2009高三化学各地月考试题汇编无机推断3

2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断3）1．(郑州二中09学年高三10月份月考)（11分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。CCABFDE（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：①F的晶体类型为_________;1molC中含有________mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_____________________________________________(3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的PH大于F。①写出B的电子式______________,②B和C反应生成E和F的化学方程式____________________________,列举该反应的一种用途___________________________。答案：(11分)（1）①原子晶体（1分）、4mol（1分）②2C+SiO2Si+2CO（2分）(2)①H2O＞NH3＞H2S（1分）Na+Na+（1分）②2SO2＋4NH3＋2H2O+O2＝2(NH4)2SONa+Na+（1分）(3)①（1分）②2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2（2分）呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源（1分）2．(河北舞阳一高09高三10考)（10分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_____________。（2）写出下列反应的化学方程式①__________________________________②_________________________________。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：_____________；X与盐酸反应的化学方程式为：________________。答案：（1）（2分）（2）①（2分）②（2分）（无反应条件扣1分）（3）（2分）；（2分）3、(河北舞阳一高09高三10考)（11分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。AAO2CEGO2H2OBDF甲乙ⅠⅡⅢ⑴若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则①1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________②B与甲反应的离子方程式是__________________________________。③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH－)___________（填字母序号）。（a）．前者大（b）．后者大（c）．一样大（d）．不知浓度，无法比较⑵若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅰ在_____________中进行（填设备名称），工业上反应III用于吸收E的试剂是②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）③反应I的化学方程式是。答案：⑴①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8kJ·mol－1（2分）②2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；（2分）③（b）（2分）⑵①沸腾炉；（1分）98.3%的硫酸（1分）高温②酸（1分）高温③4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2分）（无反应条件扣1分）4．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)（8分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气体。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为，C的化学式为。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小且极易溶于水；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）；②A跟D常温下反应可生成一种淡黄色固体单质，化学方程式为：。答案：（1）①H—O—H②SiO2（2）①H2O>NH3>H2S②2H2S+SO2=3S↓+2H2O5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2②P与Cl2③Fe与S④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水⑨NaAlO2与盐酸⑩Na2CO3与盐酸 A．除③⑨外 B．除③⑧外 C．除③⑦⑩外 D．除⑥⑦⑧外6．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。AACFBBIJACEGABDFHB①②③④⑤电解请回答下列问题：（1）写出F的化学式：；（2）写出G的电子式：；（3）反应①的化学方程式为；人们将反应①所涉及的化学工业称为；（4）反应⑤的离子方程式为；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，②。答案：（1）NaClO（2分）（2）HCl（2分）（3）2NaCl+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2NaOH（3分）氯碱工业（2分）（4）2Fe3++3ClO―+10OH―＝2FeO42―+3Cl―+5H2O（3分）②本身被还原成Fe3+而发生水解生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质以达到净化水的目的。（2分）7．(湖北黄石二中09高三化学检测)（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）①H2O2分子的电子式②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。答案：．（1）1nm～100nm（2分）（2）FeFeSH2SO4（稀）（3分）（3）①HH（2分）②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）8、(09届北京101中学高三化学10月考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_______________________；Z2的结构式是________________。（2）反应=1\*GB3①的离子方程式是______________________________________________________。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应=2\*GB3②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应=2\*GB3②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。abcdabcdB溶液D溶液C溶液浓硫酸=1\*ROMANI、写出反应=2\*GB3②的离子方程式________________________________。II、上述实验装置不够完善，改进方法是。Ⅲ、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是。答案：（1）第三周期第IA族；Cl—Cl（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ （3）I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OII、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HClⅢ、2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br29．(四川飞龙中学09届高三10月考)（10分）A、B、C、D、E、F为中学常见的六种物质，C、D为有色单质，其余化合物的焰色反应均为黄色，其中A、E的溶液显中性，B、F的溶液显碱性，且B的溶液可使有色布条褪色，它们之间的转化关系如图所示（下列反应均在溶液中进行）。①①②FED在CCl4中显紫红色ABC黄绿色气体BEH2O(1)写出A、B和C的化学式：A，B，C。(2)写出反应①的化学方程式。(3)写出反应②的离子方程式。答案：(1)A．NaI，B．NaClO，C．Cl2(2)2NaI＋NaClO＋H2O＝2NaOH＋NaCl＋I2(3)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O10．(四川飞龙中学09届高三10月考)（8分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成的是离子化合物X，请回答下列问题：HH2OO2ABCO2DO2EO2FH2OGH＋H2O(1)写出下列物质的化学式：F，H。(2)写出X的电子式。(3)写出B→C的化学方程式。答案：(1)F．SO3，H．Na2SO4(2)(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑11．(四川飞龙中学09届高三10月考)新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有A．