高三化学一轮复习训练题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学训练题无机推断题1．（23-24高三下·北京·阶段练习）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D，G。(2)E元素位于周期表区，族。(3)写出C的电子排布式：。(4)B的原子结构示意图为。(5)基态A原子中含有的未成对电子数为。(6)F的气态氢化物中，F原子的杂化方式为。2．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名称是，最活泼的元素是(写元素符号)。(2)①⑧的元素，其半径更大的是(写元素符号)。(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是(填化学式)，原因。(4)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化学式)；①～⑤的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是(填化学式)。3．（23-24高一下·河南南阳·期中）如图所示，列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。(1)①~⑩元素原子中，失电子能力最强的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是(填化学式)。(2)由④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)由元素①和④形成的18电子分子的结构式为，由元素①③⑨形成的离子化合物的电子式为，元素⑥和⑨可形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程：。(4)请用一个化学方程式表明元素⑧和⑨原子的得电子能力强弱关系：。(5)可用于比较⑤⑥两种元素原子失电子能力强弱的方案是(填字母序号)。a．比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性b．将⑤的单质投入⑥的硫酸盐溶液中c．将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较反应的剧烈程度d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(6)元素③、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，砷在元素周期表中的位置为。4．（23-24高一下·广东深圳·阶段练习）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，D与溶液反应生成C和。请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A；C；E。(2)反应①的化学方程式为。(3)反应④的离子方程式为。(4)的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：。(5)100gA与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中碳酸钙的质量分数是。(6)已知与R的简单氢化物在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140)和，写出该反应的化学方程式。5．（23-24高一上·江苏·期中）如图为氮元素的化合价一类别二维图。(1)A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为，工业上可用方法获得N2。(2)B点表示物质的化学式为。(3)E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有。(填离子符号)(4)某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是；AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式。6．（23-24高一下·安徽安庆·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：(1)M元素在元素周期表中的位置为。(2)写出反应②的化学方程式：，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和性。(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为。Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。(4)常温下，将60mLC、D的混合气体与30mLB同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为(填标号)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%7．（23-24高一下·云南文山·阶段练习）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：回答下列问题：(1)B的液态物质可用作：。(2)从氮元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。N2表现氧化性时化合价：(升高、降低、不变)(3)与图中的物质C(硝酸盐)合用常用于检验Cl⁻的存在，则C的化学式为_。(4)NO2与水反应生成物质A和硝酸的化学方程式为。(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成一种无色气体、一种红棕色气体、水，化学方程式为。8．（23-24高一下·山东临沂·期中）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：(1)写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是(填标号)。a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb．图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物e．制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是。(4)将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。Ⅱ.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图：相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。(5)滤渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和(填化学式)；精制Ⅱ的目的是。(6)操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致。9．（23-24高一下·福建漳州·期末）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七种元素。回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是。(2)X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)，Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是(填化学式)。(3)化合物可与反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式。(4)硒(Se)位于第四周期，与W同主族。下列推断正确的是(填标号)。A．只具有还原性

B．Se的最低化合价是-2价

C．单质的氧化性：(5)是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体中含有的化学键是；受撞击完全分解产生Y和，故可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L(标准状况下)，至少需要g。10．（23-24高一下·广东江门·期中）I．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)A的化学式是；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是。(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是。II．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象I．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体II．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提III．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体IV。用F装置向E装置中鼓入空气E装置中气体颜色逐渐加深V。一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：(4)操作I的目的是。D装置的作用是。(5)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是。(6)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)，。11．（23-24高一下·山东菏泽·期末）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如下表所示元素结构及性质AA是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体BB原子有三个电子层，其形成的简单离子的半径是所在周期所有元素中最小的CC的气态氢化物易液化，常用作制冷剂DD的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料EE的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为，B、C元素所形成的单核离子半径较大的是(填离子符号)。