2021届新高考化学适应性练习试卷（湖南省）1

2021年新高考化学适应性试卷（湖南）

选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水需要避光保存

B.Na可保存在煤油中

C.保存FeCb溶液时加入少量Fe粉

D.NaOH固体需要密封保存

2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

+

A.NH3^NH4B.MnOjfMnChC.Cl2fHe1D.Na—NaCl

3.（2分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

4.（2分）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（）

A.宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3

D.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

5.（2分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe（N03）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL,浓度均为O.OImol-L-1的NaCl和

K叩（AgCl）>KspNa2CK）4混合溶液中滴加0.01mo「LTAgNC）3溶液，先

（Ag2CrO4）产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

D证明溶液X中含有SO42一向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCb溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.1mol旋烷③完全燃烧时消耗20moi。2，生成lOmolH2。

D.旋烷系列分子中含碳量为0.9

7.（2分）下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是（）

选分子或离子空间结构杂化方式

项

2

A苯平面正六边SP

形

B2正四面体形3

so4-sp

22

CCO3平面三角形sp

DSO2直线形sp

A.AB.BC.CD.D

8.（2分）下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制O.lOOmol•L.।的称取5.3g固体Na2CO3于烧

Na2c。3溶液杯中，加入少量蒸储水溶解，

冷却后，转移至500mL容

量瓶中定容

B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管

中，用塞子密封，然后用酒

精灯微热试管，观察实验现

象

C探究固体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯

碱，加入到盛有浓度、体积

的影响

均相同的盐酸的小烧杯中，

观察实验现象

D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度

的NaHSO3溶液的试管中同

时加入2mL5%H2O2溶

液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaClO。己知：C12+2OH

C1+C1O+H2O,3。2+6€^一5。一+。03一+3比0下列有关说法正确的是（）

A.a中试剂为浓硫酸

B.d中可盛石灰乳吸收尾气

C.b、c装置的温度条件可更换

D.b、c分别得到产物NaCICh、KC1O

10.（2分）我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合

金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx（PF6）

+LiAlxC+PF6-+Li++Al.该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

电解液

A.放电时，B极的电极反应为LiAI-e—Li++Al

B.Li2sO4溶液可作该电池的电解质溶液

C.充电时A极的电极反应式为xC+PF6--e—Cx（PF6）

D.该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，B电极减重0.07g

二.多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）

11.（4分）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

A向某溶液中滴加几滴新制氯溶液中含有Fe2+

水，再滴加少量KSCN溶液，

溶液变红

B室温下，测得相同浓度的酸性：HX>HY

NaX和NaY溶液的pH分别

为8和9

C蔗糖溶液中加入少量稀硫蔗糖完全水解

酸，水浴加热5min,加氢氧

化钠溶液至溶液呈碱性，再

加入少量新制Cu（OH）2.

继续加热5min,生成砖红色

沉淀

D向等体积等浓度的稀硫酸中Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

分别加入少量等物质的量的

ZnS和CuS固体，ZnS溶解

而CuS不溶解

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是（）

A.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应

B.苯环上的一漠代物共5种

C.Imol该化合物最多与4moiNaOH反应

D.该分子中最多有7个碳原子共面

13.（4分）用电解法除去KOH溶液中K2s04杂质，其工作原理如图所示。下列有关说法

错误的是（

A.阳极反应式为40丁-4e—02t+2H2O

B.电解一段时间后，阴极区附近溶液pH会增大

C.电解过程中，K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

D.某稀溶液应为KOH稀溶液，b口流出的是浓的KOH溶液

14.(4分)FeC”(aq)与KSCN(aq)混合时平衡：Fe3+(叫)+SCN'(叫)=Fe(SCN)

2+(叫)；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如图所示，则下列

说法正确的是()

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应是放热反应

B.温度为Ti、T2时，反应的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

C.反应处于D点时，一定有V正＞丫逆

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

15.(4分)25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol«L^NaOH溶液调节其pH,溶液中

H2A、HA一及A2一的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是()

F(NaOH)L

A.H2A的Kai=lX104mol・L।

B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同

C.在丫点时，c(Na+)>3c(A2-)

+2

D.(Mmokl/iNaHA溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A')

三.解答题(共5小题，满分60分，每小题12分)

