沪教版初三化学之第一节溶液的酸碱性（第2课时）

第一节溶液的酸碱性（第2课时）

【学习目标】1.知道用pH来表示溶液的酸碱性

2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系

3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法

4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系

【学习重、难点】LpH与溶液酸碱性的关系

2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度

【学习过程】

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】：

1.填表

酸碱指示剂酸性中性碱性

2.填表

紫色石蕊试液

无色酚配试液

酸碱指示剂肥皂水食盐水糖水稀盐酸石灰水食醋

紫色石蕊试液

无色酚配试液

3.你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有哪些？

4.如何用石蕊试纸检测COz气体溶于水后的酸碱性?

【新知导学】：

1.叫溶液的酸碱度。

2.人的体液PH值都等于7吗？

3.PH值小于7的雨水一定是酸雨吗？酸雨的形成与什么有关？

二、合作、研讨与点拨

活动一、（二）溶液酸碱性强弱程度

1.溶液酸碱度的表示（pH.）

（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系

pH=7溶液呈_________性，例如蒸储水、食盐水、蔗糖水等

pH<7溶液呈_________性，例如等

pH>7溶液呈_________性，例如等

（2）溶液pH大小与酸碱度的关系

①PHV7溶液呈酸性；pH越小，酸性越,当PH=时酸性最强，当酸性溶液被

稀释时，溶液的酸性变,pH变0

②pH>7溶液呈碱性；pH越大，碱性越,当PH=时酸性最强，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性

变,pH变o中性溶液呢？1汨

③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。,

I---------

④试画出酸性溶液中加碱性溶液后pH变化示意图。

2.pH试纸的使用方法-----记就

测定溶液酸碱度的最简便方法是______________,用pH试纸检测溶液

pHi.

pH时，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，把十与

对照，就可确定溶液的酸碱度。7----------------

活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH,记录检测的结果填入下表

3.5%的盐食醋蒸储水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶加碱性溶液量

酸液

pH

讨论：①测定溶液的pH前，试纸不能,也不能将试纸中沾起溶液。

②用pH试纸测定的pH应为整数（0~14）,不能是小数。

③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸储水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相

比O

A.偏大B.偏小C.不变D.以上三种情况都有可能

活动二、（三）溶液酸碱性与生命活动的关系

1.生命活动与pH（阅读教材P.183表7-1并完成下表）

健康人体液pH必须维持在一定的范围内，人体中几种重要体液的正常pH范围如下表

体液血液唾液胃液胆一汁

pH

酸碱性

2.植物的生长与pH

大多数农作物适宜在接近中性（pH—之间）的土壤中生长，酸性太强，（pH—4）或碱性太强（pH—8）

的土壤都不适宜作物的生长。

3.酸雨的形成

正常雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显性，可用化学方程式表示为。当空

气受硫的氧化物（如S02）氮的氧化物（如N02）污染时雨水的酸性增强，人们通常把pH5.6的降水称为酸

雨。酸雨的危害有（至少写三点）：

三、总结、反思与提升

1.溶液的酸碱性与酸碱度有什么区别与联系？

2.测定溶液酸碱性的方法有哪些？

3.测定溶液酸碱度的最简便方法是什么？如何操作？

4.溶液的酸碱性与生命活动有什么关系？

四、自检、反馈与巩固

【课堂作业】

1.下列溶液酸性最强的是（）

A.pH=O的溶液B.pH=l的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液

2.“酸雨”是指自然界里pH（）

A.小于7的降水B..等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水

3.（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。（2）在pH=3的

无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。

4.现在甲、乙两种溶液它们的pH分别是5和9,则甲溶液呈_____性，乙溶液呈

性。若要提高甲溶液的pH可采用的方法是或,若要降低乙溶液的pH可采用

的方法是或。

【课后训练】

1.下列叙述正确的是（）

A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酥检验出来

C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红

2.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（）

A.紫色B.黄色C.红色J）.蓝色

3.下列叙述错误的是()

A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长

B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨

C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况

D.苹果汁的pH一般在11~13之间

4.溶液的常用pH来表示，pH的范围通常在________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，

若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈_____性。

5.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈____色，在碱溶液中滴入无色酚配呈______色。

6.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在____上。用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，

然后将pH试纸的颜色与对照可以测得pH。

7.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸储水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液

pH将（）

A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定

8.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

9.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

PHtA.B.C.D.

