2020-2021学年高一化学下学期期中质量检测卷B新苏教版

学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密学校________________________班级__________________姓名___________________考号_____________________密封线内不要答题（新苏教版）（考试范围：苏教版2019必修第二册专题6、专题7满分：100分）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题部分共40分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．可用于杀菌消毒 B．、NO、可形成酸雨C．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济 D．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程3．下列说法正确的是（）A．HClO、Na2O2、SO2都可用于漂白，其漂白原理相同B．固氮属于氧化还原反应C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D．NH3水溶液能导电，所以NH3是电解质；液态氯化氢不导电，所以它不是电解质4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（）A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH35．下列关于浓硝酸的说法不正确的是（）A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化B．光照易分解C．能与碳反应说明其具有强氧化性D．露置于空气中溶液浓度降低6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③④Na2CO3⑤NaAlO2⑥NH4HCO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑥7．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是（）A．利用图1装置模拟石油的分馏B．利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体C．利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体D．利用图4装置验证牺牲阳极的阴极保护法8．银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时，正极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．现有几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，铅被还原 D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H412．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热ΔH，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔHC．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反应生成1molH2O时的反应热为，若将含2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于13．在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)14．在密闭容器中进行反应：，已知、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．B．C．D．15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①2v(NH3)=v(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中c(NH3)不变A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤16．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半D．保持体积不变，增加的量17．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3和2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是（）A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为D．0～2min内，O2的物质的量减少了18．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．图6-3装置（3）中棒增加质量与棒减轻质量之比为B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等19．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应B．若X为S单质，则A为硫酸C．若X为S单质，则A不一定能与金属铜反应生成YD．若X为N2或NH3，则A为硝酸20．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用C．过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2OD．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解第II卷（非选择题部分共60分）21．（10分）在2L的密闭容器中发生如图所示的反应。根据图示按要求完成下列问题：(1)如图所示的反应中，反应物：Ⅰ是___________，Ⅱ是____________。(2)写出反应的化学方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。(3)在图Ⅱ中，根据0~10s内的平均反应速率计算，t=6s时A的浓度是_____________mol·L−1。22．（8分）在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为______。(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是______(填字母)。A．B．C．你作出此选择的原因是______________________。23．（20分）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极__________，正极_____________。（2）乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为___________。（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：__________。24．（14分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器b的名称为_______。(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．反应物(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．硫酸铜(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______。(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。25．（8分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物，(NO和的混合物，假设不含)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②装置D中碱石灰的作用是_____