16.(12分)碳酸锯(SrC03)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锢铁氧体磁性材料。

一种以菱锢矿(含80〜90%SrCO3，少量MgCCh、CaCO3,BaCC)3等)制备高纯碳酸锯

的工艺流程如图。

Sr(OH)2在水中的溶解度

温度/℃10203040608090100

溶解度/1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱锢矿、焦炭混合粉碎的目的是。

(3)“立窑煨烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为。进行煨烧反应的立窑衬

里应选择。(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和。

(5)“沉锯”中反应的化学方程式为。

(6)锢铁氧体是由锢和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锯铁氧体(xSrO・yFe2C>3)

中Sr与Fe的质量比为0.13,则为。(取整数)

17.(12分)联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年回答下列问题：

(1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是

(填字母)。

A.Fe

B.Cu

C.Ba

D.Ca

(2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据,请解释b(Cu)大于b(Fe)的主要原因:。

元素FeCu

第一电离能L(kJamol')762746

第二电离能b(kJ・mo】T)15611958

（3）KSCN、K4［Fe（CN）6］（亚铁氟化钾）是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂

化方式为,SCM中n键和。键的数目之比为,K4fFe（CN）6］（亚铁鼠

化钾）中存在的作用力类型有（填字母）。

A.金属键

B.离子键

C.共价键

D.配位键

E.氢键

F.范德华力

（4）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的Fe2+

转化为Fe3+而中毒，N02.的空间构型为o

（5）Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图

所示，则该晶体的化学式为。已知晶胞的密度为pg・cn/3,阿伏加德罗常数的

值为NA，则Sb原子间最近的距离为nm（只需列出计算式，不必化简）。

18.（12分）C02是一种常用的化工原料，可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接

气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气

的稀释剂。请回答下列问题：

I.我国中科院研究所利用C02与环氧丙烷（）合成生物降解聚碳酸酯（PPC）

和聚（碳酸酯-酸）多元醇，则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为,co2的结构

式为

II.CO,与H2反应可用于生产甲醇

(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为akJ・mo】T、bkJ«mor',H20(g)=H20(1)

△H=ckJ«mol',CH3OH(g)=CH3OH(1)△H=dkJ,moll则CO2与H2反应产生

气态甲醇与气态水的热化学方程式为。

(2)取一定体积的C02和H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同

时间内，测得甲醇的体积分数(p(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应

的cp(CH3OH)随反应温度T变化的原因为。

(3)温度为T时，向体积分别为Vi、V2的甲。乙两容器中充入相同量的C02和H2的

混合气体，经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为pi、P2,如图2所示，则

pi(填或“=")P2。

(4)一定温度下，在1L的密闭容器中，充入1molCCh和3mol出，压强为pokPa,

发生上述反应，测得CO2(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图3所示。

①反应进行到4min时，v(正)(填“”或"=”)v(逆)。。〜4min,

H2的平均反应速率v(H2)=mol.L',min\

②C02平衡时的体积分数为，该温度下&=(可逆反应的平衡常数可

以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质

19.(12分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚

酯类高分子化合物的路线

秸秆1生物催化aHOOCJ^YoOH催化利》HOOC^^~COOH导等＞［豆西|C

（顺,顺）-2,4-己二烯二酸（反,反卜2,4-己二烯二酸~~*2.

PETH,COOC—COOCH,v喈H^COOC—^^-COOCH

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是.（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mom的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为.

（3）D中官能团名称为,D生成E的反应类型为。

（4）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸

氢钠溶液反应故事成44gCO2,W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱

为三组峰的结构简式为。

（5）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），

设计制备对苯二甲酸的合成路线。

20.（12分）由软钵矿制备高锌酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3M11O2+KCIO3+6KOH3K2MnC）4+KCl+3H2。

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2I+2K2cO3

相关物质的溶解度（293K）见下表：

K2c。3KHCO3K2s。4KMnO4

溶解度/g11133.711.16.34

(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、用烟钳和.(填字母)

a.表面皿b.蒸发皿c.铁用烟d.泥三角

(2)加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是.

(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t.与

原方法相比，电解法的优势为.

(4)草酸钠滴定法分析高镭酸钾纯度步骤如下：

［称取0.80g左右的高锯酸钾产品，配成50mL溶液.