10.生红罩逑查赢料得知:红色、蓝色、紫色的.花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱

性溶液）缁蓝，于是她选做了如下实验:用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一

朵喇叭是浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：

（1）肥皂水的pH―7（填）测定溶液的pH最简便的方法是使用o

,（2）小红选用的调味品可能是o

（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显______色。

（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

11.通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰

水的是,表示食盐水的是o

12.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］:溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：

®pH<7,②,③o

［设计与实验］:要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填

序号）来进行实验。

①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酸试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较，测得pH=7

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸储水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

［评价］三位同学中操作规范的是—同学。画出其余同学操作上的错误。

［结论与分析］丙同学指出：“因为氯化钠溶液的pH等于7,所以可以推测碳酸钠溶液的pH也等于7"，你认为

该推论是否正确？o

姓名成绩.

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应

B./向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸

向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉

01----------►

铁粉禹里5

D.加热一定量高镒酸钾固体制氧气

2.如图表示氯酸钾和二氧化镒混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

0时间,min

A.剩余固体的质量B.生成氧气的质量

C.固体中二氧化镒的质量D.氯酸钾的质量

3.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转

化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

。氢原子

喏H口M

甲乙丙丁卷碳原子

A.反应前后原子数目发生改变B.该反应不遵循质量守恒定律

C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D.乙、丙都属于有机物

4.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟

B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体

C.木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑

D.镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体

5.在硫酸根离子SO?'中S的化合价是（）

A.+4B.+6C.+2D.-2

6.在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%,将该混合气体10克通过灼热的氧化铜，充分反应后,

将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）

A.40gB.30gC.10gD.5g

7.实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（）

A.试管:同学们不爱惜我，我被摔碎了

B.浓硫酸:我在空气中放置一段时间质量增加了

C.灯泡:我通电后发光了，给学生带来光明

D.铁钉:好难受啊，我在潮湿空气中生锈了

8.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）

A.由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成

B.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.蜡烛燃烧生成CO?和\0,所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素

9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）

2Z

A.K'、H'、SO.,'、MnO.（B.Ca\Na',Cl\NO/

C.Na'、Ba2'>OH>COJD.K'、H'、HCO/、NO/

10.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有

也气

呼

布

中

班

瓶

的

分

体

■,KNO,气

分

的

数

数

子

口

o一所《的时藤o互丽丽，t

RCD

A.常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中

B.敞口放置于空气中的浓硫酸

C.加热KNO3、Ca（0H）z的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）

D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

11.用试管加热时试管破裂，其原因可能是（）

A.试管口对着自己或他人B.液体的量超过试管容积的1/3

C.没有擦干试管外壁的水便开始加热D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热

12.下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.2克氢气和8克氧气反应生成10克水

B.1摩尔硫和1摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化硫

C.50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液

D.某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素

13.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是()

选项物质操作方法

AC02混有HC1气体将气体通过足量NaOH溶液

BCu(N03)2溶液混有CuCk加入适量AgNOs溶液、过滤

CNaCl溶液混有CaCl2加入过量NazCOs溶液、过滤

DAlCh溶液混有MgS04加入适量Ba(0H)2溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

14.如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是

溶

解

度

名

20

A.tJC时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B.采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液

C.甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D.t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

15.中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的

信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是()

A.该元素在原子变成离子是物理变化B.核内有115个质子

C.镇原子粒子总数403D.该原子质量为288

二、填空题

16.SO,和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员.

(1)S02中硫元素的化合价是；SOs中硫元素和氧元素的质量比是.

(2)要使SO?和S03中含有相同质量的氧元素，则SO?和SOs的分子个数之比为.

(3)2013年冬，“雾霾”笼罩中国.其中飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降.它与空

气中的SO2,0z接触时，SO?会部分转化成S03,使空气中的酸度增加，环境污染更为严重.则飘尘所起的作用是

17.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题:

（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将tJC时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到tJC,有晶体析出的是（填字母代号）；

（3）检七时，把A、B物质各25g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达

到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。

18.在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D,要制得4gD,参加反应的A的

质量为o

三、简答题

19.碳和碳的化合物都是非常重要的物质.试回答下列问题:

（1）碳的单质有多种，具有下列如图1的结构的碳单质中，由分子构成的是（答序号）.

（2）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是.

（3）有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒.这种说法是不对的，其原因是.

（4）取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小环塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳.一会儿，小气球就乖乖上

浮，悬浮在烧杯中央（如图2）.这是为什么？.

