第6讲 溶质的质量分数与溶液的配制　讲义　 浙教版科学八年级上册

第六讲—溶液的配制与质量分数思维导图知识检测溶质的质量分数定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用小数或百分数表示；公式：溶质的质量分数m＝溶的质量×100＝ 溶的质量 ×100；溶的质量 溶的质+溶的质量变形公式：溶质的质量＝ 溶液的质量＝ 。饱和溶液溶质的质量分数：m＝ S

100 （S表示该温度下的溶解度；变形：S=m

×100g

S+100g100−m注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。典型例题：1.把5克氯化钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．4．8 B．5 C．4．5 D．5．32.氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）A．20 B．26．5 C．25 D．303.溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）0g10g氢氧化钠0g1g氢氧化钠1：95g45g10的氢氧化钠溶液4.将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）30℃时，溶液中溶质的质量分数不变10g水后，硝酸钾的溶解度增大10g水后，溶液中溶质的质量分数减小10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大5.20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（ ）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大a、b溶液一定都是饱和溶液aMD．30℃a、b6.配制500mL的质量分数为10的氢氧化钠溶液（密度为1．1gcm，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？变式训练：1.向100克20的氯化铵饱和溶液中加入10克氯化铵固体，则下列说法正确的是（ ）A．溶液质量增加 B．溶质的质量增大 C．溶质质量分数增大 D．以上说法都错2.20的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（ ）A．m质：m液＝1：5 B．C．m质：m剂＝1：4C．B．m质：m液＝1：6 D．m剂：m液＝4：53.将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正确反映食盐的溶质质量分数随蒸发掉的水的质量m而变化的是（ ）A．B．C．D．4.如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）温度/℃02040100甲溶解度/克0．1730．1650．1210．076乙溶解度/克13．331．663．92460℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液0℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于505.欲使50g质量分数为10的NaCl溶液变为20，操作最简便的方法是（ ）A．加入5gNaCl B．加入6．25gNaClC．蒸发22．5g水 D．蒸发25g水7.某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：操作序号1234加入硝酸钾的质量/克40506070溶液的质量/克90100105105根据以上数据，计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 溶液的配制器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；步骤：①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；④装瓶并贴上标签。溶液的溶质质量分数的误差的影响因素溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液溶质的质量分数 ；溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶量 等；装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。溶液的稀释与浓缩依据：溶液稀释前后， 质量不变；注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；溶液稀释问题的计算①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变；将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。②计算公式 或a＝）b扩展： a（浓b（稀）注意：V

