广东省珠海市2025届高三上学期第一次摸底考试 化学试题（解析版）

★启用前注意保密珠海市2025届高三第一次摸底考试化学本卷共10页，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55Zn-65第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.广府文化是颇有广东特色的地域文化。下列物品的主要成分不属于有机高分子材料的是A.粤绣《岭南红荔》 B.榄雕橄榄核舟C.斗门菉猗堂的蚝壳墙 D.广式红木家具【答案】C【解析】【详解】A．粤绣的主要成分是蚕丝，是动物蛋白，属于有机高分子，A错误；B．橄榄核舟的主要成分是植物纤维，属于有机高分子，B错误；C．蚝壳的主要成分是碳酸钙，C正确；D．红木家具的主要成分是植物纤维，属于有机高分子，D错误；答案选C。2.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到B.嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤C.鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期D.港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是牺牲阳极法【答案】B【解析】【详解】A．赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，A正确；B．合成纤维是高分子有机物，而玄武岩纤维是无机物，B错误；C．维生素C有还原性，可以抗氧化，故鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期，C正确；D．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，D正确；本题选B。3.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是A木材与煤均属于化石能源 B.石油裂解可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢【答案】D【解析】【详解】A．木材的主要成分是纤维素，属于可再生能源，煤属于化石能源，A错误；B．石油分馏可生产直馏汽油，裂解是深度裂化过程可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，B错误；C．燃料电池将化学能转化为电能，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂的作用下，太阳能光解水可生成氢气和氧气，D正确；答案选D。4.下列化学用语表示正确的是A.3，3-二甲基戊烷的键线式： B.的电子式：C.的空间填充模型： D.中共价键的电子云图：【答案】A【解析】【详解】A．主链上碳原子个数为5，3号碳原子上有2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，A正确；B．为共价化合物，其电子式：，B错误；C．中心原子B价层电子对数：，分子构型为平面三角形，C错误；D．分子中的H原子的轨道为球形，D错误；答案选A。5.下列实验方案合理的是A.熔化NaOH固体 B.分离乙醇和乙酸C.量取标准溶液 D.测量的体积【答案】D【解析】【详解】A．瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，会与氢氧化钠发生反应，A错误；B．乙醇和乙酸互溶，分液不能分开，B错误；C．高锰酸钾会氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取，C错误；D．氢气不溶于水，可以通过排水的方式量取氢气的体积，D正确；故选D。6.下列反应得到相同的产物乙酸异丙酯，相关叙述不正确的是A.反应①②都是合成酯的方法 B.反应②符合绿色化学的要求C.反应①②有机物中共涉及三种官能团 D.有机产物分子的分子式为【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，可以通过反应①②生成酯类化合物，A正确；B．反应②无副产物，原子利用率100％，符合绿色化学的要求，B正确；C．反应①②有机物中共涉及羧基、碳碳双键、羟基和酯基四种官能团，C错误；D．结合图示，有机产物分子的分子式为，D正确；答案选C。7.硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为306℃，易升华。下列说法正确的是A.晶体属于离子晶体 B.第一电离能：N>SC.的几何构型为V形 D.中既有离子键又有共价键【答案】B【解析】【详解】A．氯化铁的熔沸点较低，推测氯化铁应该为分子晶体，A错误；B．N的价电子排布式为2s22p3，半充满较稳定，所以第一电离能大于S，B正确；C．可以看作CO2的等电子体，所以其空间构型为直线形，C错误；D．是配位化合物，不存在离子键，D错误；故选B。8.下列有关反应的离子方程式正确的是A.食醋和84消毒液混合：B.用惰性电极电解饱和溶液：C.溶液中加入过量浓氨水：D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：【答案】D【解析】【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；C．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确；故选D。9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是混合物试剂分离方法A乙炔(硫化氢)NaOH溶液洗气B溴苯(溴)分液C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．硫化氢气体可与NaOH溶液反应，乙炔气体不与NaOH溶液反应，A正确；B．溴苯和溴均可在中溶解，无法分液进行分离，B错误；C．浓溴水与生成的三溴苯酚均可在苯中溶解，C错误；D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，应分液进行分离，D错误；答案选A。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78g中含有π键的数目为B.100mL溶液中，数目为C.11.2L中含有的分子数目为D.Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为【答案】D【解析】【详解】A．