20.（9分）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关⑶I（碘-131）的

相关报道成为热门话题。请回答下列问题：

（1）⑶I原子中含有53个质子，78个中子。

①⑶I原子的核外电子数为。

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子1271,它和mI同属于碘元素I原子的质子数为o

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗⑶I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为L）却会引起

碘中毒。KI和L的性质不同的原因是。

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI。已知每千克某品牌碘

盐中KI03的加入量为42.8mg,如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质

量为kgo

四、实验题

21.如图1是利用数字化仪器测定（%含量的探究实验。

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是o

（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应

选用的装置为（填B或C）。

（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO?气体的

锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强

变化的原因_____。

（4）该实验说明收集到CO?的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：

（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分0

（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸

性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g,请计算样品中碳酸钙的质量____o

五、流程题

22.如图中A〜H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；

H、F物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系；反应条

件、部分反应物和生成物已略去。

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为o

六、计算题

23.小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用

过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液

时氢氧化铝被溶解[已知：Al（OH）3+Na0H=NaA102+XH20],而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH

溶液质量关系如图所示.

(1)X的值为；

(2)在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有(填化学式)；

(3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?(假定易拉罐只由镁和铝组成)

24.欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀

盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

七、探究题

25.科学离不开探究。小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。请你帮助他完成以下探究活动，并回

答有关问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca?+、Mg"、HCOJ等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水

垢(主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解度(20℃)见下表：

物质氢氧化钙氢氧化镁碳酸钙碳酸镁碳酸氢钙碳酸氢镁

溶解度0.1650.000960.001450.03916.617.1

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCOs、Mg(0H)2,可能含有Ca(0H)2和MgCOs。

【设计方案】

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸储水充分搅拌，取上层清液加入,没有

白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；

(2)乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

增

加

的

质

量

〃

0306090120

b.装置II的作用是；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是

c.研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCOs,理由是

【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有o

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BACBBBDDBACBBDB

案

二、填空题

16.+42：33：2催化剂

17.CA15

18.10g

三、简答题

19.C减少二氧化碳的排放一氧化碳难溶于水因为二氧化碳密度比空气大，使小球受到的浮力增大,

且气体内空气的重量和气球的重量，等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央

20.（本题共9分）

（1）①53（2分）、②53（2分）

（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）（2分）

（3）5（3分）

四、实验题

21.用止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来的位置B

2Na0H+C02=Na2C03+H20排水法注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大

取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的CaCL溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清

液中加入酚配溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠10g

五、流程题

22.Na2C03NH4NO3NaOHCaO+H2O=Ca（OHJ2硝酸

六、计算题

1200M,

23.Na2S04（100---------三）%

29W

24.8%

七、探究题

25.NazCOs溶液稀盐酸吸收CO2中的水蒸气除去空气中的CO2即使50g水垢全部为CaCOs,产生CO2的

质量应为22g,而实验测得生成的CO2的质量为24g>22g煮沸

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列有关实验现象的描述正确的是

A.点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味

B.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，生成黄色沉淀

C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色

D.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

2.下列归类不正确的是（）

选项归类内容

A化石燃料煤、石油、天然气

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见的碱纯碱、苛性钠、氨水

D合成材料涤纶、塑料、合成橡胶

A.AB.BC.CD.D

3.乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X+30」”

2C02+3H20»推断乙醇的化学式为

A.C2H6。B.C3H8C.C2H6D.C4H6。2

4.在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：

①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就

蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯

导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）

A.②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③⑤

5.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）

A.合成材料：钛合金、合成橡胶、塑料

B.单质：金刚石、水银、液氧

C.有机物：尿素、二氧化碳、甲烷

D.氧化物：水、干冰、铁锈

6.实验室有盐酸和BaCL的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH变化关系如图。你认

为*是（）

加入X的置量

A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水

7.在中考体育测试中，很多学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内

的葡萄糖（C6Hl2。6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6。3）,下列有关说法错误的是（）

A.葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同

B.一个葡萄糖分子中含有96个质子

C.葡萄糖中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:2:1

D.上述两种化合物都属于有机高分子化合物

8.下列关于物质分类说法正确的是（）

A.玻璃和食盐属于晶体

B.铝和陶瓷属于导体

C.铜和生铁属于合成材料

D.硝酸银、氯化铁、高锈酸钾属于盐

9.溶液在生活中应用十分广泛，下列有关说法中正确的有（）

①溶液一定是均一、稳定的

②溶液一定是无色的

③将锌粒放入适量的稀硫酸中，最终溶液中的溶质是锌，溶剂是硫酸

④用洗洁精清洗油污是因为洗洁精能将油污溶解

⑤硝酸钱溶于水吸热，溶液温度升高

⑥气体在水中的溶解度随气压降低而减小，随温度升高而增大

⑦a克氯化钠放入b克水中，得到氯化钠溶液质量小于或等于（a+b）克

A.4个B.3个C.2个D.1个

10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）

选项ABCD

鉴别硫酸铁和磷矿粉

实验目的鉴别硬水和软水除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中E

[Ca2（H2P04）]