H准确称取0.2014g左右已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解,

再加入少量硫酸酸化.

III将瓶中溶液加热到75〜8(TC,趁热用I中配制的高锯酸钾溶液滴定至终点.记录消耗

高锦酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度.

①滴定过程中反应的离子方程式为.

②达到滴定终点的标志为.

③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度.(填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)

④将一定量高镭酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mi?+的浓度随反应时

间t的变化如右图，其原因可能为.

|c(Mn^molL'1

2021年新高考化学适应性试卷13

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）

A.新制氯水需要避光保存

B.Na可保存在煤油中

C.保存FeCb溶液时加入少量Fe粉

D.NaOH固体需要密封保存

【分析】A、氯水见光易分解；

B、钠必须隔绝空气和水保存；

C、FeCb能和铁粉反应；

D、氢氧化钠能二氧化碳反应。

【解答】解：A、氯水见光易分解，故氯水需要避光保存，故A正确；

B、钠必须隔绝空气和水保存，故应保存在煤油中，故B正确；

C、FeCI3能和铁粉反应生成FeCb，故不能放铁粉，且氯化铁易水解，应放盐酸来抑制

水解，故C错误；

D、氢氧化钠能二氧化碳反应，故应密封保存，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查了试剂的保存方法，应注意根据试剂的性质来理解和记忆其保存方法。

2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

+

A.NH3^NH4B.MnOjfMnChC.Cl2fHeID.Na^NaCl

【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含

元素的化合价升高，以此解答该题。

【解答】解：A.元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故A错误；

B.元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；

C.C1元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

D.Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难

度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目。

3.（2分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，丫的族序数等于周期

数,w、z元素的最高正价之和等于X、丫元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素•W元素的一种原子中没

有中子，则W为H；X的气态氨化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则X为N；

丫的族序数等于周期数，其原子序数大于N,则丫为Al；W、Z元素的最高正价之和等

于X、丫元素的最高正价之和，Z的最高价为5+3-1=+7,则Z为C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为N,丫为Al,Z为C1元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

的半径：Z>X>Y>W,故A正确；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：C1>N,则简单气态氢化

物的还原性：Z<X,故B错误；

C.非金属性：C1>N>AL则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y,故C错误；

D.H、N、。形成的氯化镀中含有离子键，故D错误；

故选：A«

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

4.（2分）中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（）

A.宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3

D.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

【分析】A.“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

B.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，“炒”制过程为除碳过程；

C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S—K2S+N2t+382t，其中N、S的化合价降低，C

的化合价升高；

D.Fe3O4具有磁性。

【解答】解：A.碱式碳酸铜是一种绿色难溶于水的固体，绿色颜料“铜绿”的主要成分

是碱式碳酸铜，故A正确；

B.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧

化除去，故B正确；

C.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S—K2S+N2t+3CO2t,其中N、S的化合价降低，C

的化合价升高，发生了氧化还原反应，并且氧化剂有KNO3、S,故C错误；

D.Fe3C>4具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3C>4,故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产

的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的组成和性质，题目

难度不大。

5.(2分)下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe(N03)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

3+

H2O2>Fe溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL,浓度均为OOlmori/l的NaCl和

Ksp(AgCl)>KspNazCrCU混合溶液中滴力口0.01111。卜17么8?403溶液，先

(Ag2CrO4)产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2Cr€)4

D证明溶液X中含有SO42一向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCb溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应；

C.Ag2CrO4和AgCl组成类型不同；

D.先滴加盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再滴加BaCb溶液，生成白色沉淀为硫酸

领。

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先

变为红色后褪色，故A错误；

B.向Fe(N03)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性

3+

H2O2>Fe,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，故B错误；

C.Ag2CrO4和AgCI组成类型不同，所以不能以沉淀先后顺序判断Ksp大小，故C错误；

D.向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对

后续试验的干扰，再滴加BaCb溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SC^-，故D

正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

6.(2分)旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如图给出了几种旋烷的结构。

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.1mol旋烷③完全燃烧时消耗20moi。2，生成lOmol出0

