4.3化学键课件高一上学期化学人教版8

第2课时共价键第一章物质结构元素周期律第三节化学键【回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示MgCl2的形成过程

书写要点：原子的电子式→离子化合物的电子式。(同种原子不合并，用弯箭头表示电子的得失方向)Cl][HClH练习

1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习2.

用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)Na2O

(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）A学习目标1、知道共价键、极性键的概念和实质。2、学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3、能从化学键的角度理解化学反应的本质。【思考与讨论】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间化合时能形成离子键吗？为什么？不能。因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向，都不能失去电子，无法形成阴阳离子，无法形成离子键。一、共价键与共价化合物【思考】非金属元素原子间化合时，形成怎样的化学键呢？氯化氢的形成过程不稳定共用电子对1、共价键的形成过程稳定二氧化碳的形成过程2、共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键微粒：成键元素：成键原子都需得到电子达到稳定结构原子非金属元素与非金属元素、部分金属元素与非金属元素（

AlCl3）共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物（2）成键三要素成键条件：H－H

N三N

H－Cl

H－O－H

H－F

（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对3、共价键的表示方法分子电子式结构式Cl2CO2HClOCH4H2O2共用电子对不偏移，成键原子不显电性★非极性（共价）键：同种元素的原子间形成的共价键。（A-A）H﹣HH﹣Cl

H－O★极性（共价）键：不同种元素的原子间形成的共价键。(A-B)4、共价键的分类共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。共用电子对偏移，成键原子显电性ClCl_回顾：5、用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示HCl的形成过程注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②没有形成离子。H2O【练习】用电子式表示H2O、CO2的形成过程CO26、共价键的存在①除稀有气体外的所有非金属单质②所有的共价化合物中③离子化合物的原子团共价化合物存在离子键；只含有共价键，是共价化合物；离子化合物中存在共价键（也可能是共价单质）7、共价键与共价化合物的关系(一)、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。即相邻原子间强烈的相互作用。2、分类离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键3、化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成二、化学键与分子之间的作用力(二)、分子之间的作用力(1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。1、分子间作用力(2).主要特征：①广泛存在于固体和液体物质的分子之间②分子间作用力远远比化学键弱③分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。分子的化学性质（如稳定性）由分子内部的共价键强弱决定。(3).规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。

为什么H2O、HF、NH3沸点常？H2O、HF、NH3分子间存在氢键。科学视野2、氢键N、O、F连接的H与另外的N、O、F能形成氢键，实质上是较强的静电作用。因N、O、F原子半径小，吸引电子能力强，与H形成共价键时，电子对强烈偏离H,使H带较多的正电荷，能与另外的N、O、F产生较强的静电作用，因另外的N、O、F因吸引电子而较多负电荷。注意：