黑龙江省哈工大附中2025届高三化学上学期期中试题

PAGEPAGE12黑龙江省哈工大附中2025届高三化学上学期期中试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1、S32、Cu64、Br80一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分共计44分）1、下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加1mol／LHCl溶液，溶液中c(H+)削减D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采纳在水中加入少量NaOH的方法C．A点和B点，溶液均呈中性D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性4、下列事实中不能用勒夏特列原理来说明的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．加入催化剂可以加快反应速率C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以随意比例互溶②醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9A．②⑤ B．③④ C．③⑤ D．①②7、下列关于盐类水解的说法错误的是A.在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小8、用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定试验不须要指示剂B．用25mL滴定管进行滴定时，滴定终点读数为21.7mLC．滴定管运用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低9、某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下试验：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反应，可视察到黄色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。依据试验现象可推断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．MgSO4、NaCl D．KCl、CaCO310、在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零A．4 B．5 C．6 D．711、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH改变曲线如图所示（忽视温度改变）。下列说法中正确的A.该滴定可选用甲基橙做指示剂B.a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/LC.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.d点表示的溶液中大于K12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创建了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法错误的是A．T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/LB．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向pn方向移动C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A．a极为负极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电子由a极经外电路流向b极D．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大14、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该改变过程，下列叙述错误的是A．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价降低 D．变色层电极为阳极15、下列说法正确的是ABCD阳极处产生能使潮湿淀粉­KI试纸变蓝的气体待镀铁制品应与电源正极相连钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极爱护法离子交换膜可以避开阴极生成的Cl2与NaOH溶液反应16、下图中装置Ⅰ是原电池，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，离子交换膜只允许H+通过。装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极旁边先变红色。下列说法正确的是A．原电池负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OB．电解池中，b电极为阳极C．当有0.01molH+通过离子交换膜时，a电极上析出气体112mLD．闭合K后，电子由电极B流向b17、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCQUOTEO3-QUOTE)+c(H2CQUOTEO3)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CQUOTEO32-)+c(OH-)D.0.1mol·L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)>c(CQUOTEO32-)18、依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是19、下列相关试验能达到预期目的的是相关试验预期目的A不同温度下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液，视察沉淀颜色改变探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀20、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．假如在肯定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度上升到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，假如平衡浓度符合下列关系式：，推断此时的温度是1000℃21、25℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是A．H2SO3的Ka2＝10－7.2B．pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(SO32-)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)C．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)＋c(HSO3－)D．pH=7.2时，c(HSO3－)=c(SO32－)=c(H+)22、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C的用量，B的平衡转化率不变二、填空题（共计56分）23、（13分）某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+（1）试验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式。（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的试验。(夹持装置略)试验起先前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：GG酸性高锰酸钾稀HNO3铜丝①运用铜丝的优点是装置E的作用为。②装置C中盛放的药品可能是；③装置D中的现象是；装置F中反应的离子方程式是。测定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，试验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次试验数据出现异样，造成这种异样的缘由可能是（填字母代号）。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数d．锥形瓶洗净后用待测液润洗24、（14分）H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、自然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于爱护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：(1)用H2S和自然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II．S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；Ⅲ．CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1。则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的△H=____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)800℃时，将肯定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：①1200℃，反应达到平衡时，H2S的物质的量分数为__________。②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以实行的措施是____________(填选项字母)。A．运用高效催化剂 B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．移走H2(4)某溶液中含0.01mol/LFe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为mol/L时，Fe2+起先沉淀；当Mn2+起先沉淀时,溶液中=。

[已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（14分）试验室模拟工业利用废铁镁矿渣(含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3)和高纯硅工业制备的副产物SiCl4为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：回答下列问题：反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是________________。沉淀1是_________(填名称)，(2)SiCl4与水反应的化学方程式为_____________________________。(3)向溶液2中加H2O2的目的是______________________________。试剂1可以是下列试剂中的__________________(填标号)。A.NaOHB.MgCl2C.MgCO3D.MgO(4)干脆加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，缘由是__________________________，应当实行的措施是______________________________。26、27选做一道题，在答题卡上写上相应的题号26、（15分）3,4-二羟基肉桂酸(H)是止血升白细胞药,用于肿瘤治疗的术后复原,其合成路途如下图所示。已知:R—CHO+R'—CH2—CHO请回答下列问题:(1)X的名称为，A中官能团的名称是。

(2)Y+R→Z的化学方程式为。反应类型为。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

a.1molH最多能和3molBr2反应b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在肯定条件下与水发生加成反应生成Xd.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体,1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,则T的结构有种。其中,核磁共振氢谱有4组汲取峰,且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为(写一种即可)。

26、（15分）Al、Fe、Cu

是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态Fe2+的核外电子排布式为________________________（2）氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的缘由是______________________________________________________________。（3）已知Al

的第一电离能为578kJ/mol、其次电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请说明其其次电离能增幅较大的缘由___________________________________________________________________。（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的依次是__________________；SiO2中Si原子实行______________杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:该晶胞中铜的配位数是______________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为______________；已知晶胞