78g的物质的量为1mol，苯中只含有一个大π键，不是3个碳碳双键，A错误；B．是弱酸根离子，要发生水解，数目应该小于，B错误；C．未标明是否为标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；D．氧化产物为，生成1mol，Cu的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，D正确；故选D。11.某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列相应的推理不合理的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能是铜表面有氧化膜B.锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应先生成C.锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大D.常温下能自发进行，说明该反应【答案】B【解析】【分析】铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，气体不断在锥形瓶中聚集，压强不断增大，把液体压到长颈漏斗，使长颈漏斗液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。【详解】A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能是铜表面有氧化膜，氧化膜与稀硝酸反应没有产生气体，氧化膜反应完之后，铜与稀硝酸反应才产生气体，A合理；B．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮气体与锥形瓶内氧气反应生成二氧化氮，显红棕色，二氧化氮又与水反应生成一氧化氮，最终锥形瓶内气体无色，B不合理；C．据分析，锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大，C合理；D．常温下能自发进行，即，该反应，说明该反应，D合理；故选B。12.一种助熔剂，结构式如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期中电负性最小的元素，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，下列不正确的是A.电负性：W>X>ZB.Y与X可形成离子化合物、C.沸点：D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Y>Z【答案】A【解析】【分析】Y是短周期中电负性最小的元素，Y为Na元素，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，X为O元素，W可形成1个共价键，原子序数小于X，W为H元素，Z可形成6个共价键，原子序数大于Na，Z为S元素。【详解】A．同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性：，A错误；B．Y为Na元素，X为O元素，可形成化合物：和，B正确；C．为、为，分子间存在氢键，分子间无氢键，沸点：，C正确；D．Y为Na元素，其氧化物溶于水形成NaOH，Z为S元素，其氧化物溶于水形成酸，则氧化物溶于水所得溶液pH：Y>Z，D正确；答案选A。13.部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A.若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质B.在d→g→e→f转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化C.将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体D.若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水生成次氯酸和盐酸，a不一定是金属单质，A错误；B．d→g过程中元素化合价改变，而g→e→f转化过程中无元素化合价改变，B错误；C．f若为氯化铜溶液，则蒸干过程中铜离子水解生成氢氧化铜，灼烧氢氧化铜分解为氧化铜，C错误；D．若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则a为钠、b为氧化钠或过氧化钠、d为氢氧化钠，D正确；故选D。14.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA密度：冰>干冰水分子间存在氢键，氢键属于化学键B键角：、、中心C原子的孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力C浓硫酸加入蔗糖中，形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性D乙烯能使溴水褪色乙醇和浓硫酸共热，产生的气体能使溴水褪色，该气体一定是乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氢键不是化学键，A错误；B．的孤电子对数为，的孤电子对数为，的孤电子对数为，三者孤电子对数均为0，键角：，因为中心原子是sp杂化，键角180o，中C原子是sp2杂化，键角为120o，中C原子是sp3杂化，键角为109o48′，B错误；C．浓硫酸具有脱水性，所以使蔗糖炭化，生成的C单质继续与浓硫酸反应生成气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，C正确；D．乙醇和浓硫酸共热会有杂质气体二氧化硫产生，二氧化硫也能使溴水褪色，D错误；故选C。15.化学反应在无催化剂和有抑制剂下均能发生。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是A.使用抑制剂时，反应体系更快达到平衡B.在无催化剂和有抑制剂条件下，反应历程都分4步进行C.反应达平衡时，升高温度，B的浓度增大D.使用抑制剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大【答案】C【解析】【详解】A．使用抑制剂，反应活化能增大，反应速率减慢，A错误；B．无催化剂的反应历程分2步进行，B错误；C．根据图示，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，C正确；D．