=水=−浓水 水 水的数值 ，均为 。典型例题：1.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿2.实验室要配制50g3的食盐水，其中操作方法不正确的是（ ）A1．5g48．5mLB1．5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡50mL48．5mL水，将称好的氯化钠倒入量筒中用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解3.配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起溶质质量分数偏小的操作是（ ）A．称量食盐时，天平的指针向左倾斜B．称量食盐时所加的码砝上有一些铁锈C．用量筒取水时仰视读数D．将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外4.化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称，其作用是 。在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与 保持水平。18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是 （水的密度为1•cm。若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数 （填“增大”“减少”或“不变”）5.把m克质量分数为a的NaCl溶液加水稀释，下列图象中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（ ）A．B．C．D．6.已知10稀硫酸的密度为1．07g/cm3，98浓硫酸的密度为1．84g/cm3配制1070克10的稀硫酸溶液需纯硫酸 克？配制1000毫升10的稀硫酸溶液需98浓硫酸 克？（保留一位小数）10001098浓硫酸多少毫升？（保留一位小数）变式训练：1.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）A．B．C．D．2.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C50mLD．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液4.实验室要配制50g5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 。具体操作步骤可概括为 。本实验需氢氧化钠质量为 g，需水 mL，取水时应选用 mL的量筒。5.一份溶质质量分数为2的氯化钠溶液蒸发掉20克水，其溶质质量分数为10，则原溶液中溶质的质量是（ ）A．0．5g B．1g C．2．5g D．4g6.如图是某试剂瓶标签上的内容。要把10g这种浓硫酸稀释为20的硫酸，需要水的质量为 g。取10mL该硫酸可配制成9．8的硫酸 g。要配置100g质量分数为10的稀硫酸需要这种浓硫酸的质量是 。第6讲溶质的质量分数与溶液的配制1.溶质的质量分数知识检测溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示；（2）公式：溶质的质量分数ω＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%＝eq\f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量)×100%；（3）变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。溶液的质量＝eq\f(溶质的质量,溶质的质量分数)。2.饱和溶液溶质的质量分数：ω＝SS+100g×100%变形：S＝ω100注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。典型例题例1-1.【解答】解：把5克氯化钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数约为：5克故选：A。例1-2.【解答】解：20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：36g100g+36g故选：D。例1-3.【解答】解：A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=10100B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=110C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=55故选：A。例1-4.【解答】解：A、升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论正确；B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故B结论不正确；C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故C结论不正确；D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故D结论不正确。故选：A。例1-5.【解答】解：A、图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大错误，b溶液质量分数大于a；故选项错误；B、图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液错误，b一定不饱和；故选项错误；C、图丙中表示a的溶解度曲线是M正确，因为a的溶解度随温度的升高变化比b大；故选项正确；D、30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等错误，可能相等，故选项错误；故选：C。例1-6.【解答】解：配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g和495g．变式训练变1.【解答】解：向100克20%的氯化铵饱和溶液中加入10克氯化铵固体，不能再溶解氯化铵固体。A、溶液质量不变，A不正确；B、不能再溶解氯化铵，溶质质量不变，B不正确；C、溶质和溶液的质量都不变，溶质质量分数=溶质质量溶液质量故选：D。变2.【解答】A、m溶质︰m溶液=1:5，故A正确;B、m溶质︰m溶剂=1:5，故B不正确;C、m溶质︰m溶剂=1∶4，故C正确;D、m溶剂:m溶液=4:5，故D正确。故选B变3.【解答】解：将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，一开始由于水分的蒸发，溶液中食盐质量不变，因此食盐的质量分数逐渐增大，当溶液饱和后，由于温度不变，溶质的质量分数不再改变。故选：B。变4.【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：31.6g131.6g故选：B。变5.【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法错误。B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法正确。C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故选项说法错误。D、根据C选项的分析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25gNaCl操作更简便，故选项错误。故选：B。变6.【解答】解：由表格数据分析可知，某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，充分搅拌后，最多能形成硝酸钾饱和溶液105g，t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为105g−50g105g答：t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.3%．2.溶液知识检测1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。（2）步骤：①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；②称量和量取：固体用天平称取；液体用量筒量取；③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④装瓶并贴上标签。2.溶液的溶质质量分数的误差的影响因素①溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数没有影响；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小；②溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量偏多；俯视读数导致量取的溶剂量偏少；③配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量偏多；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量偏少等；④装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量增多。3．溶液的稀释与浓缩（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；（3）溶液稀释问题的计算①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）注意：V典型例题-溶液的配制例2-1.【解答】解：用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；所以不需要蒸发皿。故选：D。例2-2.【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g3%的食盐水，需食盐的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），故选项说法正确。B、移动游码至1.5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡，故选项说法正确。C、用50mL量筒量取48.5mL水，将称好的氯化钠倒入烧杯中，不能放入量筒中，故选项说法错误。D、用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，使氯化钠完全溶解，故选项说法正确。故选：C。例2-3.【解答】解：A、称量食盐时，天平的指针向左倾斜，说明氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。B、称量食盐时所加的码砝上有一些铁锈，会造成实际所取的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。C、用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小，故选项正确。D、溶液具有均一性，将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外，有少量溶液洒在瓶外，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。例2-4.【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解速率。（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与凹液面的最低处保持水平。（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，量取蒸馏水的体积为82mL（合82g），完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18g18g+82g（4）俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）凹液面的最低处；（3）18%；（4）增大；变式训练变1.【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：D。变2.【解答】解：A、用剩的食盐不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，是为了防止腐蚀托盘，故选项说法错误。C、量取一定量的液体药品一般用量筒，用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便，故选项说法正确。D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，故选项说法错误。故选：C。变3.【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，虽然将砝码和氯化钠放颠倒了，但是天平是一种等臂杠杆，只要未使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，不会引起所配溶液的溶质质量分数的变化，错误；B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变小了，正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了，错误；D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的