(2)简单气态氢化物的还原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为的两种化合物X和Y，请写出Y的电子式。②F与C组成的某种化合物所含的电子数与Y相等，则该化合物化学式为。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分矿石共生，在炼制A元素单质时需要首先分离除去B元素，用离子方程式表示除去矿石中B元素的氧化物的原理。12．（23-24高一下·广西钦州·期中）已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①反应Ⅲ的化学方程式为。②常温下，C的颜色为色。③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为g。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为；C的用途有(任写一种)；E的空间结构为。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为。②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是。13．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）如表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)。(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)①、④、⑤元素之间可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：。①、④元素之间可形成既含极性共价键又含非极性共价键一种物质，其电子式为。(5)一定条件下，②单质能与⑧的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，反应的化学反应方程式为。14．（22-23高一下·甘肃金昌·阶段练习）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。①D为，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式。②写出B→C化学方程式。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出C→D的化学方程式。②写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式。③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在。A．引起酸雨

B．引起温室效应C．形成光化学烟雾

D．引起白色污染15．（2024高一下·湖南郴州·学业考试）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。根据题意回答下列问题：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是；(2)③、④的原子半径大小是：③④(填“>”或“<”)；(3)②、⑤的非金属性从强到弱的顺序是：(填元素符号)；(4)③的最高价氧化物的水化物和④的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为。16．（23-24高一下·安徽·阶段练习）能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。回答下列问题：(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是，画出其原子结构示意图：。(2)元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(3)M单质在氧气中燃烧产物的化学式是，其所含化学键类型为。(4)由Q、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，其与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。(5)用电子式表示的形成过程：。17．（23-24高三下·浙江·期末）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。已知：为一元弱酸，具有强还原性。回答下列问题：(1)白磷分子中键角为，气体A的电子式为。(2)溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为。(3)下列说法正确的是_______。A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键C．气体A能与溶液发生氧化还原反应D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为(4)理论上，白磷共能生产出气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。(5)设计实验证明为弱电解质：。18．（23-24高三下·湖北襄阳·阶段练习）回答下列问题。Ⅰ.现有七种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F在周期表的第五列(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形，C简单离子核外有种运动状态不同的电子。(2)难溶于，简要说明理由：。(3)F位于族区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知F在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为；(4)分子的VSEPR模型名称为。Ⅱ.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。(5)基态S原子的核外简化电子排布式是。(6)比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：。(7)的空间构型为。(8)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)SMg(2)sIA(3)1s22s22p3(4)(5)1(6)sp3【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素，除了E为第四周期元素外其他都是短周期元素，A、E、G位于s区，其余元素位于p区，A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子，A为H，则E为第四周期IA族元素为K，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B为C，C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，则C为N，D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位，D为S或O，F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍，F为O，则D为S。G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中电子总数相同，G位于s区，则G为Mg。【详解】（1）根据前述分析可知，D为S，G为Mg。（2）E为K，在元素周期表s区，IA族。（3）C为N，其电子排布式为1s22s22p3。（4）B为C，其原子结构示意图为（5）A为H，基态H原子中含有的未成对电子数为1。（6）F为O，其气态氢化物为H2O，H2O中O的价层电子对数为4，采用sp3杂化。2．(1)钠K(2)Na(3)HFHF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键(4)H2SiO3KOH【分析】根据①-⑩号元素所在元素周期表位置，可推断出以上元素分别为①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，据此分析。【详解】（1）根据分析可知，元素①为钠元素；①～⑩中最活泼的元素是②K元素；（2）根据分析可知，①为钠元素，⑧为氟元素，钠原子有三层电子，是第三周期中半径中最大的，氟原子有两层电子，是第二周期中最小的，故①钠原子半径更大；（3）根据分析可知，⑧为氟元素，⑨为氯元素，气态氢化物中HF的沸点比HCl的沸点高，这是由于HF和HCl属于同主族元素氢化物，HF分子间可形成氢键导致熔沸点升高，而HCl分子间无氢键；（4）根据分析可知，⑥为硅元素，⑦为氮元素，⑧为氟元素，⑨为氯元素，根据同周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系，同周期元素的最高价氧化物对应水化物从左到右碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同主族元素的最高价氧化物对应水化物从上到下碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性最弱；根据分析可知，①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，而同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，金属性越强，故最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为KOH。3．(1)钾(2)(3)(4)(5)ac(6)第四周期ⅤA族【分析】据所给元素在周期表中的位置可以推断出①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K。【详解】（1）同周期主族元素从左到右，元素原子的得电子能力依次增强，失电子能力依次减弱；同一主族从上到下，元素原子的失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，故①~⑩元素中，失电子能力最强的为钾。元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，①~⑩元素原子中，得电子能力最强的是Cl，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；（2）④⑤⑦⑧四种元素形成的简单离子分别是，一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为；（3）①和④分别是H和O，形成的18电子分子为，结构式为；由元素H、N、Cl形成的离子化合物为，电子式为；由元素Mg和Cl形成的化合物乙为，用电子式表示的形成过程为；（4）Cl的得电子能力比S强，即的氧化性大于S单质，故可以与反应置换出S单质，反应的化学方程式为；（5）a．