2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课时跟踪练含解析

课时跟踪练4一、选择题1．以下说法正确的选项是()A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物解析：A项，HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，错误；B项，NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，错误；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，错误；D项，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，正确。答案：D2．(2021·广东深圳中学质测)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A．钠与水反响：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑＋Cl2↑＋2OH－=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中参加足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故B项正确；氢氧化钡和稀硫酸反响生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水↓＋2H2O，故C项错误；NH4HCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故D项错误。答案：B3．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl2D．Na＋、CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、OH－解析：A项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)能够反响生成CO2气体，不能大量共↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，不能大量共存；C项，Cl2具有氧化性，可以将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，离子方程式为Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量共存；D项，Na＋、CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等4种离子之间不能发生离子反响，可以大量共存。答案：D4．(2021·广东华南师大附中质测)以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是()A．某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：A项，MnOeq\o\al(－,4)是紫色，不可能存在无色溶液中，错误；B项，pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反响生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C项，Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，正确；D项，强碱溶液中，不可能生成H＋，错误。答案：C＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的选项是()选项实验操作和现象结论A取少量该溶液，向其中参加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中参加稀盐酸无现象不含COeq\o\al(2－,3)B向A项实验中的滤液中参加少量稀H2SO4和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色含有I－和NOeq\o\al(－,3)C另取少量溶液，向其中参加少量浓NaOH溶液，混合加热，有刺激性气味气体和沉淀产生，继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有局部溶解含有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋和Mg2＋D用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰不含K＋解析：A项，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或二者的混合物，“在滤渣中参加稀盐酸无现象〞，说明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，不含COeq\o\al(2－,3)，结论不完整，错误；B项，“下层液体呈紫红色〞说明有碘单质生成，原溶液中含有I－，参加稀硫酸后能氧化I－的是NOeq\o\al(－,3)，所以原溶液中含有I－和NOeq\o\al(－,3)，但I－与Fe3＋不能大量共存，故不含Fe3＋，结论不完整，错误；C项，NHeq\o\al(＋,4)与浓NaOH溶液混合共热后能产生刺激性气味的氨气，所以原溶液中含有铵根离子，根据“继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有局部溶解〞判断，原溶液中还含有Al3＋和Mg2＋，正确；D项，用焰色反响检验钾离子时必须透过蓝色的钴玻璃观察，假设未观察到紫色火焰，才能得出原溶液中不含K＋的结论，错误。答案：C6．(2021·湖北八校联考)比照类推法是一种常用的学习和研究方法。以下离子方程式的书写正确且类推合理的是()选项离子方程式类推A家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋解析：向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，因为次氯酸根有弱氧化性，能与亚硫酸根反响生成硫酸根：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A项错误；由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，所以FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I－：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，B项错误；用石墨电极电解AlCl3饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与复原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀：6H2O＋6Cl－＋2Al3＋eq\o(=====,\s\up15(电解))3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C项错误；硫酸铁净水原理为铁离子水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾净水原理为铝离子水解，原理一致，D项正确。答案：D7．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反响，过滤后用所得滤液进行如下实验，以下说法正确的选项是()A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋解析：选项A，因盐酸过量，参加的少量Na2CO3溶液应先和H＋反响，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，错误；选项B，参加过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，正确；选项C，氨水不能溶解Al(OH)3，错误；选项D，应先参加KSCN溶液，溶液无现象，再参加氯水，如变红色，说明含有Fe2＋，错误。答案：B8．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验。以下说法正确的选项是()A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析：焰色反响显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。参加过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中参加硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，一定不存在SOeq\o\al(2－,4)，可能含有K＋。答案：B二、非选择题9．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：eq\a\vs4\al(剪碎、,称重)→eq\a\vs4\al(浸泡,溶解)→过滤→eq\a\vs4\al(残渣,烘干)→eq\a\vs4\al(冷却、,称重)→恒重(1)从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的______类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用以下试剂中的________(填字母)。a．氯化钠溶液 b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷(2)饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反响的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)石蜡是由C、H元素组成的烃类混合物，有机物类型为烃；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反响，稀硫酸与碳酸钙反响生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相溶的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以d项正确，答案为d。(2)稀醋酸与碳酸钙反响生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反响的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：(1)烃d(2)CaCO3＋2CH3COOH→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。答复以下问题：(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPOeq\o\al(2－,4)化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反响的离子方程式为_______________________________________________________________。(2)除去地下水中的硝态氮通常用复原剂将其复原为N2。Prusse等提出的用PdCu作催化剂，常温下，在pH为～时，可直接用H2将NOeq\o\al(－,3)复原为N2，该反响的离子方程式为______________________________________________________________________；研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NOeq\o\al(－,3)的去除效果比只用H2时更好，其原因是________________________________________________________________________________________。解析：(1)Ca(OH)2与HPOeq\o\al(2－,4)反响产生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和＋8OH－＋6HPOeq\o\al(2－,4)=Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H2O。(2)在pH为～的酸性条件下，具有复原性的H2可以将NOeq\o\al(－,3)复原为N2，反响的离子方程式为2NOeq\o\al(－,3)＋5H2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(催化剂))N2＋6H2O；假设H2中混有CO2，CO2溶于水反响产生的H2CO3发生电离作用，会电离产生H＋，有利于pH维持在～，便于H2复原NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)10Ca2＋＋8OH－＋6HPOeq\o\al(2－,4)=Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H2O(2)2NOeq\o\al(－,3)＋5H2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(催化剂))N2＋6H2OCO2溶于水后呈酸性，可以提供H＋，有利于pH维持在～11．(1)KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其反响的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反响生成NaCl并释放出ClO2，该反响的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反响的离子方程式为_____________________________________________________。(4)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，复原产物为KCl，那么此反响的离子方程式为_______________。(5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解复原反响的离子方程式为__________________________________________________________________________。(6)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为____________________________________。(7)Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为__________________________________________________________________________________。(8)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I－，其离子方程式为___________________________________________________________________________________________。(9)硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的离子方程式：_________________________________________________________________________________________。(10)硫酸亚铁溶液在空气中变质，发生反响的离子方程式为_____________________________________________________。答案：(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(3)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(4)ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(5)2Co(OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O(6)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(8)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(9)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O(10)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12．有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有局部蓝色沉淀。③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请答复以下问题：(1)原白色粉末一定含有____________________(填化学式，下同)，一定不含________，可能含有________。(2)写出过程②中涉及的离子方程式：__________________________________________________________________________。(3)如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是____________________________