三聚氰胺属于有机物B．三聚氰胺属于高分子化合物C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66.7%D．溶于水呈弱碱性12．(四川飞龙中学09届高三10月考)下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是（B）A．镁条与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．CO在空气中的燃烧反应D．碱式碳酸铜的分解反应13．(四川飞龙中学09届高三10月考)下列叙述正确的是（C）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．Cl2(NaOH溶液)无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉14．（15分）已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。（2）实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是。①甲气体不能用排水法收集②实验室用丙一种药品可以制取甲③右图的a为浸有稀H2SO4的棉花④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲DADA甲起始时303002min末21276（单位：mol/L）。在2min内A与D反应生成甲的速度V（甲）=，2min末A的转化率为。（4）工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为。答案：（1）氯化氢（2分）；Ag++Cl－=AgCl↓（2分）（2）①④（2分）（3）3mol/(L·min)（3分）；10%（3分）（4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分）15．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（16分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）EEADFBIHGJBX①HCl溶液NaOH溶液②Y③YX根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式X：___________J：_____________（2）物质H的电子式______________，物质J中的化学键类型有______________（3）写出反应①的化学方程式__________________________________，写出反应②的离子方程式___________________________________，写出反应③的化学方程式____________________________________。答案：．⑴H2O（2分）NH4NO3（2分）⑵NH3电子式略（2分）离子键共价键（配位键）（4分）⑶①AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑（2分）②Al（OH）3+OH-===AlO2-+2H2O或Al（OH）3+OH-===[Al（OH）4]-（2分）③4NH3+5O2======4NO+6H2O（条件：催化剂加热）（2分）16．(09海淀区高三期中)下列说法正确的是A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性17、(四川省通江中学高三10月考).以下化学反应的产物与反应物的浓度或者量无关的是：（A）A.AlCl3溶液中通入NH3B.Fe与H2SO4C.CO2通入NaOHD.Ca（HCO3）2中加入NaOH18.(四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有下列转化关系。+HClXΔY↑+Z↑+WNaOH，Δ请回答：（1）Y的结构式。Z的电子式是。（2）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可以制备气体气体Y和ZABCDE①实验室制备Z所选用的装置是：②写出制备Z的化学方程式。请写出一种检验Z是否收集满的方法：④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式：；（3）将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，写出离子浓度大小关系：答案（1）Y的结构式为：O=C=O，Z的电子式为：H‥H：N：H（2）B，D2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满。2NH3+NO2+NO=2N2+3H20C（Na+）﹥C（HCO3-）﹥C（OH-）﹥C（H+）﹥C（CO32-）19、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（D）A.B.C.D.加热Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高温水F⑤＋DG↑D↑加热Y溶液G↑④＋NaOH溶液D↑E↑高温水F⑤＋DG↑D↑J↑J↑②O2↑MRE↑①BCA↑1400～1800冰晶石1000℃⑧＋E↑高温、催化剂⑥＋水高温高压催化剂⑦适宜条件③＋水⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)答案：⑴Al2O3(2分)CO(NH2)2(2分)⑵N2＋Al2O3＋3C1400～1800℃3CO1400～1800℃⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)21．(山西省实验中学09届高三9月考下列反应中水作为氧化剂的是 （B）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑22．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（16分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式F，G，H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是剂，反应②中是剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。(5)写出B与F反应的化学方程式。答案：(1)F：Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各2分）(2)催化剂：氧化剂（各1分）(3)KClO3；H2O2（各2分）(4)4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）(5)Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）23．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：⑴X的化学式为，O的结构简式为。⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有（填序号）。a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择合适的温度d．适度增大压强e．及时分离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反应本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市j．工厂地址可选择在盛产天然气的地区设备Ⅰ的名称。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是（填序号）。⑶现有1molA参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①化学反应方程式为。答案：．⑴H2O2⑵acdefgj合成塔⑥⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO224．(四川省绵阳南山中学高2009届双学月考)11．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，然后用排水法收集气体。①过氧化钠跟水反应的化学方程式为________________________________。②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。

____________________________________________________________________________________________________________________________。（2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4mol/L~2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。_______________________________________________________________________________________________________________________________。②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。___________________________________________________________________________________________________________________________________。③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起