4.1.3原子结构与元素周期表碱金属元素的结构和性质课件高一化学上学期人教版

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时碱金属元素的结构和性质金属性与非金属性五、碱金属原子结构的递变性元素的金属性越强，则对应单质的还原性越强元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265碱金属原子结构P99思考与讨论+321+11281+192881+37281881+5528181881族方向元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径原子核对最外层电子的吸引能力失电子能力金属性碱金属元素上下锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs五、碱金属依次增大相同，都为1依次增多依次增大依次减弱依次增强依次增强1、碱金属原子结构的递变性【课堂练习】1．下列元素不属于碱金属元素的是()A．H B．LiC．Na D．K2．下列说法错误的是()A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大D．碱金属元素都位于周期表的第IA族中3．钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是()A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同ABA结构相似：最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构结构差异：钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失去电子性质相似：都能与O2、H2O反应，生成+1价化合物性质差异：钾比钠更易发生反应，反应也更剧烈性质结构决定金属性碱金属元素化学性质预测与氧气反应产物主要反应方程式LiNaKRb、CsLi2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更加复杂碱金属与氧气的反应与水反应反应方程式现象Li浮游响红。但不如钠与水反应剧烈Na浮熔游响红K浮熔游响红，并伴有爆炸声和紫色火焰，比钠与水更剧烈Rb、Cs快速剧烈反应，会爆炸碱金属与水反应补充：金属性强弱判断依据金属单质与水（酸）置换出氢的难易程度钾与水反应比钠与水反应更容易金属性：钾钠金属最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱碱性强弱：氢氧化钾氢氧化钠金属性：钾钠1、2、2、碱金属单质性质的递变性碱金属单质颜色（常态）密度（g·cm-3）熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347K银白色0.8663.65774Na银白色0.9797.81882.9Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4（1）物理性质逐渐增大（K特殊）熔沸点逐渐降低元素原子半径元素金属性与O2反应剧烈程度与H2O反应剧烈程度生成碱的碱性金属还原性阳离子氧化性LiNaKRbCs（2）化学性质逐渐增大逐渐增强越来越剧烈，产物越复杂越来越剧烈碱性增强逐渐增强逐渐减弱方法导引--预测P102预测是在已有信息的基础上，依据一定的规律和方法对未知事物所进行的一种推测。摘自教材96页《方法导引》已知：镁能和氧气、水反应，请你根据镁、钙的“位置”“结构”特点预测钙的性质，并设计实验验证镁与钙金属性的强弱。课堂小结结构位置性质4．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高5．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为_____，铯的原子序数为_____。(2)铯单质与水剧烈反应，写出反应的化学方程式___________________。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。D7155强【课堂练习】1．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的元素2．关于铯及其化合物的下列说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Al的金属性大于Cs的金属性【应用体验】1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(

)2．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，实验能证明上述四点性质中的()A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④钾与水剧烈反应，容易溅出，故应盖上玻璃片，以防发生事故。钾与水反应放出的热会使钾熔化，所以在水中用镊子夹不住。【随堂演练】BD3．下列叙述正确的是()A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁D．Li、Na、K都可以保存在煤油中4．(2021·山东聊城高一检测)锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是()A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中CLi没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是Li2O，Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中.不包括D5．某同学为验证同主族元素的金属性递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液②氢氧化钠溶液③硝酸④水⑤钠⑥镁条⑦铝条⑧钾(1)准备选用的药品是___________________________________。(2)所做的实验是__________________________(用化学方程式表示)，判断依据___________________________________________________________。答案：(1)④⑤⑧(2)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钾比钠与水反应更剧烈课堂练习2.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显“+1”价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1g/cm31.下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是()A.金属性逐渐减弱B.化合价逐渐升高C.失电子能力逐渐增强D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱CB课堂练习3.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是()A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小4.在已学过的碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)中,选出符合下列条件的碱金属。(1)密度最小的是

;(2)熔点最低的是

;

(3)沸点最高的是

;(4)单质还原性最强的是

;

(5)离子的电子层结构与氩原子相同的是

。

CLiCsLiCsK1．钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。(1)钾失火，应采取什么方法灭火？(2)钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰？【问题导思