,E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物,它们的水溶液均呈碱性,相同浓度时D溶液的PH大于F。①写出B的电子式______________,②B和C反应生成E和F的化学方程式____________________________,列举该反应的一种用途___________________________。答案:(11分)(1)①原子晶体(1分)、4mol(1分)②2C+SiO2Si+2CO(2分)(2)①H2O>NH3>H2S(1分)Na+Na+(1分)②2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SONa+Na+(1分)(3)①(1分)②2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2(2分)呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源(1分)2.(河北舞阳一高09高三10考)(10分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。试回答下列问题:(1)G的化学式为:_____________。(2)写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。(3)X在医药上用作解酸剂,与盐酸作用时,生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8,则X的化学式为:_____________;X与盐酸反应的化学方程式为:________________。答案:(1)(2分)(2)①(2分)②(2分)(无反应条件扣1分)(3)(2分);(2分)3、(河北舞阳一高09高三10考)(11分)物质的转化关系如下图所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中反应物和生成物未全部给出,反应条件也未注明。AAO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡⅢ⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性。则①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________②B与甲反应的离子方程式是__________________________________。③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填字母序号)。(a).前者大(b).后者大(c).一样大(d).不知浓度,无法比较⑵若B为红棕色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅰ在_____________中进行(填设备名称),工业上反应III用于吸收E的试剂是②D的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)③反应I的化学方程式是。答案:⑴①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-906.8kJ·mol-1(2分)②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;(2分)③(b)(2分)⑵①沸腾炉;(1分)98.3%的硫酸(1分)高温②酸(1分)高温③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2(2分)(无反应条件扣1分)4.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)(8分)A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质,皆由短周期元素组成,有转化关系:(1)若A、C、E皆为氧化物,且常温下A为无色液体,E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质,且D为气体。则A的结构式为,C的化学式为。(2)若A、C、E皆为氢化物,三者皆为极性分子,其中C的相对分子质量最小且极易溶于水;D、E、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体。则:①A、C、E沸点由高到低的顺序为(填化学式);②A跟D常温下反应可生成一种淡黄色固体单质,化学方程式为:。答案:(1)①H—O—H②SiO2(2)①H2O>NH3>H2S②2H2S+SO2=3S↓+2H2O5.(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2②P与Cl2③Fe与S④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水⑨NaAlO2与盐酸⑩Na2CO3与盐酸 A.除③⑨外 B.除③⑧外 C.除③⑦⑩外 D.除⑥⑦⑧外6.(湖北黄石二中09高三年级八月月考)如下图所示的物质的相互转变中,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%。AACFBBIJACEGABDFHB①②③④⑤电解请回答下列问题:(1)写出F的化学式:;(2)写出G的电子式:;(3)反应①的化学方程式为;人们将反应①所涉及的化学工业称为;(4)反应⑤的离子方程式为;高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒,②。答案:(1)NaClO(2分)(2)HCl(2分)(3)2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH(3分)氯碱工业(2分)(4)2Fe3++3ClO―+10OH―=2FeO42―+3Cl―+5H2O(3分)②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。(2分)7.(湖北黄石二中09高三化学检测)(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围:。(2)A、B、H的化学式:A,B,H。(3)①H2O2分子的电子式②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:。答案:.(1)1nm~100nm(2分)(2)FeFeSH2SO4(稀)(3分)(3)①HH(2分)②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)(4)取少量E于试管中,用胶头滴管入NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(2分)8、(09届北京101中学高三化学10月考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示转化(部分产物已略去):(1)Y在周期表的位置是_______________________;Z2的结构式是________________。(2)反应=1\*GB3①的离子方程式是______________________________________________________。(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应=2\*GB3②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应=2\*GB3②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。abcdabcdB溶液D溶液C溶液浓硫酸=1\*ROMANI、写出反应=2\*GB3②的离子方程式________________________________。II、上述实验装置不够完善,改进方法是。Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。答案:(1)第三周期第IA族;Cl—Cl(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ (3)I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br29.(四川飞龙中学09届高三10月考)(10分)A、B、C、D、E、F为中学常见的六种物质,C、D为有色单质,其余化合物的焰色反应均为黄色,其中A、E的溶液显中性,B、F的溶液显碱性,且B的溶液可使有色布条褪色,它们之间的转化关系如图所示(下列反应均在溶液中进行)。①①②FED在CCl4中显紫红色ABC黄绿色气体BEH2O(1)写出A、B和C的化学式:A,B,C。(2)写出反应①的化学方程式。(3)写出反应②的离子方程式。答案:(1)A.NaI,B.NaClO,C.Cl2(2)2NaI+NaClO+H2O=2NaOH+NaCl+I2(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O10.(四川飞龙中学09届高三10月考)(8分)在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,A与D反应生成的是离子化合物X,请回答下列问题:HH2OO2ABCO2DO2EO2FH2OGH+H2O(1)写出下列物质的化学式:F,H。(2)写出X的电子式。(3)写出B→C的化学方程式。答案:(1)F.SO3,H.Na2SO4(2)(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.(四川飞龙中学09届高三10月考)新华网报导:三鹿9月11日晚发布声明称,经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染,市场上大约有A.三聚氰胺属于有机物B.三聚氰胺属于高分子化合物C.分子式C3N6H6,氮的质量分数为66.7%D.溶于水呈弱碱性12.(四川飞龙中学09届高三10月考)下列反应中属于氧化还原反应,且反应物总能量低于生成物总能量的是(B)A.镁条与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.CO在空气中的燃烧反应D.碱式碳酸铜的分解反应13.(四川飞龙中学09届高三10月考)下列叙述正确的是(C)A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与试验事实不相符的是A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.Cl2(NaOH溶液)无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉14.