元素原子的失电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，a项符合题意。b．将Na单质投入溶液中，钠先水反应，不能置换出镁，无法比较钠、镁的失电子能力强弱，b项不符合题意。c．元素原子的失电子能力越强，其单质与水反应越剧烈，钠与水反应比镁与水反应剧烈，说明钠比镁的得电子能力强，c项符合题意。d．元素原子的失电子能力的强弱取决于失去电子的难易程度，而与失去电子的多少无关，d项不符合题意。综上所述，答案选ac。（6）氮元素位于第二周期ⅤA族，由此推断，砷位于第四周期ⅤA族。4．(1)SiO2Na2SiO3H2SiO3(2)2C+SiO2Si+2CO(3)Si+2OH-+H2O=+2H2↑(4)+CO2+H2O=H2SiO3↓+(5)50%(6)【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质D能与NaOH溶液反应生成C和氢气，由转化关系可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦炭高温下生成D，则A为SiO2，D为Si,C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题；【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，C为Na2SiO3，E为H2SiO3；（2）反应①是碳与二氧化硅在高温下反应生成单质硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；（3）反应④是单质硅与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Si+2OH-+H2O=+2H2↑；（4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（5）A为SiO2，与灰石的混合物发生的反应为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，生成气体为二氧化碳，其物质的量为0.5mol，可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.5mol，故碳酸钙的质量为：0.5mol×100g/mol=50g，则100g混合物中碳酸钙的质量分数是：=50%；（6）NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/mol，所以反应的化学方程式为。5．(1)单质分离液态空气(2)NO(3)H+(4)F【分析】由价类图可知，A为氮气，B、C、D为氧化物，化合价分别为+2、+4、+5价，故B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为酸类，为硝酸，F为盐类，硝酸盐。【详解】（1）①A为N2，属于单质，故答案为：单质；②工业上可用分离液态空气法获得N2，故答案为：分离液态空气；（2）由分析可知，B为NO，故答案为：NO；（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，说明溶液中含有H+，故答案为：H+；（4）①AgNO3为盐类，故答案为：F；②AgNO3，见光会分解生成银、氧气和二氧化氮，化学方程式为：，故答案为：。6．(1)第三周期ⅥA族(2)酸(3)品红溶液褪色(4)②④【分析】Ⅰ．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则A是；B是空气的主要成分之一，B是氧气；A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，则C是，D是SO3，反应①为非氧化还原反应，F是H2O，E是H2SO4；G是一种紫红色的金属单质，G是Cu；Ⅱ．大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2，若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O；【详解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族；（2）反应②为浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应②的化学方程式为，该反应中，浓硫酸中S元素化合价降低，同时生成硫酸铜，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；（3）将SO2通入足量溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为；SO2具有漂白性，将SO2通入少量品红溶液中可观察到的现象为品红溶液褪色；（4）常温下，将60mLNO、NO2的混合气体与30mLO2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为V，若剩余气体为氧气，则，V=15mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25mL，60mL混合气体中NO的体积分数为；故选②④。7．(1)制冷剂(2)降低(3)AgNO3(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)【分析】该图像为氮元素的类价二维图，根据化合价和元素种类的对应情况分析可知A为NO，B为NH3，C为硝酸盐，据此回答下列问题。【详解】（1）氨气易液化，液氨气化时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因而在工业上常用液氨作：制冷剂；（2）N2表现氧化性时化合价降低，故答案为：降低；（3）的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含有，因此C为AgNO3，故答案为：AgNO3；（4）NO2与水反应生成物质NO和HNO3，因此方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，因此反应方程式为：。8．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)be(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)9.5mol/L(5)CaSO4Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度(6)浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小【分析】根据价类二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3。【详解】（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a．NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R(NH3)可将Y(NO)、Z(NO2)还原为X(N2)，故a正确；b．A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误；c．R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液(氨水)和浓的W溶液(HNO3)，二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确；d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能与NaOH溶液反应，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正确；e．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，不可选择B(0价的S)和D(+4价的H2SO3)反应，故e错误；故答案为：be；（3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量==0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量=0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=9.5mol/L；（5）盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到滤渣I是CaSO4和Mg(OH)2，滤液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+离子，通过精制II加入纯碱，滤渣II是CaCO3，滤液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根离子等，操作X是加入盐酸除去碳酸根离子，再通过浓缩得到NaCl，滤液再加入饱和碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀。滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3(或除去精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+)，提高Li2CO3纯度；（6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小。9．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)B(5)离子键、共价键(或非极性键)130【分析】根据元素化合价何原子序数可知，T主要化合价为+5价和-3价，则T为氮元素，X主要化合价为-2价，则X为氧元素，Y主要化合价为+1价，则Y为钠元素，Z主要化合价为+3价，则Z为铝元素，U主要化合价为+4价和-4价，则U为硅元素，W主要化合价为+6价和-2价，则W为硫元素，R主要化合价为+7价和-1价，则R为氯元素，据此回答。