D.旋烷系列分子中含碳量为0.9

【分析】旋烷①、②、③、④的分子式分别是c9H12、C|2H16、Ci5H20、G8H24,所以

旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8

A.旋烷①与三甲苯分子式都为C9H12,二者结构不同:

B.烷②的分子式为Ci2H⑹其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数；

C.旋烷③分子式为Cl5H20,结合分子式判断；

D.旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8（n》l）,结合通式判断。

【解答】解：根据题意，旋烷①、②、③、④的分子式分别是C9H12、Cl2H16、Cl5H20、

Ci8H24,所以旋烷分子的通式是C3n+6H4n+8（n^l）o

A.旋烷①与三甲苯分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；

B.旋烷②的分子式为Ci2H|6,可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数，

故B错误；

C.旋烷③（Cl5H20）完全燃烧时消耗20moi。2，生成10molH2。，故C正确；

D.根据旋烷的通式，可以得出其含碳量为0.9,故D正确。

故选：Bo

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确官

能团及其性质关系是解本题关键，注意有机物的结构的分析，题目难度不大。

7.（2分）下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是（）

选分子或离子空间结构杂化方式

项

2

A苯平面正六边sp

形

3

B2正四面体形

so4-sp

2

C2平面三角形sp

co3

D直线形

S02

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及中心原子杂化方式，价层电子

对数=。键数+孤电子对数=与中心原子成键的原子数(中心原子的价电子数-与中心原

子结合的原子数X与中心原子结合的原子最多能接受的电子数)=。(a-xb),再根据

杂化方式推出价层电子对互斥模型，最后根据孤电子对数推出分子或离子的立体构型。

【解答】解：A.在苯分子中，每个碳原子形成3个。键，同时每个碳原子上未参与杂化

的2P轨道形成大n键，每个碳原子sp2杂化，不含孤电子对，为平面正六边形，故A正

确；

B.SO4?一中硫原子价层电子对个数=44,所以中心原子S的杂化类型为sp3,价层电子

对互斥模型为正四面体形，不含孤电子对，所以S042一的立体构型为正四面体形，故B

正确；

C.CO3?一中碳原子价层电子对个数=3(4+2-3X2)=3,且不含孤电子对，VSEPR模

型为平面三角形，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，故C正确；

D.S02中心原子S原子价层电子对数=2(6-2X2)=3,杂化方式为sp2,价层电子对

数互斥模型为平面三角形，有1孤电子对，所以分子的立体构型为V形，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解

答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等。

8.(2分)下列实验操作可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制O.lOOmol•L'1的称取5.3g固体Na2c。3于烧

Na2cO3溶液杯中，加入少量蒸储水溶解，

冷却后，转移至500mL容

量瓶中定容

探究温度对化学平衡的影响

B将适量NO2充入一支试管

中，用塞子密封，然后用酒

精灯微热试管，观察实验现

象

C探究固体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯

碱，加入到盛有浓度、体积

的影响

均相同的盐酸的小烧杯中，

观察实验现象

D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度

的NaHSO3溶液的试管中同

时力H入2mL5%H2O2溶

液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.碳酸钠的物质的量为0.05mol,配制O.lOOmoPL1的Na2cCh溶液,需要500mL

容量瓶，保证固体在烧杯中溶解；

B.只有温度一个变量；

C.大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显。

【解答】解：A.碳酸钠的物质的量为0.05mol,配制0.100mol・LT的Na2cO3溶液,需

要500mL容量瓶，应加适量水溶解，蒸储水太少时固体不能完全溶解，故A错误；

B.只有温度一个变量，可探究温度对平衡的影响，故B正确；

C.大理石和纯碱与酸反应，与物质本身的性质有关，不能探究固体表面积对反应速率的

影响，故C错误；

D.发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，现象不明显，不能说明浓度对反应速率的影响，

故D错误；

故选：B,

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、反

应速率、溶液配制、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

9.（2分）实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaClO。已知：C12+2OH

C1+C1O+H2O,3cl2+60《5。+。03+31120下列有关说法正确的是（）

A.a中试剂为浓硫酸

B.d中可盛石灰乳吸收尾气

C.b、c装置的温度条件可更换

D.b、c分别得到产物NaCK）3、KCIO

【分析】浓盐酸和二氧化锦在加热条件下反应生成氯气，a为除杂装置，杂质为挥发的氯

化氢和水,a中用饱和食盐水除氯化氢，装置b用来制取KCIO3,装置c用来制取NaClO,

装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题。

【解答】解：A.a中应为饱和食盐水，用于除去氯化氢，避免消耗b、c中的碱，故A错

误;

