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文档简介

第三节化学键第一课时离子键宏观：作用力人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。钠和氯气的反应宏观：钠和氯气的反应宏观：剧烈燃烧，有白烟和黄色火焰写出化学方程式：NaClNa+Cl-微观：离子键的形成-e-+e-1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。3.成键粒子：阴阳离子4.成键本质：静电作用2.成键方式：一、离子键（静电吸引和静电排斥的平衡）1、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键.正误判断：×活泼金属元素活泼非金属5.成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素一、离子键强碱：

NaOH、KOH

大多数盐：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活泼金属氧化物：MgO、Na2O定义：含有离子键的化合物——离子化合物注意：

①含有离子键的化合物一定是离子化合物

②离子化合物不一定含金属元素

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如：铵盐NH4Cl如：AlCl3FeCl3二、离子化合物二、离子化合物正误判断：2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。3、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。4、含有金属元素的化合物一定是离子化合物。5、由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物。✔✘✘例题1、下列物质中不属于离子化合物的是（）A、NH4NO3B、NaOHC、MgCl2D、HCl✔在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子(1)原子的电子式在元素符号四个方向逐一放置电子最外层电子均匀分布在元素符号周围。三、电子式例题2、写出下列微粒的电子式：硫原子、氮原子、氟原子、

铝原子·S·

······N···

F

·······Al

···在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子(2)简单离子的电子式简单阳离子直接用离子符号简单阴离子一般用表示Rn-

Cl三、电子式[]Na+[]例题3、写出下列微粒的电子式：硫离子、

氮离子、氟离子、

铝离子[

S

]2-····：：[N

]3-····：：[

F]-····：：Al3+K+（3）离子化合物AB型Na+

ClMg2+

O

A2B型

O

2-NaNaAB2型Mg2+

Cl

Cl①由阴、阳离子的电子式组成②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻三、电子式++2----[][][][][]Cl正误判断：6、✘三、电子式例题4、写出下列物质的电子式：例题5、下列化合物电子式书写正确的是（

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