4.2元素周期律第1课时课件高一上学期化学人教版2

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律壹贰元素性质的周期性变化同周期元素性质的递变规律知识导航本节重点本节难点课堂导入镓的故事布瓦博德朗门捷列夫

1875年发现一种新元素，将其命名为镓(纪念法国)并公布了所测镓的主要性质比重为4.70

您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝”它的比重应该为5.9左右请您再测一下吧镓的比重是

5.94思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质吗？碱金属元素卤族元素

通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周期元素的性质又有什么变化规律？探究课堂1～18号元素性质的周期性变化规律周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期3→10第三周期11→18规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________________1→81→8核外电子排布呈现周期性变化23探究课堂周期序号原子序数原子半径(nm)结论第一周期1→2……同周期由左向右元素的____________________(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______规律：随着原子序数的递增，元素的原子______________________大→小大→小原子半径逐渐减小半径呈现周期性变化原子半径的变化规律(稀有气体除外)探究课堂为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？思考核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数增多原子半径减小相同探究课堂电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？思考2不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。粒子半径大小比较探究课堂【例】判断下列粒子半径大小（用“”或“”表示。（1）Cl

Br，S

Si

Al。（2）O2-

F-，Na+

Mg2+。（3）Cl-

Cl，Mg

Mg2+。（4）K

Na，S

F。（5）Mg

S，Mg2+

S2-。（6）Ca2+

Cl-，Al

N。＞＜探究课堂主族元素的主要化合价O一般无正价F无正价最高正价：重复着由+1到+7的周期性变化最低负价：重复着由-4到-1的周期性变化探究课堂主族元素的主要化合价O一般无正价F无正价最高正价＝最外层电子数=主族序数│最低负价│+最高正价＝8（除O、F外）（除金属、O、F、H外）探究课堂【例】某主族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A.4 B.5 C.6 D.7

C探究课堂根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?电子层数相同，核电荷数增大，

失电子能力减弱，得电子能力增强

原子半径逐渐减小原子核对最外层电子的引力逐渐增强结构性质决定性质预测同周期元素金属性和非金属性的递变规律探究课堂比较钠、镁单质与水反应的难易程度比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度金属性：Na>Mg>Al金属性：Na>Mg金属性：Mg>Al实验验证判断元素金属性强弱：最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱探究课堂实验验证Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物结论：金属性Na＞Mg＞Al探究课堂元素金属性强弱的判断依据（3）置换反应（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。

置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。验证方法探究课堂

SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越___结论非金属性：_________________容易稳定强Cl>S>P>SiSi、P、S、Cl非金属性强弱比较探究课堂（4）置换反应（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。

越容易化合，则非金属性越强（2）形成气态氢化物的稳定性。稳定性：HF＞HCl，非金属性：F＞Cl（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。

酸性：H2SO4＞H2CO3，非金属性：S＞C元素非金属性强弱的判断依据验证方法探究课堂原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化元素周期律原子核外电子排布原子半径主要化合价元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。元素金属性和非金属性内容随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。归纳决定实质随着原子序数的递增呈周期性变化元素的性质内容11～17号元素性质的变化中得出如下的结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强探究课堂非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强探究课堂【例】下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSBA.①②④ B.①③④⑥C.①②③⑤ D.①②③④⑥探究课堂【例】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A．最简单的氢化物的还原性：X<WB．元素的非金属性：Z>W>YC．简单离子的半径大小：Y>W>ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y<W<ZDSOPClXYZWWXYZXZWY探究课堂【例】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是_________（填元素符号，下同）。

（2）金属性最强的元素是________。

（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式，下同）。

（4）最不稳定的气态氢化物是_________。

（5）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_________。

（6）氧化物中具有两性的是__________。

探究课堂【例】已知短周期元素的四种离子A2