B.d为尾气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，可选用试剂为

可以和氯气反应的物质Na2s或Ca（OH）2,故B正确；

C.制备氯酸钾，应加热75℃,制备次氯酸钠，应在冰水中进行，避免温度过高生成次氯

酸钠，温度条件不能更换，故C错误；

D.b、c分别得到产物KCIO3、NaClO,故D错误；

故选：B,

【点评】本题考查物质的物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

10.（2分）我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合

金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx（PF6）

+LiAlxC+PF6+Li++Al.该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

电解液

A.放电时，B极的电极反应为LiAl-「一Li++Al

B.U2SO4溶液可作该电池的电解质溶液

C.充电时A极的电极反应式为XC+PF6'-e-Cx（PF6）

D.该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，B电极减重0.07g

【分析】A、放电为原电池，B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，据此书写

电极反应方程式；

B、锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气;

C、充电时A为阳极，C发生氧化反应，据此书写电极反应方程式；

D、该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，则B极有0.01molLi失去电子变成Li+,

B电极减重0.07g,据此进行分析。

【解答】解：A、放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，电极反应为LiAl

-e=Li++AL故A正确；

B、锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以该电池的电解质溶液不能使用任何水

溶液，故B错误；

C、充电时A为阳极，C发生氧化反应，失电子电极反应式为XC+PF6「-e-CXPF6,故

C正确；

D、该电池放电时，若电路中通过0.01mol电子，则B极有0.01molLi失去电子变成Li+,

B电极减重0.07g,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向

即可解答，难点是电极反应式的书写。

二.多选题（共5小题，满分2（）分，每小题4分）

11.（4分）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

A向某溶液中滴加几滴新制氯溶液中含有Fe2+

水，再滴加少量KSCN溶液，

溶液变红

B室温下，测得相同浓度的酸性：HX>HY

NaX和NaY溶液的pH分别

为8和9

c蔗糖溶液中加入少量稀硫蔗糖完全水解

酸,水浴加热5min,加氢氧

化钠溶液至溶液呈碱性，再

加入少量新制Cu(OH)2，

继续加热5min,生成砖红色

沉淀

D向等体积等浓度的稀硫酸中Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

分别加入少量等物质的量的

ZnS和CuS固体，ZnS溶解

而CuS不溶解

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰；

B.测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱；

C.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，但不能确定蔗糖是否剩余；

D.CuS不溶解，可知CuS更难溶。

【解答】解：A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，则应先加KSCN无

现象，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；

B.测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9,可知后者水解程度大，HY的

酸性弱，则酸性：HX>HY,故B正确；

C.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，但不能确定蔗糖是否剩余，由操作和现象不能确定

蔗糖完全水解，故C错误：

D.CuS不溶解，可知CuS更难溶，则Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故D正确;

故选：BDo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

物质检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

12.（4分）中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是（）

A.在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应

B.苯环上的一浪代物共5种

C.Imol该化合物最多与4moiNaOH反应

D.该分子中最多有7个碳原子共面

【分析】A.由结构可知，含酚-0H、碳碳双键、-COOC-；

B.苯环上含5种H；

C.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-0H均与NaOH反应；

D.苯环、双键为平面结构，且直接相连。

【解答】解：A.由结构可知，含酚-0H可发生氧化反应、取代反应、碳碳双键可发生氧

化反应、-COOC-可发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；

B.苯环上含5种H,则苯环上的一滨代物共5种，故B正确；

C.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-0H均与NaOH反应，则Imol该化合物最多与

5moiNaOH反应，故C错误；

D.苯环、双键为平面结构，且直接相连，且可能与-COOC-及后面的苯环共面，则最多

共面的碳原子一定大于7个，故D错误；

故选：B（.

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

13.（4分）用电解法除去KOH溶液中K2SO4杂质，其工作原理如图所示。下列有关说法

错误的是（

A.阳极反应式为40K-4h—。2t+2H2O

B.电解一段时间后，阴极区附近溶液p