(15分)已知A、B、C、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。请回答:(1)乙的名称为,丙转化丁的离子方程式为。(2)实验室可通过多种方法制备甲,用右图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是。①甲气体不能用排水法收集②实验室用丙一种药品可以制取甲③右图的a为浸有稀H2SO4的棉花④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲DADA甲起始时303002min末21276(单位:mol/L)。在2min内A与D反应生成甲的速度V(甲)=,2min末A的转化率为。(4)工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染,可用NaOH溶液吸收,尾气中NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程式为。答案:(1)氯化氢(2分);Ag++Cl-=AgCl↓(2分)(2)①④(2分)(3)3mol/(L·min)(3分);10%(3分)(4)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(3分)15.(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)(16分)现有物质A~I,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕色气体。(反应中生成的其它物质已略去)EEADFBIHGJBX①HCl溶液NaOH溶液②Y③YX根据上述转化关系图回答:(1)写出下列物质的化学式X:___________J:_____________(2)物质H的电子式______________,物质J中的化学键类型有______________(3)写出反应①的化学方程式__________________________________,写出反应②的离子方程式___________________________________,写出反应③的化学方程式____________________________________。答案:.⑴H2O(2分)NH4NO3(2分)⑵NH3电子式略(2分)离子键共价键(配位键)(4分)⑶①AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑(2分)②Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-(2分)③4NH3+5O2======4NO+6H2O(条件:催化剂加热)(2分)16.(09海淀区高三期中)下列说法正确的是A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B.向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO,可得固体0.74gC.由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性17、(四川省通江中学高三10月考).以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是:(A)A.AlCl3溶液中通入NH3B.Fe与H2SO4C.CO2通入NaOHD.Ca(HCO3)2中加入NaOH18.(四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,这四种化合物具有下列转化关系。+HClXΔY↑+Z↑+WNaOH,Δ请回答:(1)Y的结构式。Z的电子式是。(2)利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验可以制备气体气体Y和ZABCDE①实验室制备Z所选用的装置是:②写出制备Z的化学方程式。请写出一种检验Z是否收集满的方法:④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气的方法之一是通入适量的Z,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式:;(3)将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中,写出离子浓度大小关系:答案(1)Y的结构式为:O=C=O,Z的电子式为:H‥H:N:H(2)B,D2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口,若变成蓝色,则满。2NH3+NO2+NO=2N2+3H20C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)19、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)在下列反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(D)A.B.C.D.加热Y溶液G↑④+NaOH溶液D↑E↑高温水F⑤+DG↑D↑加热Y溶液G↑④+NaOH溶液D↑E↑高温水F⑤+DG↑D↑J↑J↑②O2↑MRE↑①BCA↑1400~1800冰晶石1000℃⑧+E↑高温、催化剂⑥+水高温高压催化剂⑦适宜条件③+水⑴试写出下列指定物质的化学式:B_________________,F_____________。⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)答案:⑴Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)⑵N2+Al2O3+3C1400~1800℃3CO1400~1800℃⑶AlN+OH-+H2O=AlO+NH3↑(2分)⑷④⑦(2分,少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)21.(山西省实验中学09届高三9月考下列反应中水作为氧化剂的是 (B)A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑22.(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)(16分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F,G,H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用,反应①中是剂,反应②中是剂。(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是;若反应①是在常温条件下进行,则A是。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。(5)写出B与F反应的化学方程式。答案:(1)F:Fe3O4,G:FeCl2,H:FeCl3(各2分)(2)催化剂:氧化剂(各1分)(3)KClO3;H2O2(各2分)(4)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(5)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(2分)23.(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2,A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题:⑴X的化学式为,O的结构简式为。⑵考虑到综合经济效益,工业生产M时,可采取的措施有(填序号)。a.使用催化剂b.适当降低温度c.选择合适的温度d.适度增大压强e.及时分离出产物f.对原料进行循环利用g.充分利用反应本身放出的热量h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市j.工厂地址可选择在盛产天然气的地区设备Ⅰ的名称。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境,常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是(填序号)。⑶现有1molA参加反应,假设各步均完全反应,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①化学反应方程式为。答案:.⑴H2O2⑵acdefgj合成塔⑥⑶Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO224.(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)11.利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中,加入100mLH2O,然后用排水法收集气体。①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。②集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。
____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知:酚酞在c(OH-)在1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且0.5min内不会褪色;H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入2滴酚酞试液,溶液变红,片刻红色褪去。①有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的,试通过估算并对比数据加以说明。_______________________________________________________________________________________________________________________________。②还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在,请简述实验操作。___________________________________________________________________________________________________________________________________。③补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口,将玻璃片与集气瓶一起
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