使用抑制剂，生成M速率减慢，消耗M速率加快，反应过程中M所能达到的最高浓度更小，D错误；答案选C。16.一种新型无隔膜水系可充电电池的工作原理如图所示，工作一段时间后，电极b上检测到MnOOH和少量。下列叙述不正确的是A.放电时，电极a材料为ZnB.放电时，电极b存在反应：C.充电时，电极b电势比电极a高D.充电时，电极a增重0.65g，电极b消耗了0.020molMnOOH【答案】D【解析】【分析】该电子池工作一段时间后，电极b上检测到MnOOH和少量，说明发生电极反应：，，则b电极为正极，a电极为负极，发生电极反应：。【详解】A．根据分析可知，放电时电极a为负极，材料为Zn，A正确；B．根据分析可知，放电时，电极b为正极，存在电极反应：，B正确；C．充电过程中，电极b为阳极，电极a为阴极，其电势高于电极a，C正确；D．充电时，电极a增重0.65g，转移0.02mol电子，b电极存在2个电极反应，导致电极b消耗MnOOH物质的量小于0.020mol，D错误；答案选D。第Ⅱ卷(共56分)二、非选择题：本部分四道题，共56分。17.某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。【配制溶液】配制溶液、草酸溶液。（1）配制250mL0.01mol/L的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。还缺_______仪器。（2）下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间。序号/mLV(草酸)/mL/mL反应温度/℃褪色时间/s①2.02.0020②2.01.01.020③2.02.0050（3）计算实验①的平均反应速率_______(结果用含的式子表示)。（4）得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则，，需满足的条件为：_______。实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且三组实验褪色都是先慢后快。【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：资料i：呈绿色，酸性条件下迅速分解：资料ii：能与络合：(无色)(青色)。资料iii：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。（5）第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为_______。（6）实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：_______。【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：序号/mLV(草酸)/mL试剂反应温度/℃褪色时间/s④2.01.00.1mol/L（）20（7）表格中试剂为_______。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：_______。实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。【答案】（1）①.F②.250mL容量瓶（2）a（3）或或（4）或，（5）（6）对反应有催化作用（7）①溶液②.实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间【解析】【分析】探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素，分别从浓度、温度和催化剂角度进行，设计实验过程中要采用变量控制法，每次改变一个变量。【小问1详解】配制上述溶液需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以不需要用到的仪器是漏斗，还需要使用250mL容量瓶；【小问2详解】a.加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏大，a正确；b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液体积和溶质质量，不影响结果，b错误；c.定容加水时超过刻度线后，溶液体积减大，浓度偏小，c错误；d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯会使溶质质量减小，浓度偏小，d错误；故选a；【小问3详解】反应开始时：c（KMnO4）==0.005mol•L-1，KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）=；【小问4详解】温度越高，反应速率越快；浓度越大，速率越快；故有：；【小问5详解】第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为；【小问6详解】反应开始慢，后来快，可能是对反应有催化作用；【小问7详解】如要探究锰离子的催化作用可以做对比实验，可以直接加入溶液；如果实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间，推测正确。18.金属锶(Sr)可用于制造合金、光电管和照明灯等。一种从锌冶炼阳极泥(主要成分为、、和ZnO)中回收金属元素的工艺如下：工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示：已知：①易溶于水，不溶于乙醇。②，。③的熔点874℃，其水溶液显弱酸性。（1）滤液1的主要成分为_______。（2）“还原酸浸”中，反应的离子方程式为_______。（3）“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。（4）从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。（5）“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为_______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为_______。(任写一条)（6）利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示。铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______。