方案1观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸

方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量硝酸钙溶5

A.AB.BC.CD.C

占燃

11.某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O2』』2co2MH2O,下列说法正确的是（）

A.中氧元素的化合价为-2

B.该反应属于置换反应

C.X属于有机物

D.CO?中碳、氧元素的质量比为1：2

12.以下几种实验操作，不亚琥的是

A.酒精灯失火用湿抹布扑盖B.将NaCl倒入量筒中配制溶液

C.加碱研磨后闻气味鉴别统态氮肥D.分离溶液中析出KNOs晶体

13.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）

A.H20>H2CO3中均含有氢分子

B.KC103>KC1中氯元素的化合价不相同

C.Na\Mg"Al"原子核内质子数均为10

14.下列选项符合题图中的交叉关系的是（）

ABCD

X原子化合反应化合物单质

Y质子氧化反应氧化物纯净物

15.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法错误的是（）

A.化肥有利农作物生长，应大量使用

B.不能将钱态氮肥与碱性物质混合施用

C.磷酸二氢钱（NH4H2P04）是一种复合肥料

D.提倡将农家肥与化肥综合使用

二、填空题

16.如图所示常见用品中，属于有机物的是（填字母）。根据图A推断金属具有的性质是

ft

A铁锅B羊毛地毯C睛纶服装

17.现有①碳酸氢钠、②氮气，③浓硫酸、④活性炭、⑤硝酸核、⑥二氧化碳，请按下列要求填空（填物质序

号）：

（1）可用来填充灯泡的气体是。

(2)可用作氮肥的是.

(3)溶于水能放热的是o

(4)用于冰箱除异味的是o

(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是o

(6)在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是

18.如图是几种元素的原子结构示意图和就元素在元素周期中的信息

(1)硫元素和氧元素的化学性质相似，主要与硫原子和氧原子的有关。

(2)氧原子容易(填“得到”或“失去”)电子，形成微粒的符号是o

(3)写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式.

(4)就元素的相对原子质量是o

三、简答题

19.如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，上与在反应生成水，同时电流计指针发生偏转。

H：—(h

柏

钳

电

电

极

极

KOH溶液

(1)请写出电池工作时反应的化学方程式。

(2)溶液pH将如何变化？

(3)如何用pH试纸测溶液的pH?

20.酸、碱、盐在日常生活和生产中有广泛的应用，请写出下列反应的化学方程式。

(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。

(2)LiOH的化学性质与NaOH化学性质很相似。载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生

的C02,则LiOH和C02反应的化学方程式为

(3)氢氧化钻(Co(0H)2)可做涂料和清漆干燥剂，其制备的方法是：第一步，把金属钻与稀盐酸反应制得氯

化钻(CoC12)；第二步，向氯化钻溶液中滴加氢氧化钠溶液至完全反应。

查阅资料：氯化钻溶液是粉红色的，氢氧化钻是难溶于水的粉色固体。

请写出第二步反应的化学方程式;

预测第二步的实验现象：o

四、实验题

21.同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。

能移动的粗钢丝

一有几颦

嚏1士料瓶

圭三-稀盐酸

(1)一位同学设计了装置A制取CO”该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。

大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为。

(2)浓HAO、具有强烈的吸水性,可作为干燥剂除去某些气体中的水分,如用装置B干燥C02,则CO,应从(填

字母)端通入。

(3)如用装置C收集C02,则CO?应从(填字母)端通入。

(4)装置D用于通入CO,将水压入量筒中以测量CO?的体积，植物油的作用是

(5)写出二氧化碳与水反应的化学方程式

五、流程题

22.某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A,其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲

乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题:

(甲组任务)将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如下：

―U滤渣

加过量铁粉

废液A

充分反应后过滤

—［滤液B］。硫酸亚铁晶体

(1)滤液B中的溶质来自于哪几个部分？

(2)写出上述流程中的一个化学反应方程式：。

(乙组任务)利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：

加入稀盐酸

一A:渣C］--------►无气泡产生

加入蒲铝片

废液A

充分反应后过滤

―►滤液D

(3)滤渣C中一定没有。

(4)滤液D中一定含有的溶质是—(填化学式，下同)，可能含有的溶质是

六、计算题

23.沙东化工厂的废水中含有HC1和FeCk再无其他杂志.小明同学采集了该废水样品80.7g,向其中滴加20%

的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH=7.将生成的沉淀滤出，经

水洗，干燥后称重为10.7g.

(1)上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是(写化学式，下同)溶剂是阴、阳离子