【详解】（1）由分析可知，W为硫元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三种元素对应的简单离子分别为：、、，离子半径电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，则X、Y、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为：＞＞，故答案为：＞＞；②Y和Z最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，故答案为：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2为Na2O2，与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，故答案为：；（4）A．SeO2中硒化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也有还原性，故A项错误；B．Se与S同族，最外层电子数为6，最多得到2个电子，最低化合价为-2价，故B项正确；C．单质氧化性同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：Se＜S，故C项错误；故答案为：B；（5）①YT3是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为1：1，该固体为NaN3，该分子由Na+和构成，存在离子键，中存在非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或非极性键)；②YT3为NaN3，受撞击完全分解产生Na和N2，化学方程式为：，标准状况下，N2的体积为67.2L，，根据关系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案为：130；10．(1)H2SNaHSO3=Na++(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有(4)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽。平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气。(5)(6)(或)【分析】I．根据硫元素形成物质的价类二维图，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐；II．该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。【详解】（1）由分析，A的化学式是H2S，G既是一种钠盐，也是酸式盐，还是亚硫酸盐，故G为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO3=Na++；（2）C为SO2，有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）检验H中阴离子即检验硫酸根离子的实验操作及现象是先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；（4）操作I是用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰；D装置的作用是平衡压强，吸收NO、NO2、CO2等尾气，防止污染空气；（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO无色气体和水，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因为NO2与水反应生成硝酸，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸钙沉淀，发生反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。11．(1)第四周期第Ⅷ族N3-(2)>(3)向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2ON2H4(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【分析】A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，即四氧化三铁，A为Fe；B原子有三个电子层，位于第三周期，电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，B为Al元素；C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂是氨气，C为N；D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si；E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，满足条件的核外各层电子数依次为2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F为H。【详解】（1）A为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，B、C分别为Al、N，二者简单离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径较大的是N3-。（2）非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的还原性：N>O。（3）①H、O形成的原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y分别为H2O、H2O2，过氧化氢在二氧化锰催化下能快速分解产生氧气，因此区别X和Y的实验方法是：向两种液体中分别加入二氧化锰，有大量气泡冒出的为H2O2，无明显现象的为H2O；②H2O2中含有18个电子，H和N形成与H2O2电子数相同的化合物N是N2H4。（4）Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性Na[Al(OH)4]，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。12．(1)红棕12.8(2)焙制蛋糕直线形(3)与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备【详解】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常作制冷剂，E为单质，D是一种强酸，则A为NH3、E为O2、B为NO、C为NO2、F为H2O、D为HNO3，故X为N元素；①反应Ⅲ为NO2与水反应，化学方程式为；②C为NO2，为红棕色气体；③向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol•L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol，则该反应中铜的质量是0.1mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，则A为NaOH，E是“碳中和”的主角，则E为CO2，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸碳与二氧化碳、水反应转化为碳硫酸氢钠，故B为Na2CO3、C为NaHCO3，碳酸氢钠可以用于焙制蛋糕，CO2的空间结构为直线形；（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，A为，E为O2，B为SO2，C为SO3，D为硫酸；①在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；②吸收SO3的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。13．(1)Na＞Si＞O(2)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(3)H2O>NH3>CH4(4)(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。【详解】（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O；（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4；（4）Na、H、O元素之间可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH，该化合物的电子式：，H、O元素之间可形成既含极性共价键键又含非极性共价键一种物质为H2O2，其电子式为：；（5）一定条件下，C单质能与S的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，反应的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。14．(1)硫酸或H2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)3NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAC【分析】（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是NH3；NH3与O2反应产生的B是NO；NO与O2反应产生的C是NO2；NO2与H2O反应产生的D是HNO3。【详解】（1）①由分析可知D为硫酸或H2SO4，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，体现了硫酸的氧化性，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫在催化剂、加热的条件下和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为：。（2）①由分析可知C为NO2，NO2与H2O反应产生NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；②D是HNO3，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨；还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨和光化学烟雾，合理选项是AC。15．(1)C(2)>(3)F、Cl或者F>Cl(4)【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑤分别为C、F、Na、Al、Cl；【详解】（1）①在第二周期第IVA族，是6号元素，元素符号是C；（2）