(填“从左到右”或“从右到左”)（7）钛酸锶的晶体结构可描述为Ti位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元。该物质的晶胞中，粒子个数最简比Sr∶Ti∶O=_______，其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O有_______个。【答案】（1）或硫酸锌（2）（3）（4）向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次（5）①.在HCl气流保护下加热②.无有毒物质生成或如提高电解效率、提高产品质量、降低能耗等（6）①.②.从左到右（7）①.1∶1∶3②.8【解析】【分析】锌冶炼阳极泥(主要成分为、、和ZnO)用稀硫酸酸浸，过滤后滤液主要成分为硫酸锌除去，滤渣用稀硫酸、硫化钠等物质还原酸浸，除去滤液，主要成分为硫酸锰，滤渣用碳粉进行焙烧，产生一氧化碳气体，得到的固体用热水浸泡并过滤，滤液用浓盐酸转化，结晶，经过一系列操作，得到金属锶；热水浸泡后过滤得到的滤渣，进一步用碳酸钠沉淀转化，可得到碳酸铅。【小问1详解】据分析，滤液1的主要成分为硫酸锌。【小问2详解】“还原酸浸”中，反应的离子方程式为。【小问3详解】“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该气体是CO，该反应的化学方程式为。【小问4详解】易溶于水，不溶于乙醇，从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是：向漏斗中加入乙醇至浸没晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2~3次。【小问5详解】“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为在HCl气流保护下加热；相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为无有毒物质生成(或提高电解效率、提高产品质量、降低能耗等)。【小问6详解】根据图示，铂电极CO2生成CH4，电解质溶液是酸性，电极反应式为；阳离子从阳极移向阴极，铂电极发生还原反应，是阴极，则的迁移方向为从左到右。【小问7详解】钛酸锶的晶体结构可描述为Ti位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，则O位于立方体的面心，该物质的晶胞中，粒子个数最简比Sr∶Ti∶O=；其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O是相邻面的面心，有8个。19.银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。（1）工业上常用Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(，简称EO)；反应方程式为(反应a)①银和铜位于同一族相邻周期，基态Ag原子的价层电子排布式为：_______。②已知：则反应a的_______。③关于反应a，下列说法正确的是_______。A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响C．移出部分EO可使平衡正向移动，从而提高产率D．恒温恒容容器中，通入一定量的He气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变（2）我国科学家报道了一种高效O―to―C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______(填图中字母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为_______。(已知Ph―代表苯基)（3）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况。a．已知：；b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图{，不考虑Ag的其它存在形式}。①判断_______，_______。(填“>”、“＜”、“=”)②计算AgCl在NaM溶液中的溶解度_______(用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。【答案】（1）①.②.③.CD（2）①.T②.2∶1（3）①.>②.＜③.【解析】【小问1详解】①银和铜位于同一族相邻周期，铜的价电子排布式为，基态Ag原子的价层电子排布式为：；②根据图像有如下已知方程式：①C2H4(g)+Ag+O=EO(g)+Ag+O-；②Ag+O=Ag(s)+O2(g)；③Ag+O-=Ag(s)+O2(g)；根据盖斯定律，方程式2(①+③-②)可得，故其反应热=；③A．银单质是该反应的催化剂，加入银能降低该反应的活化能，但是不改变焓变，故A错误；B．在反应过程中有氧气生成和参与，故改变氧气的浓度会改变反应速率，故B错误；C．总反应为，故移出部分EO可使平衡正向移动，从而提高产率，故C正确；D．恒温恒容容器中，通入一定量的He气可增大压强，但是反应物与生成物的浓度不变，平衡不移动，乙烯的平衡转化率不变，故D正确；答案为CD；【小问2详解】由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最终又生成T，T是反应的催化剂，整个过程的总反应是，对比4种物质的结构，尤其是A与E、G的结构，反应物A和C消耗的物质的量之比为2∶1；【小问3详解】的化学平衡常数K1=，在图像的NaM线上找起点，K1=，此时c(Ag+)==，根据，KM===，故>；用同样的方法计算，KN===，故<；②的K1=>105，说明反应几乎可以完全进行，NaM溶液中c(M-)=0.84mol/L，则c()=c(Cl-)=，即溶解度为0.42mol/L。20.化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下：请回答下列问题：（1）I的官能团名称是_______，Ⅱ中碳原子的杂化类型有_______种。（2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：_______。a．能发生银镜反应b．能发生水解反应c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1。（3）Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)：_______。